《山东省、湖北省部分重点中学2018届高三上学期第一次（9月）联考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省、湖北省部分重点中学2018届高三上学期第一次（9月）联考化学试卷含答案（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 齐鲁名校教科研协作体齐鲁名校教科研协作体 山东、湖北部分重点中学山东、湖北部分重点中学 20182018 届高三第一次调研联考届高三第一次调研联考 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 S 32 Cu 64 第第卷（选择题卷（选择题 共共 4848 分）分） 一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的） （原创，中等）1.中国古代涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜” ，其“曾青”是铜盐 B.天工开物中“凡石灰
2、，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2 C.新修本草中“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色” ，据此推测 “绛矾”的主要成分为 FeSO47H2O D.本草经集注有记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ，区分硝石(KNO3)和朴硝 (Na2SO4)，该方法利用了焰色反应 【答案】 B 【解析】A. 曾青,古代炼制外丹常用的矿物原料,即硫酸铜(CuSO4)，A 中反应为 Cu2+Fe=Fe2+Cu；B.石灰为 CaCO3，焚烧分解成 CaO；C. “绛矾”的主要成分为 FeSO47H2O，高 温分解并在空气中氧化为红色的 Fe2O3；D.利用了钾的颜色为紫色，钠的颜
3、色为黄色区分钾盐和钠 盐。 【考点】中国古代科技文明,元素化合物的性质 2 （原创，容易）2下列化学用语或模型图正确的是 A. HClO 的结构式：HClO B.H2O2的电子式： C. CO2的比例模型： D.14C 的原子结构示意图： 【答案】D 【解析】A. HClO 的结构式：HOCl ，A 错误；B. H2O2为共价化合物，电子式，B 错误；C. CO2 原子半径 CO，故 C 错误；D.正确 【考点】化学用语 （原创，容易）3全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污 染的“N2爆弹” 。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子 N5，N5是制备全氮
4、类物 质 N10(其中含有 N5+和 N5两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是（ ） A全氮类物质属于绿色能源 B每个 N5+中含有 35 个质子 C每个 N5中含有 35 个电子 DN10结构中含非极性共价键和离子键 【答案】C 【解析】A. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，属于绿色能源，A 正确； B. 每个 N5+中含有 5735 个质子，B 正确；C. N5中含有 35+1=36 个电子，故 C 错误；D. N5+ 和 N5之间是离子键, N5+和 N5离子内是非极性共价键,D 正确 【考点】物质结构 （原创，中等）4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法
5、正确的是 A标准状况下，44.8L NO 与 22.4L O2反应后的分子数是 2NA 3 B含 0.01mol FeCl3的浓溶液滴入沸水中，制得的胶体粒子数目为 0.01NA C常温常压下，18g 甲基(-CD3)中含有的电子数为 9NA D0.5mol 苯乙烯()中含有碳碳双键的数目为 2NA 【答案】C 【解析】A. 产物 NO2存在平衡 2NO2N2O4，使分子数少于 2NA,A 错误；B. Fe(OH)3胶粒为多分子集合 体，故胶体粒子数目少于 0.01NA ，B 错误； D. 苯环中不含碳碳双键，故 0.5mol 苯乙烯中含有碳 碳双键的数目为 0.5NA，D 错误；故选 C。
6、【考点】物质的量 （改编，容易）5下列判断合理的是（ ） 蔗糖、盐酸和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； 硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 A只有 B只有 C只有 D只有 【答案】D 【解析】盐酸是混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；Al2O3属于两性氧化物； 分散系分类的依据为分散质微粒直径的大小； 2NO
7、2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，生成多种盐和 水，故不属于酸性氧化物；故选D。 【考点】物质分类 4 （改编，中等）6常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是( ) Ac(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO、SO42-、SCN B在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO、Cl C在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO3 D水电离出 c( H)1012的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、K 【答案】C 【解析】AFe3+和SCN不共存；B酸性环境ClO不共存，且在酸性环境下 ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O C在c( H)/
8、c(OH)1012的溶液，H=110-13mol/LOH-=110-1mol/L,为碱性溶液，离 子共存； D水电离出 c( H)1012的溶液中，水的电离被抑制，为酸（及电离为主的酸式 盐）或碱溶液，碱性环境Mg2、Cu2不共存。故选C。 【考点】离子共存 （改编，容易）7. 科学家目前开发出了一种新技术应用于核医学，将能放射出 粒子的砹原子 装入形状类似 DNA 螺旋结构的碳纳米管中，这种肉眼看不见的微型“核弹”可以搜索、确认并定 向摧毁身体任何部位的癌细胞。下列有关说法中正确的是 A.放射性原子 中，核内中子数与核外电子之差为 126 B根据元素周期律推知：砹单质是种有色固体，AgAt
9、是一种难溶于水的固体 C. 类似 DNA 螺旋结构的碳纳米管是一种高分子化合物 D构成碳纳米管的微粒直径在 1nm100nm 之间，它实际上是一种胶体 【答案】B 5 【解析】A21185At 中，核外电子为 85，核内中子数为 126，差为 41；C.碳纳米管是单质不是化合 物； D胶体是分散系，是混合物，碳纳米管属于纳米材料，不是胶体。故选 B。 【考点】物质结构 （改编，中等）8. 海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. 得到的 Mg(0H)2是耐火砖的主要成分 B. 粗盐可采用除杂和蒸馏等过程提纯 C. 工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D. 富集溴一般先用空气或
10、水蒸气吹出单质溴，再用碱液或 SO2等吸收 【答案】D 【解析】A. Mg0 是耐火砖的主要成分，A 错误；B. 粗盐可采用除杂和蒸发结晶，而非蒸馏提纯；C. 工业生产中常选用 Ca（OH）2作为沉淀剂；D. 富集溴一般先用空气或水蒸气吹出单质溴，再用碱 液或 SO2等吸收，D 正确。故选 D。 【考点】元素性质，化学与技术 （原创，中等）9. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2：2AlO2+CO2+3H2O 2Al(OH)3+CO32 B向碳酸氢铵中加足量的澄清石灰水反应：Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O C碘化亚铁与足量溴水反应：2I
11、+Br2 I2+2Br D向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2O 【答案】A 6 【解析】A.少量的 CO2和 NaAlO2溶液反应生成 Al（OH）3沉淀和 Na2CO3，A 正确；B. 碳酸氢铵中加 足量的澄清石灰水反应应为 NH4+HCO3-+Ca2+2OH- CaCO3+NH3H2O+H2O，B 错误；C.碘化亚铁 与足量溴水反应 Fe2+和 I-均能被 Br2氧化，应为 2Fe2+4I+3Br2 2Fe3+2I2+6Br，C 错误；D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸应为 Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O，局部约分是错误的，D 错
12、误； 故选 A。 【考点】离子反应 （改编，中等）10常温下，将除去表面氧化膜的 A1、Cu 片插入浓 HNO3中组成原电池(图 1)，测 得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图 2 所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法 错误的是 At1时刻前，A1 片的电极反应为：2A1+3H2O - 6e- A12O3+6H+ Bt1时，因 A1 在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了 A1 继续反应 Ct1之后，负极 Cu 失电子，电流方向发生改变 D烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH- 2NO3-+H2O 【答案】D 【解析】0t1，Al 活泼型大于 Cu，故 Al 先做负极，Cu 为正极；
13、t1后钝化后的 Al 做正极，Cu 为 负极，故，A、B、C 均正确；D.2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，D 反应不符合电子得失守恒，D 错误， 故选 D。 【考点】原电池 （改编，中等）11甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有下图所示的转化关系。下列判断不正 确的是 7 A若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是 AlCl3 B若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是 Na2CO3 C. 若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是 SO2 D. 若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是 FeC13 【答案】D 【解析】A.甲是 Al
14、Cl3 ，Al3+OH-Al(OH)3, Al(OH)3+OH-Al(OH)4-, Al3+ 3Al(OH)4- Al(OH)3，A 正确；B.甲是 Na2CO3, CO32-+H+ HCO3-, HCO3-+H+CO2+H2O, CO32-+ CO2+H2O 2HCO3-，B 正确;C.丙是 SO2,则甲是 H2S,2H2S+O2 2S+2H2O, S +O2 SO2 , 2H2S+SO2 3S+2H2O，C 正确；D.丙是 FeC13,丁是金属，丁一定为 Fe，则丙中一定为 Fe 的低价态 Fe2+，故 D 错 误，故选 D。 【考点】元素化合物性质 （改编，容易）12利用下图装置可以进行
15、实验并能达到实验目的的是 选项实验目的X 中试剂Y 中试剂 A 用 MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的 Cl2饱和食盐水浓硫酸 B 用 Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的 NO水浓硫酸 8 C 用 Cu 和浓硫酸制备 SO2并检验和收集纯净干燥的 SO2 品红溶液浓硫酸 D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的 CO2 饱和 NaHCO3溶 液 浓硫酸 【答案】D 【解析】AMnO2和浓盐酸制取 Cl2需要加热，故 A 不能完成，A 错误; NO 易被空气中 O2氧化为 NO2，不能排空气收集，B 错误；C. Cu 和浓硫酸反应制备 SO2需要加热，故 C 不能完成， C 错误;故选 D。 【考点】气体的制备 （改编，容易）13. 六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，只有 E 是金属元素， 其一种核素的质量数为 28，中子数比质子数多 2，B 是自然界中形成物质种类最多的元素，D 是 地壳中含量最多的元素；A、C、E、F 原子最外层电子数为互不相等的奇数，且 A、C、F 原子最 外层电子数之和恰好等于 E 元素的核电荷数，A 与 F 最高化合价之和为 8，下列说法正确的是 AA、C、D 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 B工业上常用电解 E 与 F 形成的化合物的方法制取单质
