《湖南省永州市2018届高三上学期第一次高考模拟考试化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市2018届高三上学期第一次高考模拟考试化学试卷含答案（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Cu-64第I卷（选择题共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1. 下列诗句或谚语，说法不正确的是A. “雷雨发庄稼”不包含化学变化B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关【答案】A【解析】A“雷雨发庄稼”发生了反应N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+H2O等，有新物质生成属于化学反应，故A
2、错误；B“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故B正确；C水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故C正确；D空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故D正确；故答案为A。2. 下列化学用语表示正确的是A. CH4分子的球棍模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. N2分子的电子式： D. HOCH2COOH缩聚物的结构简式：【答案】C【解析】ACH4分子的球棍模型为，为甲烷的比例模型，故A错误；B乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；CN2分子的电子式
3、为，故C正确；DHOCH2COOH缩聚物的结构简式，故D错误；答案为C。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是HOCl，而不是HClO），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。3. 下列关于有机化合物的叙述
4、正确的是A. 乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B. 碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C. 乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应【答案】B【解析】A乙酸有酸性，能与NaOH溶液发生中和反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应，故A错误；.4. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数，X、Y同周期，Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，W2Y常温下为一种常见液态化合物。下列说法正确的是A. 原子半径：WXYYC. Y的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点D. W、X、Y、Z四种元素
5、形成的化合物中不可能含有离子键【答案】C【解析】W2Y常温下为一种常见液态化合物，应为H2O，则W为H元素，Y为O元素，X为氮元素，Z为硫元素；A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为WYXR，故A错误；B同周期主族元素，核电荷数越大，元素的非金属性越强，O的非金属性大于N，即XY，故B错误；CH2O分子间存在氢键，而H2S分子间只存在范德华力，故H2O的沸点比H2S高，故C正确；DH、N、O、S四种元素形成的化合物(NH4)2SO4，为离子化合物，含有离子键，故D错误；答案为C。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离
6、子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2
7、进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。5. 设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NAB. 等质量的N2和CO气体中所含有的原子数均为2 NAC. lL0.1molL-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1 NAD. lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数目为NA【答案】B【解析】A苯环中不含碳碳双键，故A错误；BN2和CO的摩尔质量相等，等质量的N2和CO气体中所含有气体的物质的量相等，原子数目也相等，但没有指明具体质量，无法确定原子数目，故B错误；C水溶液中HCO3-既电离又水解， lL0.1molL-1NaHCO
8、3溶液中实际HCO3-数小于0.1 NA，故C错误；DlmolNa2O2与足量水反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，反应中转移的电子数目为NA，故D正确；答案为D。点睛：阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，苯中无碳碳双键等。6. 已知a、b、c三种有机化合物的结构依次为：，下列说法不正确的是A. a、b、c的分子式均为C8H8 B. a、b、c均
9、能与H2发生加成反应C. a分子中所有碳原子可能共平面 D. c的二氯代物共有3种结构【答案】B【解析】A有机物的分子式均为C8H8，故A正确；B能与氢气发生加成反应，而不能与氢气发生加成反应，故B错误；C苯环是平面结构，乙烯基也是平面结构，则中所有碳原子可能共平面，故C正确；D的一氯代物是一种，上有一个氢原子被氯取代后，剩余氢原子有三种等氢，即二氯代物为三种，故D正确；答案为B。点睛：该题的难点是有机物共面判断，解答该类试题的判断技巧：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。借助CC键可以旋转而CC键、键不能旋转以及立
10、体几何知识判断。苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。7. 在密闭容器中发生 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s) H=-akJmol-1(a0)的反应，下列叙述正确的是A. 若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJB. 达到化学平衡后加入C18O，达新平衡前SO2中不含有18OC. 增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率D. 达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度增大【答案】D【解析】A可逆反应不能进行彻底，2 mol CO不能完全反应，放出的热量小于aKJ
11、，故A错误；B化学平衡是动态平衡，达到化学平衡后加入C18O，重新达到新平衡前SO2和CO、CO2中均含有18O，故B错误；C2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)H=-a kJmol-1(a0)，正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，SO2的转化率减小，故C错误；D达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度瞬间增大为原来的2倍，此时平衡正向移动，CO的浓度逐渐减小，但重新平衡后CO的浓度仍比原平衡浓度大，故D正确；答案为D。8. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的
12、是A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2【答案】C考点：考查物质之间的转化关系的判断9. 直接氨硼烷（NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如下图。该电池的总反应为：NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列说法正确的是A. 左侧电极发生还原反应B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向左侧移动C. 正极的电极反应式为2H+2e-=H2D. 消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子【答案】D【解析】根据直接氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作示意图和总反应NH3BH3+3H
13、2O2=NH4BO2+4H2O可知，左侧电极为负极，右侧电极为正极。A. 左侧电极为负极，发生氧化反应，故A错误；B. 在原电池中，阳离子向正极移动，电池工作时，H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；C. 正极发生还原反应，根据总反应，电极反应式为H2O2+2H+2e=2H2O，故C错误；D.在反应 NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O中转移6个电子，3.1g氨硼烷的物质的量为=0.1mol，因此消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子，故D正确；故选D。10. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 图1装置可用于制取少量氯气B. 图2装置可用于除去CCl4中的Br2C.
14、 图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2D. 图4装置可用于灼烧CuSO45H2O晶体以除去结晶水【答案】B【解析】A浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，故A错误；B溴单质可与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，二者易溶于水，故B正确；C乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且SO2被酸性高锰酸钾氧化掉，不能使品红褪色，不能确定是否含有SO2，故C错误；D灼烧结晶水合物应在坩埚进行，故D错误；故答案为B。11. 下列实验能达到预期目的编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.lmolL-1NaClO 溶液和 0.1 molL-1CH3COONa 溶液的 pH比较 HClO
15、和 CH3COOH的酸性强弱B分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性：SCC向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D向l0mL0.2molL-1NaOH溶液中滴入2滴0.1molL-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL-1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2Fe(OH)3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】ANaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，故A错误；B等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故B错误；C含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，
