《广西桂林市柳州市2018年届高三综合高考模拟金卷（1）理综化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西桂林市柳州市2018年届高三综合高考模拟金卷（1）理综化学试卷含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 广西桂林市柳州市广西桂林市柳州市 2018 届高三综合模拟金卷（届高三综合模拟金卷（1） 理综化学理综化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上， 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，问答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回， 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 7.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A.烹鱼
2、时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 B.镁着火可以用二氧化碳灭火器灭火 C.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸 D.雾是一种常见的胶体，能发生丁达尔效应 8.下列关于有机化合物的说法不正确的是 A.氯乙烯和乙烯均能发生加成反应 B.花生油和玉米油主要成分都是脂类 C.葡萄糖能发生氧化和加成反应 D.分子式为 C6H12 的芳香烃，其可能的结构有 4 种 9.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是 A.用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液点在干燥的 pH 这纸上，试炫呈蓝色，证明 NaClO 是弱酸 B.将一定量的 FeCl3 晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的 FeCl3 溶液
3、C.为证明 Cu 与浓硫酸反应生成了 CuSO4，可将反应后的混合溶液冷却后再加入水，若显蓝色即可 证明反应生成了 CuSO4 D.用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需要完全冷却后再补加 10. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，18g D2O 中所含质子数为 10NA B.1 mol/L NH4Cl 溶液中含有 NH4+数目小于 NA C.熔融状态下，1 molNaHSO4 中所含阳离子数目为 NA D.56 g 铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数小于 3NA 11.微生物电解法可用于处理工业废水，其工作原理如同所示，下列说法不正确的是 A.
4、左测电极反应式是 2H2O+NH4+-6e-=NO2-+8H+ B.在微生物作用下，废水中的 NH4+最终转化为 N2 C.a 是电池的正极，b 是电池的负极 2 D.处理 0.5 mol NH4+，经过溶液中电子的物质的量是 3 mol 12. X、Y、Z、W 为原子序数递增的 4 种短正确元素，其中 Y、Z 为金属元素，X、Y、Z、W 的 最高阶氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图 2 所示反应关系(图中“一”相连的两种 物质能发生反应) 。下列判断一定正确的是 A.W 一定是硫元素 B.离子半径 XYZW C.乙、丙反应的离子方程式是 OH-+Al(OH)3= AlO3-+2H2
5、O D.X 形成的氧化物最多有 5 种 13.将 pH 均为 3，体积均为 V0 的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg的变化如 0 V V 图所示，下列叙述正确的是 A.水的电离程度：bca B.若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，消耗 NaOH 的体积：bac C.若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：abc D.溶液中离子总浓度： abc 26. (14 分)CuCl 晶体呈白色，熔点为 430，沸点为 1490，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧 化，难溶于水，稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成 H3CuCl4 反应的化学方程式为： Cu
6、Cl(s)+3HCl(aq) H3CuCl4(aq)。 .实验室用图 14 所示装置制取 CuCl，反应原理为： 2Cu2+SO2+8Cl+2H2O=2CuCl43+SO42+4H+ CuCl43(aq) CuCl(s)+3Cl-(aq) 3 图 14 装置 A 中分液漏斗中的试剂应该是 。 A.稀硫酸 B.98%是硫酸 C.65%硫酸 装置 B 中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到 CuCl 晶体。 操作的主要目的是 ；操作中宜选用的试剂是 。 实验室保存新制 CuCl 晶体的方法是 。 欲提纯某混有铜粉的 CuCl 晶体，请简述实验方案 。 .某同学利用如图 15 所示装置，测
7、定高炉煤气中 CO、CO2、N2 和 O2 的百分组成。 图 15 已知：CuCl 的盐酸溶液能吸收 CO 形成 Cu(CO)ClH2O。 保险粉（Na2S2O4）和 KOH 的混合溶液能吸收氧气。 (5)为了确保实验正确性，D、E、F、G 测定气体顺序应该为 。 (6)写出保险粉和 KOH 的混合溶液吸收 O2 的离子方程式 。 27. (15 分)工业上回收利用某合金废料（主要含 Fe、Cu、Co、Li 等，己知 Co、Fe 均为中等活泼金 属)的工艺流程如图 16 所示： 图 16 4 问答下列问题： (l)(NH4)2C2O4 中 C 元素的化合价为 。 (2)合金废料加入盐酸浸取，该
8、盐酸不能换为硝酸，原因是 。 残渣 M 的主要成分是一种金属单质，该金属为 ， (3)“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2 溶液，应先加入 ，加入氨水发 生反应的离+方程式为 。 (4)溶液 A 中的金属阳离子是 ，加入(NH4)2C2O4 溶液的目的是 。 (5)“操作 1”的名称是 ，草酸钴高温焙烧生成 Co2O3，实验室中高温焙烧使用 的仪器是(填字)。 a.蒸发皿 b.表面皿 c.烧杯 d.坩埚 (6)已知 Li2CO3 微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。 “操作 2”中，蒸发浓缩后必须 趁热过滤，其目的是 ，90时 Ksp（Li2CO3）的值为 。 温度/103
9、06090 浓度/molL-10.210.170.140.10 28. (14 分)控制和治理 CO2 是解决温室效应及能源问题的有效途径。 (1)研究表明，在 Cu/ZnO 催化剂存在下，CO2 和 H2 反应生成液态甲醇和液态水，该反应的热化 学方程式为 。 己知：H2(g)和 CH3OH(l)的标准燃烧热分別为 283.0 kJ mol-1 和 726. 5kJ mol-1 (2)已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H，在两个固定容积均为 2 L 的密闭 容器中以不同的氢碳比充入 H2 和 CO2，CO2 的平衡转化率 a(CO2)与温度的关系如图 )( )
10、(n 2 2 COn H 17 所示。 X (填“大于” “小于”或“等于”) 2.0； 若起始加入的 CO2、H2 的物质的量分別为 1mol 和 2mol，计算 P 点时的 K= ， 比较 P 点和 Q 点的化学平衡常数：KP KQ(填“大于” 、 “小于”或“等于”)，理由是 。 (3)以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将 CO2 转化为低碳烯烃，工作原理如图 18 所示。 H-的移动方向是(填从左至右或从右至左)； 产生乙烯的电极反应式为 。 35.化学一选修 3：物质结构与性质(15 分) (1)Ti(BH4)3 是一种储氢材料，可由 TiCl4 和 LiBH4 反应制
11、得。 基态 Ti3+的未成对电子数有 个。 5 LiBH4 由 Li+和 BH4-构成，BH4-的空间构型是 ，B 原子的杂化轨道类型是 。 某储氢材料是第三周期金属元素 M 的氢化物，M 的部分电离能如下表所示: I1/kJmol-1 I2/kJmol-1I3/kJmol-1I4/kJmol-1I5/kJmol-1 738145177331054013630 M 是(填元素符号） ，判断理由为 。 (2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图 23 所示，铜晶体中原子的堆积模型属于 。 (3)A 原子的价电子排布式为 3s23p3，铜与 A 形成化合物的晶胞如图 24 所示（黑点代表铜原子） 。 该晶
12、体的化学式为 。 该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 ，此化合物的氨水溶液遇到空气則被 氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 。 己知该晶体的密度为 gcm-3，阿伏伽德罗常数为 NA，己知该晶体中 Cu 原子和 A 原子之 间的最短距离为体对角线的 1/4，则该晶体中 Cu 原子和 A 原子之间的最短距离为 pm。 36.化学一选修 5：有机化学基础(15 分) 苯并环己酮是合成萘（）或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成 1-乙基萘的一 种路线如图 25 所示： 已知： (l)萘环上的碳原子的编号如(a)式，根据系统命名，(b)式可称为 2-硝基萘，则化合物(c)名称是 。 6
13、(2)有机物含有的官能团是 （填写名称） ，X 的结构简式为_。 (3)步骤的反应属于_。步骤反应类型是_。 (4)反应的化学方程式是 。 (5) 1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有_种（不含 1-乙基萘） 。W 也是 1 -乙基萘 的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示 W 有三种不同化学环境的氢 原子，且个数比为 1：1：2，W 的结构简式为_。 (6)以 CH3COCH3、CH3MgBr 为原料合成的流程示意图(其他无机试剂任选)，实例如 下： 7.B 8.D 9.D 10.C 11.D 12.C 13.C 26.(1)C(2 分) (2)促进 CuCl
14、固体析出、防止 CuCl 被氧化(2 分)乙醇(2 分) (3)避光、密封干燥(2 分) (4)将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥(2 分) (5)CO2、O2、N2(2 分) (6)2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O(2 分) 27.(1)+3(1 分) (2)硝酸溶解金属时会生成有毒气体，且 Cu 也溶解在硝酸中(答案合理即可，2 分) Cu(l 分) (3)H2O2 溶液(1 分) Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3 +3NH4+(2 分) (4)Co2+、Li+(l 分)使 Co2+转化为草酸钴沉淀（说法合理即可分） (5)过滤(1 分
15、) d(l 分) (6)减少 Li2CO3 的溶解损失（说法合理即可，2 分） 4.010-3(2 分) 28. (1)3H2(g)+CO2(g)=CH3(OH)(1)+ H2O (1) H=-122. 5 kJ/mol(2 分) (2)大于(2 分) 512 (molL-1)-3(2 分) 小于(2 分) 由图可知，该反应为放热反应，因此，温度升高，平衡左移，K 值减小，Kp 小于 KQ(2 分) (3)从右至左(2 分) 2CO2+12H+12e- =C2H4+4H2O(2 分) 35.(1)1(1 分) 正四面体(1 分) sp3(1 分) Mg(l 分) 第 3 电离能比第 2 电离能大很多，说明最外层有 2 个电子(2 分，若只答“第 3 电离能 比第 2 电离能大很多”即可给 2 分；若只答“最外层有 2 个电子”不给分) 7 (2)面心立方密堆积(1 分) (3)CuCl(2 分) Cu-可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）(2 分) 1010(2 分) 4 3 36.(1)1，6二甲基萘(2 分) (2)碳碳双键和溴原子
