《四川省雅安中学2018届高三上学期第一次月考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省雅安中学2018届高三上学期第一次月考化学试卷含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2017-2018 学年雅安中学高学年雅安中学高 2015 级级 9 月月考试题（化学月月考试题（化学） 可能用到的相对原子质量： H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24 Br:80 K:39 I:127 一、选择题：(每题 6 分，共 42 分) 1、下列关于化学与生活的认识正确的是( ) A安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 B新鲜蔬菜做熟后，所含维生素 C 不会有损失 C常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸 D “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 2、 设NA
2、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B25 ，pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1NA C标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为 0.2NA D常温常压下，16gO2和 O3混合气体含有的氧原子数为NA 3、下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶 液变成浅绿色 稀硝酸将 Fe 直接 氧化为 Fe2 2 4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A碘水中通入适
3、量的 SO2：I2SO22H2O=2ISO4H 24 B 向浓度均为 0.1 molL1NaCl 和 NaI 的混合溶液中滴加少量 AgNO3溶 液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI ) C 将硫酸酸化的 H2O2滴入 Fe(NO3)2溶液 溶液变黄色 H2O2的氧化性比 Fe3强 D 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热一 段时间，冷却后加入新制 Cu(OH)2， 煮沸 没有生成砖红色 沉淀 淀粉未水解 3 BNH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合后加热： NHOHNH3H2O 4 = C将磁性氧化铁溶于稀 HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O D向 Ca(C
4、lO) 2溶液中通入 SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO 5、下列叙述正确的是( ) A酸性氧化物均与水反应生成对应的酸 B将 NaOH 溶液逐滴加入 FeCl3溶液可制备 Fe(OH)3胶体 CHF 与 SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 D碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物 6、铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为 Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+下列说法一定正确的是（ ） A充电时，阴极的电极反应式为 Cr3+e=Cr2+:. CrCl3CrCl2FeCl3FeCl2+盐 酸 4 B电池放电时，负极的电极反应式为 F
5、e2+e=Fe3+ C电池放电时，Cl从负极室穿过选择性透过膜移向正极室 D放电时，电路中每流过 0.1 mol 电子，Fe3+浓度降低 0.1mol/L1 7N2O3是硝酸的酸酐，在一定条件下可由 4NO2（g）+O2（g）2N2O3（g）H0 合成T1 时，向体积为 2L 的恒容密闭容器中通入 NO2和 O2，部分实验数据如下表： 时间/s 05 10ZxxkCom15XXK c（NO2） mol/L 4.00 2.522.00 c3 c（O2）mol/L 1.00 c1 c2 0.50 下列说法正确的是（ ） A当反应容器内气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态 BT1时平衡常数为 0.
6、125，平衡时 NO2和 O2的转化率均为 50% CT1时平衡常数为 K1，T2时平衡常数为 K2，若 T1 T2，则 K1K2 D其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时 c（N2O3）2mol/L 二、非选择题： 9、 （12 分）研究大气中含硫化合物（主要是 SO2和 H2S）的转化对环境保护具有重要意义 （1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中 SO2转化为 HSO3的方程式 (2) 土壤中的微生物可将大气中 H2S 经两步反应氧化成 SO42，两步反应的能量变化示 意图 1 如下：1mol H2S（g）全部氧化成 SO42（aq）
7、的热化学方程式为 5 （3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为 2L 的密闭容器中充入 一定量的 SO2和 O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ，过程中测定的部分数 据见表： 时间/min n（SO2）/moln（O2）/mol 0 0.10 0.050 4 0.050 0.025 50.040 8 0.020 反应在 04min 内的平均速率为 v（SO2）= ； 此温度下该反应的化学平衡常数 K= ， 8min 时，维持温度不变，往反应容器中再通入 0.020mol SO2（g） ，0.010mol O2（g） ，重新达到平衡时混合气体中 SO2的
8、百分含量将 （填“减小” ， “增 大”或“不变” ） （4）将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收 S， 其物质转化如图 2 所示： 6 在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌欲使生成的 硫单质中不含 CuS，可采取的措施有 一般来说，如果一个反应的平衡常数大于 105，通常认为反应进行得较完全；相反， 如果一个反应的平衡常数小于 105，则认为这个反应很难进行已知常温下各物质的 溶度积及电离平衡常数：CuS：Ksp=6.31036； H2S：K a1=1.0107，K a2=7.01015，计算反应 CuS（s）+2H
9、+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）反应的平衡常数 K= ,则该反应 进行（填“难” 、 “易” ） 。 10、(14 分)无水 MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如图 1，主要步骤如下： 步骤 1 三颈瓶中装入 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15 mL 液溴。 步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤 3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0，析出晶 体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤 4 常温下用苯溶解粗品，冷却至 0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁
10、，加热 至 160 分解得无水 MgBr2产品。 已知：Mg 和 Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。 MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5 7 请回答：（1）仪器 A 的名称是_。实验中不能用干燥空气代替干燥 N2，原因是 _。 （2）如将装置 B 改为装置 C（图 2） ，可能会导致的后果是_。 （3）步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是_。 （4）有关步骤 4 的说法，正确的是_。 A可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品 B洗涤晶体可选用 0的苯 C加热至 160的主要目的是除去苯 D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 （5）为测定产品的纯度，可用EDTA
11、(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式： Mg2+ Y4-=MgY2- 滴定前润洗滴定管的操作方法：洗涤、_、_。 测定前，先称取 0.2500g 无水 MgBr2产品，溶解后，用 0.0500 molL-1的 EDTA 标准溶液滴定至 终点，消耗 EDTA 标准溶液 26.50 mL，则测得无水 MgBr2产品的纯度是 _（以质量分数表示） 。 11硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量 Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图： 8 已知：iFe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，
12、溶液的 pH 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4 H3BO3在 20、40、60、100时的溶解度依次为 5.0g、8.7g、14.8g、40.2g （1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有 （至少答两条） （2） “浸出液”显酸性，含 H3BO3和 Mg2+、SO42，还含有 Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂 质 “除杂”时向浸出液中依次加入适量 H2O2和 MgO，H2O2的作用是 （用离子方程式表示） ，MgO 除去的杂质离子是 （3）已知 H3BO3与过量的 NaOH 反应生成 NaB（OH）4，试写出 H3BO3在溶液中的电离 方程式 （4） “浸取”后，采
13、用“热过滤”的目的是 ，母液中的主要溶质有 、 （主要由两种） （5）测定所得产品的纯度：取 a g 硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分 解） ，得残留固体 b g，则产品的纯度为 三、选做题（学生根据自己学习情况任选一题，答在答题卡对应的位置） 12、(选修三、11 分)A、B、C、D、E、F 是前四周期原子序数依次增大的六种元素。A 元素原子 的核外电子数等于其电子层数，B 元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A 与 D 可形成 两种常见液态化合物 G、H，其原子数之比分别为 1:1 和 2:1，E 元素原子的 K、L 层电子数之和等 于其 M、N 层电子数之和，F 被称为
14、继铁、铝之后的第三金属，具有良好的生物亲和性，还可用于 制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示） ： (1)B、C、D 中第一电离最大的元素其基态原子有 种不同能量能量的电子。 (2)G 分子中 D 原子的杂化方式为_ _，F2+的基态价电子排布式为_ _。 9 (3) BA3-离子的空间构型为_ _，与其互为等电子体的一种阳离 子的电子式为_ _。 (4)某化合物晶胞结构如右图所示，E2+的最近且等距的 D2-有 个。KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有与右图相似的 立体结构，边长为 a=0.446nm，晶胞中 K、I、O 分别处于
15、顶角、体心、 面心位置，K 与 O 间的最短距离为_nm。 (5)用高能射线照射液态 H 时，一个 H 分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的 电子可以被若干 H 分子形成的“网”捕获，你认为 H 分子间能形成“网”的原因 。 且由 H 分子释放出电子时产生的该种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与 S02的水溶液反 应离子方程式 ； 13、 （选修五、14）以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如下。 其中 A、B、C、X、Y、Z、W、H 均为链状化合物，A、Z 均能发生银镜反应，C 中不含甲基， 1mol C 可与足量钠反应生成 22.4 L H2（标准状况） 。请回答下列问题： （1）A 中所含官能团的名称为 ，B 的结构简式 。 （2）填反应类型：AB ，CWH 。 （3
