云南省腾冲市第八中学2017届高三高考模拟化学试卷4含答案

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1、1 云南省腾冲市第八中学云南省腾冲市第八中学 2017 届高三高考模拟届高三高考模拟 化学试卷化学试卷 4 可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题（本题有一、选择题（本题有 1414 个小题，每小题个小题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分分) ) 1化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是 石英只可用于生产光导纤维，且常温下不与强酸反应； 次氯酸钠溶液可用 于环境的消毒杀菌； 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成；用铜片在加热的 条件下就可鉴别浓硫酸和稀 硫酸；70mL 的 H2S

2、和 90mL 的 O2混合点燃后恢复到原状况可产生 70mL 的 SO2； 将过量 CO2气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱 A B C D 2将甲气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、 乙气体不可能是 ASO2、H2S BSO2、NO2 C NH3、CO2 DCO2、SO2 3下列关于某些离子的检验说法正确的是 A向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊， 则原溶 液中一定有 CO32-或 HCO3- B向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则 原溶液中 一定有 SO42- C向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并

3、加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸 变蓝， 则原溶液中存在 NH4+ D向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀 ,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中 一定有Cl- 4 下列离子方程式书写正确的是 A少量的 H2S 气体通入硫酸铜溶液中： H2S+Cu2+=CuS+2H+ B将 NO2气体通入 NaOH 溶液中：3NO2+2OH-= 2NO3-+ NO+H2O CICl 和 Cl2的化学性质相似,将 ICl 通入 KOH 溶液中: ICl+2OH-= I-+ ClO-+H2O D1.5mol/L 100ml 的 FeBr2 溶液中通入 3.36L(标准状况)Cl2：2Br- +Cl2=Br2+2

4、Cl- 5下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项叙述叙述 A 浓硝酸在光照下颜色变 黄 浓硝酸具有不稳定性 B 浓硫酸具有酸性和吸水 性 浓硫酸可使 PH 试纸先变红后变黑 C Cl2和 SO2均有漂白性Cl2和 SO2均可使含有酚酞的 NaOH 溶液褪 色 D C 的还原性小于 Si可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅 和 CO2 6N2O 俗称“笑气” ，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生 N2O： 3CO+2NO2 3CO2 +N2O。下列关于 N2O 的说法一定正确的是 A上述反应中，每消耗 2mol NO2，就会生成 22.4L N2O BN2O 有氧化性，且为 HNO2的酸

5、酐 C等质量的 N2O 和 CO2含有相等的电子数 DN2O 会迅速与人体血红蛋白结 合，使人中毒 71.76 克铜镁合金完全溶解于 50mL、密度为 1.40g/cm3、质量分数为 63%的浓硝酸 中， 得到 NO2 气体 1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的 1.0mol/LNaOH 溶 液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 A. 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0mol/L B. 加入 NaOH 溶液的体积是 50mL C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的 物质 的量为 0.08mol D. 得到的金属氢氧

6、化物的沉淀为 3.12 克 8.下列有关说法不正确的是 A服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 C “血液透析”利用了胶体的性质 2 D大气中 CO2含量的增加会导致温室效应加剧 9NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A0.5molO3与 11.2LO2所含的分子数一定相等 B在密闭容器中加入 1.5 mol H2和 0.5 molN2，充分反应后可得到 NH3分子数为 NA C常温常压下，7.0g 乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA D标准状况下，22.4 L 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 3 NA 10常温下，下列各组

7、离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A1.0 molL1的 KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42 B饱和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、Cl C与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3 D c(H)=1.01013mol/L 溶液中：K、Na、CH3COO、Br 11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2O C大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2 D钠与水反应：Na + 2H2O = N

8、a + 2OH + H2 12. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 图 所示装置中盛有饱和 Na2SO3溶液除去 SO2中含有的少量 HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置 C. 用图和 所示装置进行粗盐提纯 D. 用图所示装置进行石油分馏实验制取丁烯 13. 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗 癌作用，因之得名 “硒砂瓜” 。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单 质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。 在回收过程当中涉及到如下两个化学反应 SeO2+4KI+4HNO3Se+2I

9、2+4KNO3+2H2O； Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O 下列有关叙述正确的是 ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓) SeO2 I2。 B中 Se 是氧化产物，I2是还原产物 C反应中 KI 是氧化剂，SeO2是还原剂 14某无色溶液中含有：K、Ba2、Cl、Br、SO、CO、SO 2323 中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如 24 下： 步骤操作现象 用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色 向所得溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 H

10、NO3有白色沉淀产生 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生 下列结论正确的是( ) A可能含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D肯定含有的离子是来源:学科网 二、填空题（52 分） 15 （15 分）氮化硅的强度很高，尤其是热压氮化硅，是世界上最坚硬的物质之一， 3 氮化硅陶瓷可做燃气轮机的燃烧室、机械密封环、输送铝液的电磁泵的管道及阀门、 永久性模具、钢水分离环等。制备氮化硅可将硅粉放在氮气中加热至 1000左右直 接氮化制得，实验室制备氮化硅装置示意图如下： 回答下列问题： （1）检查装置气密性的方法是_ （3 分） ，a 仪器的名称是 （2 分

11、） （2）写出 NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 （2 分） ； （3）装置 B 的作用是 （2 分） ，装置 C 的作用是 （2 分） ； （4）已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于 氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐，请写 出此化学反应方程式： （2 分） ； （5）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装 置如右图所示（省略夹持和净化装置） 。仅用此装置和 表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） （2 分） 选项a 物质b 物质c 收集的气 体 d 中的物质 A 浓氨水 NaOHNH3H2O B 浓硫酸 Na2SO3SO2 澄清石灰水 C 稀硝酸

12、 FeNO2H2O D 浓盐酸 KMnO4Cl2 NaOH 溶液 16 （14 分,每空 2 分） 下列关系图中，A 是一种正盐，E 是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应 关系： 友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E 均为同种元素对应的不同的化 合物。 回答下列问题： （1）A 是 （用化学式表示） （2）当甲是稀盐酸溶液时，B 为具有臭鸡蛋气味的气体 写出 B 与 C 的反应方程式： 一定质量的 Zn 与 100mL 12.0mol/L 的 E 的浓溶液充分反应，反应后称量剩 余锌发现质量减少了 65.0g。将反应后的溶液稀释至 1L，此时溶液中 c（SO42） mol/L

13、，产生 SO2体积（标准状况下） L （3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B 为易液化的气体可作制冷剂 C 是 ，在浓的 E 溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方 程式为 。 将盛有 D 和 O2的混合气体 12mL 的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余 2mL 无色气体（均在同温同压下测定） ，则原混合气体中氧气的体积是 。 17.（14 分，每空 2 分） 某中学的化学兴趣小组对 SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取 10 克漂白粉固体，加入 250mL 水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的 玻璃棒沾取滤液到 pH 试纸上，发现 pH 试纸先变蓝（约为 12）后

14、褪色.回答下列问 题： （1）工业制取漂白粉的化学方程式是 _ , 漂白粉在空气中变质的原因 （用化学反应方程式说明） （2）pH 试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表 示）是Cl2的 倍； （3）将 SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶 液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题： 澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效 成分和 C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 ； 用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： ； SO2与

15、漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式： 。 ABCDE 甲甲 O2 H2O O2 4 18. 【化学-选修有机化学基础】 （15 分） 合成肉桂酸异戊酯 G（）的路线如下： 友情提示： B 和 C 含有相同的官能团且 C 在标准状况下的气体密度为 1.964g/L； 。 回答下列问题： （1）A 的结构简式为 ， （1 分）D 中含有的官能团的名称是 ；（2 分） （2）下列物质在一定条件下能与 F 反应的是 （填标号） ；（2 分） A溴水 B酸性 KMnO4溶液 C乙酸 D新制氢氧化铜的悬浊液 （3）B 和 C 反应生成 D 的化学方程式为 。 （2 分） （4）E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为 ，反 应类型为 。 （各 2 分） （5）A 的同分异