《河北省衡水市衡水金卷2018届高三大联考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水市衡水金卷2018届高三大联考化学试卷含答案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 河北省衡水市衡水金卷河北省衡水市衡水金卷 2018 届高三大联考届高三大联考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16 Ca-40 Ti-48 Cu-64 Ag-l08 第 I 卷 一、选择题：本题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是 A.大豆油B.味精C.紫砂壶D.面巾纸 2.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是 A.草木灰与 Ca(H2PO4)2 混合施用可增强肥效 B.水下钢柱粧壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 C.区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧
2、纺线的方法 D.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物 3.下列关于物质用途的说法正确的是 A.磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆 B.小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器 C.铝热剂可作为耐火材料 D.铜罐可用于储运浓硝酸 4.下列说法的是 A.石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 B.“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程 C.高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中 D.可用盐酸酸化的 BaCl2 溶液检验露置的 Na2SO3 已变质 2 5.洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是 A.用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯 B.用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管 C.用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶
3、 D.用 CS2 洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶 6.环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是 A.燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放 B.石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物 C.海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素 D.沼气的主要成分为 CH4，属于不可再生资源 7.下列事实所对应的离子方程式正确的是 选项 事实离子方程式 A. 四氯化钛的浓溶液制备水合 二氧化钛 Ti4+(x+2)H2O=TiO2H2O+4H+ B. 硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸， 有淡黄色沉淀产生 S2O32-+6H+ =2S+3H2O C. 明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使
4、沉 淀质量最大 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-= 3BaSO4 +2Al(OH)3 D. 碘化亚铁溶液中滴加少量水，溶液 变为黄色 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 6Na B. 1 mol H2 与足量 O2 反应生成的 H2O 中含有的共价键总数为 NA 3 C.0.1molSO2 溶于水，溶液中 SO32-、HSO3-、H2SO3 的总数为 0.1NA D.用铂电极电解 100 mL 1 mol L-1 的 CuSO4 溶液足够长时间，转移的电子数一定为 0.2NA
5、 9.下列关于有机物 a()、b()、c()的说法正确的是 A.a、b 的一氯代物均只有三种 B.a、c 互为同系物 C.b 的所有原子不可能在同一平面上 D.a、b、c 均能与溴水反应 10.下列有关实验的说法正确的是 A.洗净的量筒放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间 B.用棕色的碱式滴定管准确量取 10.00 mL 碘水，可以避免 HIO 光照分解 C.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热 D.区分 NaHSO4 溶液和 Na2CO3 溶液，可以不用任何其他试剂 11.示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是 A. 2Na218O2+2H2O=4NaO
6、H+l8O2 B.CH3C18OOH +CH3OHCH3CO18OCH3+H2O C.2KmnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2O D. 2C18+ H202 + 2Na()H2NaCR)2+ “02+ 2H2C) 12.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍，Z 的焰色反应显黄色。Z 和 W 形成化介物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.简单离子半径：X1.010-6molL-1 C.向 Zn(OH)2 悬浊液中加入 HCOOH，溶液中 c(Zn2+)增大 D.Zn(OH)2(s)+
7、2HCOOH(aq) Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常数 K=100 15.铝土矿的主要成分为 A12O3、Fe2O3 和 SiO2，工业上经过下列流程冶炼铝： 5 下列说法正确的是 A.、中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶 B.a、b 中铝元素的化合价不同 C.中可通入过量的 CO2 D.进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且 d 为 A1C13 16.定温度下，将 2 mol SO2 和 1mol O2 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。 5 min 时达到平衡，测得反应放热 1
8、66. 6 kJ。 下列说法错误的是 A.05 min 内，用 O2 表示的平均反应速率 V(O2)=0.017 molL-1min-1 B. )( )( 3 2 SOn On 的值不变时，该反应达到平衡状态 C.若增大 O2 的浓度，SO2 的转化率增大 D.条件不变，起始向容器中充入 4 mol SO2 和 2 mol O2，平衡时放热小于 333.2 kJ 17.某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将 H2O 和 CO2 转化为糖类 (C6H12O6)和 O2，X、Y 是特殊催化剂型电极，已知：装置的电流效率等于生成产品所需的电子数 与电路中通过总电子数之比。下列说法错
9、误的是 A.该装置中 Y 电极发生氧化反应 B.X 电极的电极反应式为 6CO2+24H+24e-= C6H12O6+6H2O 6 C.理论上，每生成 22.4 L(标准状况下）O2，必有 4 mol H+由 X 极区向 Y 极区迁移 D.当电路中通过 3 mol e-时，生成 18 g C6H12O6，则该装置的电流效率为 80% 18.25时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是 A.pH = 5 的 H2C2O4 溶液中： c(H+) = c(HC2O4-) = 110-5molL-1 B.氨水稀释 10 倍后，其 c(OH-)大于原来的10 1 C. pH 之和为 14 的 H2S 与 Na
10、OH 溶液混合：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-) D. (NH4)2SO4 溶液和 NaOH 溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)bc B.c 点混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-) 7 C.加入 NaOH 过程中， 的值减小 D.若忽略体积变化，则 25 时，CH3COOH 的电离常数 Ka= 21.将 13.6 g Cu 和 Cu2O 组成的混合物加入 250 ml 定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成 Cu(NO3)2 和 NO。向所得溶液中加入 1.0 L 0. 5 mol L-1 的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量为 19. 6 g，此时溶液呈中性，且
11、金属离子沉淀完全。下列说法正确的是 A.原固体混合物中，Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为 1：1 B.原稀硝酸的浓度为 1. 3 molL-1 C.产生的 NO 的体积为 2.24L D.反应后剩余硝酸的物质的量为 0.1 mol 第 II 卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2224 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 25 26 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题（3 小题，共 43 分） 22. (14 分) 亚硝酸钙Ca(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装 置如图所示（夹持装置略去）： 已知：2NO+CaO
12、2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。 请回答下列问题： 8 (1)将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为 。 (2)向三颈烧瓶中加人稀硝酸之前，应向装置中通入 一段时间的 N2，原因为 。 (3)装置 D 中的仪器名称为 。装置 B 所加试剂为 。 (4)装罝 F 中，酸性 K2Cr2O7 溶液可将剩余的 NO 氧化为 NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生 反应的离子方程式为 。 (5)已知：Ca(NO2)2 溶液遇酸会产生 NO 气体。设计实验证明装置 E 中有亚硝酸钙生成： 。 (6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含 NO、NO2)反应，既能净化
13、空气，又能获得应用广泛 的 Ca(NO2)2，反应原理为 Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。 若 n(NO)：n(NO2)l：l，则会导致 。 若 n(NO)：n(NO2)” “” “” 或“=”)5 min 时的压强。 (5)定温度下，在恒容密闭容器中发生反应 I 和反应 II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡 后，Cl2 的平衡转化率 (填“增大” “减小”或“不变” ） ，理由为 。 (二)选考题：共 15 分。从 2 道题中任选一题作答。 25.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、
14、钙等多种化学物质。 请回答下列问题： (1) 区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为 。第二周期元素的电负性按由小到大 的顺序排列，B 元素排在第 位，其基态原子价层电子的电子云轮廊图为 。 (2)硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图 1 所示，其化学式为 ，Si 原子 的杂化类型为 。 (3) N 元素位于元素周期表 区；基态 N 原子中，核外电子占据最高能级的电子云有 伸展方向。 11 (4)Co(NH3)63+的几何构型为正八面体形，Co 在中心。 Co(NH3)63+中，1 个 Co 提供 个空轨道。 若将Co(NH3)63+中的两个 NH3 分子换成两个 Cl-，可以形成 种
15、不同的结构形式。 (5)种由 Ca、Ti、O 三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图 2 所示。 与 Ti 紧邻的 Ca 有 个。 若 Ca 与 O 之间的最短距离为 pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体的密度 = g cm-3(用含 、NA 的代数式表示)。 26.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 以苯酚等宥机物为原料制备高分子材料(M)和药物(N)的一种合成路线如下（部分反应条件略去） 已知：（R1、R2 表示氢原子或烃基，R3 表示烃基） 。 请回答下列问题： (1)M 的结构简式为 。E 的化学名称为 。 (2)C 中官能团的电子式为 。 12 (3) D 的核磁共振氢谱中有 组吸收峰。 (4) FG 的反应类型为 。 (5)HN 的化学方程式为 。 (6)同时满足下列条件的 H 的同分异构体有种（不考虑立体异构） 。 苯环上连有两个取代基 能与 FeCl3 溶液发生显色反应 能与 NaHCO3 溶液反应生成气体 (7)已知：一个碳原子上连有两个羟基的有机物不能稳定存在。参照上述合成路线和信息，以甲醇 和乙醇为原料（其他无机试剂任选） ，设计制备 1-5DABBD 6-10CAACD 11-15CBCBC 16-21DCBCDD 22. (14 分） (1)打开分液漏斗的玻璃
