《2018届高三上学期月考（一）化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高三上学期月考（一）化学试卷含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 炎德英才大联考湖南师大附中 2018 届高三月考试卷(一) 化 学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页。时量 90 分钟，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第卷 选择题(共 42 分) 一、选择题(本题有 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是(C) A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 B “光化学烟雾” 、 “臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
2、C氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现 D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述错误的是(D) A相同温度下，等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3 C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D将澄清的石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象 3下列各组离子一定能大量共存的是(A) 2 A在含有 0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、ClO、Cl B在 pH12 的溶液中：NH、Na、S
3、O、Cl 424 C在 c(H)0.1 mol/L 的溶液中：K、I、Cl、NO 3 D在澄清透明的无色溶液中：Na、Cu2、MnO、NO 4 3 4若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(A) A常温、常压下，32 g O2和 O3混合气体中含有 2NA个原子 B常温下，5.6 g 铁粉加入足量浓硝酸中反应，转移的电子数为 0.3NA C1 L 0.5 molL1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为 1.5NA D16 g CH4与 18 g NH所含质子数相等 4 5乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH。已 知该反应的速率随 c(H
4、)的增大而加快。右图为 CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列 说法中正确的是(B) A图中 A、B 两点表示的 c(CH3COOC2H5)相等 B反应初期水解速率增大可能是溶液中 c(H)逐渐增大所致 C图中 t0时说明反应达到平衡状态 D图中 tB时 CH3COOC2H5的转化率等于 tA时的转化率 【解析】A.B 点时乙酸乙酯不断水解，浓度逐渐降低，则 A、B 两点表示的 c(CH3COOC2H5)不 相等，故 A 错误；B.刚刚反应开始的时候，乙酸乙酯水解产生醋酸，量少，电离出的氢离子不断增加， 反应速率不断加快，故 B 正确；C.图中 t0时表示乙酸乙酯水解速率最大，但没
5、有达到平衡状态，故 C 错误；D.乙酸乙酯作为反应物不断减少，而生成物增加，则 tB时 CH3COOC2H5的转化率高于 tA 时 CH3COOC2H5的转化率，故 D 错误。 6下列说法正确的是(A) 3 ANaHSO4和 NaHSO3都属于酸式盐，二者能够发生反应生成 SO2 B95 纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性 C中和 100 mL pH1 的醋酸和 100 mL pH1 的盐酸所消耗的 NaOH 的物质的量相等 D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同 7用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1
6、mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移的电子数为(B) A0.2 mol B0.4 mol C0.6 mol D0.8 mol 【解析】用惰性电极(电极不反应，只考虑溶液的变化)电解 CuSO4溶液，刚开始出来的应该是 Cu 和 O2，恢复加 CuO 即可，2CuSO42H2O 电解后得 2CuO22H2SO4，但题意是加入 0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复，说明电解到后来，出来的是 H2和 O2，即电解水。0.1 mol 的 Cu(OH)2相当于 0.1 mol 的 CuO 和 0.1 mol 的 H2O，相当于出来 0.1 mol 的 Cu，0.1
7、 mol 的 H2、O2 ，电子转移： 0.120.120.4 mol，故选 B。 8下列离子方程式表达正确的是(C) A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O B小苏打溶液呈碱性的原因：HCOH2OH3OCO 323 C溴化亚铁溶液中通入足量氯气： 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl D向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液： NHAl32SO2Ba25OH=AlO2BaSO4NH3H2O2H2O 424 2 9通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应 的推断或解释正确的是(C): 选项操作可能的实
8、验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的 氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 SO2 4 4 B 将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液 中 有白色沉淀生成 SO2与 Ba(NO3)2反应 生成 BaSO3 C 同温同压下，用 pH 试纸 测定相同浓度的碳酸钠和 硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液的 pH 大于硫 酸钠溶液的 pH 碳酸钠溶液发生了水解 D向淀粉KI 溶液中通入 Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应 10.下列实验所用装置正确的是(B) A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备氢氧化亚铁 C用丙图装置制取乙炔 D用丁图装置制取乙烯 11下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀
9、又溶解”现象的是(D) 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向 AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D 12将一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 10 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中 形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是(D) A与 NaOH 反应的氯气一定为 0.3 mol Bn(Na)n(Cl)可能为 73 Cn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为 1121 D若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15n0.25 5 13某有
10、机物 M 7.4 g 与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓 H2SO4和碱石灰的装置，两 装置分别增重 9 g 和 17.6 g；同温同压下，M 蒸气的密度是 H2的 37 倍，则能够与钠反应放出 H2的 M 的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)(C) A8 种 B6 种 C4 种 D2 种 14将 11.2 g 的 MgCu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体 X(假定产生的气 体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，产生 21.4 g 沉淀。气体 X 的成分可能是(D) A0.3 mol NO2和 0.3 mol NO B0.6 mol NO C 0.2
11、 mol NO2和 0.1 mol N2O4 D0.1 mol NO、0.2 mol NO2和 0.05 mol N2O4 第卷答题卡 题号1234567891011ZxxkCom121314 答案CDAABABCCBDDCD 第卷 非选择题(共 58 分) 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 58 分) 15(除标注外，其余每空 1 分，共 10 分) 绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质) 生产绿矾的一种方法： 已知：在 H2S 饱和溶液中，SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6；FeS 开始沉淀时溶液的 pH 为 3.0，沉淀完
12、全时的 pH 为 5.5。 6 (1)检验得到的绿矾晶体中是否含有 Fe3的实验操作是_取少量晶体溶于水，滴加 KSCN 溶液， 若不出现血红色，表明不含有 Fe3，反之则含有 Fe3_。 (2)操作在溶液中用硫酸酸化至 pH2 的目的是_使 Sn2完全变成 SnS 沉淀，而 Fe2不沉淀 _；通入硫化氢至饱和的目的是：除去操作所得溶液中含有的 Sn2等杂质离子；_防止 Fe2氧化_。 (3)操作的顺序依次为_蒸发浓缩_、冷却结晶、_过滤(洗涤)_。 (4)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； _降低洗涤过程中 FeSO47H2O 的损耗_。 (5)测定绿
13、矾产品中 Fe2含量的方法是：a.称取 2.850 g 绿矾产品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定 容；b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的 0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至终点， 消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00 mL(滴定时 KMnO4溶液只与 Fe2发生反应)。 计算上述样品中 FeSO47H2O 的质量分数为_97.54%(2 分)_(保留 4 位有效数字)。 若用上述方法测定的样品中 FeSO47H2O 的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)， 其可能原因有_样品中存在少量的杂质(如 H2O、H2SO4等)或样品部分
14、被氧化(2 分)_。 【解析】(1)检验所得绿矾晶体中是否含有 Fe3的实验操作是利用三价铁离子的检验方法分析， 三价铁离子遇硫氰酸根离子会反应生成硫氰酸铁(血红色)，证明铁离子的存在。 (2)已知：在 H2S 饱和溶液中，SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6；FeS 开始沉淀时溶液的 pH 为 3.0，沉淀完全时的 pH 为 5.5，操作在溶液中用硫酸酸化至 pH2 的目的是：在溶液 pH2 时， Sn2完全沉淀，而 Fe2不沉淀；通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁 离子被氧化。 (3)溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，结晶析出，过滤(洗涤)等，所以操
15、作的顺 序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)。 (4)冰水温度低，物质溶解度减小，可以洗去沉淀表面的杂质离子，避免绿矾溶解带来的损失。 (5)a.称取 2.850 g 绿矾产品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥 形瓶中；c.用硫酸酸化的 0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00 mL。依据反应方程式进行计算： 5Fe2 MnO8H=5Fe3Mn24H2O 4 5 1 7 n(Fe2) 0.010 00 mol/L0.020 00 L 计算得到 n(Fe2)0.001 mol； 则 250 mL 溶液中含 Fe20.001 mol(250/25)0.01 mol；FeSO47H2O 物质的量为 0.01 mol，质量为 0.01 mol278 g/mol2.78 g；质量分数为 2.78/2.85100%97.54%；若用上述方 法测定的样品中 FeSO47H2O 的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因是洗涤 不彻底或亚铁离子被空气中的氧气部分氧化。 16(每空 2 分，共 12 分) 高铁酸钾(K2F
