《江西省横峰中学等三校2018届高三上学期第一次月考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省横峰中学等三校2018届高三上学期第一次月考化学试卷含答案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2017-2018 学年度上学期高三年级第一次月考学年度上学期高三年级第一次月考 化学试卷化学试卷 考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cr：52 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、选择题：（本题包括 14 小题，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1、化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是（ ） A用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污，但去污原理不同。 B制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色 C草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙 D芒硝晶体（N
2、a2SO410H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实 现了太阳能转化为化学能继而转化为热能 2、某合作学习小组讨论辨析： 花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物 醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物 氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 2 氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体 上述说法正确的是（ ） ABCD 3、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ） A1 molN2与4 m
3、ol H2反应生成的NH3分子数为2NA B标准状况下，11.2 L SO3中含有的氧原子数为1.5NA C5.6g Fe投入100 mL 3.5 mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA D通入了 1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl、C1O粒子数之和为 2NA 4、用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）。 A图：验证 H2CO3酸性强于 H2SiO3 B图：收集 CO2或 NH3 C图：分离 Na2CO3溶液与 CH3COOC2H5 D 图：分离 C2H5OH 与 CH3COOC2H5 5、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ） A0.1molL-1
4、的 AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、 BpH=13 的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- C在含有大量 I-离子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2 Dc（OH-）=110-13molL-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42- 6、AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ） 温 温 3 AAlN为氧化产物 BAlN的摩尔质量为41g C上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 D上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 7、根据 SO2通入不同溶液
5、中的实验现象，所得结论正确的是（ ） 溶液现象结论 A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有氧化性 BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有还原性 C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀 酸性： H2SO3H2SiO3 8、已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其 中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是（ ） A原子半径：XYZW BW 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强 C. W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性 D若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物
6、的化学式为 X3W2 9、下列热化学方程式，正确的是( ) A甲烷的燃烧热 H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1 B在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式 表示为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 4 CHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJmol1 D500 、30 MPa 下，将 0.5 mol
7、 N2(g)和 1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1 10、下列离子方程式书写正确的是( ) ANaClO 溶液和 FeCl2溶液混合：2ClOFe22H2O=Fe (OH)22HClO BNaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH-=BaCO3+H2O C在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO2Fe(OH) 3=2FeO 3ClH2O4H 24 D用铜作电极电解 CuSO4溶液：2Cu22H2
8、O2CuO24H 温温 11、 “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是重 要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为： 则关于它们的说法中正确的是（ ） A利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰 B1 mol 兴奋剂 X 与足量浓溴水反应，最多消耗 4 mol Br2 C两种兴奋剂最多都能和含 3molNaOH 的溶液反应 D两种分子中的所有碳原子均不可能共平面 12、全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化 还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电 5 时，惰性电极 M、N 分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示，下列说法不
9、正确的是 （ ） A充电过程中，N 电极附近酸性减弱 B充电过程中，N 电极上 V3+被还原为 V2+ C放电过程中，H+由 N 电极向 M 电极移动 D放电过程中，M 电极反应为 VO2+ 2H+e-= VO2+ +H2O 13、下表是 25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ） 化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4 Ka或 KspKa=1.810-5Ka1=4.110-7 Ka2=5.610-11 Ksp=1.810-10Ksp=2.010-12 A常温下，相同浓度CH3COONH4 NH4HCO3 （NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到
10、小的顺序是： BAgCl 易溶于氨水难溶于水，所以 AgCl 在氨水中的 Ksp 大于水中的 Ksp C向饱和氯水中滴加 NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO） D向浓度均为 110-3molL-1的 KCl 和 K2CrO4混合液中滴加 110-3molL-1 的 AgNO3溶液， CrO42-先形成沉淀 14、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。 下列说法正确的是（ ） 物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL-1容器来源: 学优高考网温度/K c(H2)c(CO)c(
11、CH3OH)c(CH3OH) 6 5000.400.2000.160 500gkstkCom0.800.400 800000.200.050 A该反应的正反应为吸热反应 B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大 C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍 D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大 二、非选择题：（本题包括 5 小题，共 58 分） 15、 （7 分）化工生产中常常用到“三酸两碱”， “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱。 (1)从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是_。 (2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量
12、时)，若用离子方程式表 示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)： _； _。 (3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 _(填序号) AAl BCu CFe D Ag (4)烧碱、纯碱溶液均可吸收 CO2，当含 0.4molNaOH 的溶液吸收一定量 CO2后，将溶液低温 蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_Na2CO3 _NaHCO3。 将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量 为_g。 7 16、 （12 分）某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下
13、图所示 请按要求回答下列问题 (1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_。 A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸 C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓硫酸 (2)装置C的作用是_。如果有560mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置 中，则 C 中 50mL NaOH 溶液的物质的量浓度至少为 mol/L 才能达到目的。 (3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、_、洗 涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）_。 A.蒸发皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管 (4)在上述装置中通入过量
14、的SO2，请设计实验验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应 。 (5)本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是_，其反应的离子方程 式为_。 8 17、 （12 分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。 已知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下， NO 和 NO2都能与 MnO4-反应生成 NO3-和 Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （1）加热装置 A 前，先通一段时间 N2，目的是_。 （2）装置 A 中发生反应的化学方程式为_。实验结束后，将 B 瓶中的溶液经蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤可获得 CuSO45H2O。 （3）仪器 C 的名称为_，其中盛放的药品为 _(填名称)。 （4）充分反应后，检验装置 D 中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_，则 产物是 NaNO2(注明试剂、现象)。 （5）为测定亚硝酸钠的含量，称取 4.000g 样品溶于水配成 250mL 溶液，取 25.00mL 溶液于锥形 瓶中，用 0.1000molL-1酸性 KMnO4
