《宁夏石嘴山市三中2018届高三9月月考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏石嘴山市三中2018届高三9月月考化学试卷含答案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、石嘴山市第三中学高三年级9月化学月考试卷相对原子质量：O-16 Na-23 Al-27 一、选择题（共20题，每题2分）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NAD含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NA2、下列有关物质分类的说法正确的是（ ）A. 二氧化硫、二氧化硅、二氧化氮均为酸性氧化物B. 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D. 分子中含两个氢原子的酸不一
2、定是二元酸3、下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ）BCl3 NH3 H2O PCl4+ BeCl2A B C D4、下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是( )A氧原子采取的是sp2杂化 B分子中有3个键C过氧化氢是极性分子 D每个氧原子上有两个孤对电子对5、下列有关说法正确的是（ ）A、ZnS晶胞中，Zn2+的配位数为4，距离Zn2+最近且等距的Zn2+有12个B、在CaF2晶胞中，F-采取A1型最密堆积，F-的配位数为4C、金刚石晶体中，最小的环为12元环，每个碳原子被6个环所共有D、冰晶体属于分子晶体，其遵循密堆积原理6、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）A、NaOH、H2O
3、、NH4Cl B、KOH、Na2O2、（NH4）2SC、H2O2 、MgO、Na2SO4 D、CaBr2 、HCl、 MgCl27、下列几组微粒互为等电子体的有（ ）N2和CO NO+和CN- CO2和CS2 N2O和CO2 BF3和SO3A、 B、 C、 D、 8、下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ）A、CH4 Br2 B、H2O NH3 C、CCl4 H2S D、CO2 HCl9、下列各组微粒间不能形成配位键的是（ ）A、Ag+和NH3 B、Ag+和H+ C、H2O和H+ D、Co3+和CO10、比较下列各组化合物的沸点，前者低于后者的是（ ）A、乙醇和氯乙烷 B、邻羟
4、基苯甲酸与对羟基苯甲酸C、对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D、H2O和H2Te11、在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A、与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-B、常温下，=10-12的溶液：K+、Al(OH)4- 、CO32- 、Na+C、0.1mol.L-1的Na2CO3溶液：Al3+、SO42-、Cl-、K+D、含大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-12、下列有关晶体的说法中正确的是（ ）A、原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B、熔点： 离子晶体：MgONaCl;分子晶体：H2OH2S金属晶体：锂钠钾铷铯；C、金刚石的
5、硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点D、晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子； 13、下列晶体属于A1型最密堆积的是（ ）A、干冰、氯化钠、金属铜 B、硫化锌、金属镁、氮化硼C、水晶、金刚石、晶体硅 D、硫化锌、氯化钠、金属镁14、某离子晶体的晶胞为正三棱柱(如图所示)，该晶体中A、B、C三种微粒的数目之比为（ ）A. 394 B. 142 C. 691 D. 38415、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A为简单立方堆积，为镁型，为钾型，为铜型B每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为：6，
6、8，8，12D空间利用率的大小关系为：16、下列离子方程式正确的是（ ）A. 向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2 + 4Cl- + 2Fe3+B. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- =Al(OH)4-C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ +SO42-=BaSO4 + H2OD. 向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3 + H2O17、有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是（ ）A. 在NaCl晶体
7、中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B. 在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C. 在金刚石晶体中,碳原子数与碳碳键个数的比为1:4D. 铜晶体为面心立方最密堆积,铜原子的配位数为1218、在V mL 硫酸铝溶液中含m g铝离子，取该溶液V/3 mL 用水稀释成2V mL ，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（ ）A. 250m/27V mol/L B. 125m/27V mol/LC. 500m/27V mol/L D. 1000m/27V mol/L19、t 时，将a g NH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为 g/cm3(1)，溶质的质量分数为w，且
8、其中n(NH)为b mol。下列叙述中错误的是()A. 溶液中c(OH)mol/LB. 溶质的物质的量浓度cmol/LC. 溶质的质量分数w100%D. 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w20、已知CsCl晶体的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）ANAa3 BNAa36CNAa34DNAa38二、填空题21、指出下列分子的空间构型；（4分）（1）OF2 ;（2）BeF2 （3）PF3 ; (4)BrO3- 22、实验题（11分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上
9、的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL-1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（偏高或偏低）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_（4）假设该同学成功配制了0.400molL-1的盐酸，他又用该盐酸中和含
10、0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出23、（10分）有下列几种晶体：A、无色水晶，B、冰醋酸，C、白磷，D、金刚石，E、晶体氩F、干冰（1）属于分子晶体的是 （填序号，下同）（2）属于原子晶体的化合物是 （3）直接由原子构成的晶体是 （4）受热融化时化学键不发生变化的晶体是 受热融化时需要克服共价键的晶体是 （5）晶体中存在氢键的是 （6）晶体中不存在化学键的是 24、
11、（10分）有下列几种物质：A、铜，B、盐酸，C、乙醇，D、Fe(OH)3，E、CaCO3,F、Na2O，G、CO2（1）属于电解质的是 属于非电解质的是 （2）属于强电解质的是 属于弱电解质的是 （3）写出NaHCO3的电离方程式 ；其水溶液中各离子浓度大小的关系为 （4）写出NaHSO3溶液中各离子浓度的大小关系 25、（17分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_。（2）单
12、质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(gcm-3) 。26、（10分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0. 1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程
