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1、辽宁省辽河油田第二高级中学20182019学年度下学期期中考试高二化学试题 说明：考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的数据：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64第卷 （选择题，共60分）一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题3分，共60分）1YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于要Y的说法错误的是（）AY属于金属元素 BY的质子数与中子数之差为50CY原子的核外电子数是39 DY和Y是两种不同的核素，它们互为同位素2. 下列分子含有的电子数目与HF相同，且是含极性键的非极性分子的是（）AC
2、O2BN2OCH2ODCH43. 下列有关化学用语使用正确的是（）ANH4Br的电子式： B硫离子的结构示意图：C原子核内有16个中子的磷原子：1531 P D二氧化硅的分子式为：SiO24. 已知33As、35Br位于同一周期下列关系正确的是（）A原子半径：AsClP B还原性：As3S2ClC热稳定性：HClAsH3HBr D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO45已知阴离子A2的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则Wg A2 含有电子的物质的量为（）AB C D6. 下列分子中，键角最小的是（）ACO2B BF3CNH3D H2O7. 下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的
3、是（）A电负性最大 B最高正价为+7C第一电离能最大 D原子半径最小8. 原子序数为83的元素位于：第5周期；第6周期；A族；A族；B族其中正确的组合是（）A B C D9干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（）A分子间作用力，化学键 B化学键，化学键 C化学键，分子间作用力 D分子间作用力，分子间作用力10X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、W同主族；常温下，Y、W的单质为有色气体， W气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX的盐溶液下列说法中正确的是（）AZ2X2 中阴阳离子个数比
4、为1:1B元素X和W的某些单质可作为水处理中的消毒剂C原子半径大小为XYZH3PO4，是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多C. HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键D. 乳酸CH3CH(OH)COOH分子中有2个手性碳原子12元素周期表短周期的一部分如表所示下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（）AD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3 BD的两种常见氧化物均为极性分子CAC4 分子的空间立体构型为正四面体形DE的氧化物对应的水化物一定是一种强酸13. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）ALiIBNaBrCKClDCsF14二氯化二硫（S2Cl2）
5、是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（）AS2Cl2中的硫元素显+1价 BS2Cl2中含极性键和非极性键，是非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2 DS2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S15. 根据价层电子对互斥理论，中心原子杂化轨道类型为sp2的微粒为（）ACH3ClBSO32CNF3DCO3216短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X、Y、W、Q四种元素的原子最外层电子数之和为23。则下列说法中正确的是（
6、）A钠与W形成的化合物Na2W2中既含离子键又含非极性共价键 B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C氢化物的沸点：YQ DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体17. 已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是（）A上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgOC分解所需温度最低的是BaCO3 D所得的气态产物的VSEPR模型是直线形18. CoCl34NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有含量三分之一的氯以AgCl析出，这种化合物应该是（ ）A
7、Co(NH3)4Cl3 BCo(NH3)4 Cl3 CCo(NH3)4 Cl2Cl D Co(NH3)4ClCl219. 下列几组顺序排列不正确的是（）A还原性强弱：HIHBrHClHF B热稳定性大小：HFH2ONH3PH3C熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 D微粒半径大小：Na+Al3+FO2-20. 氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ）A平面三角形 sp2杂化 BV形 sp2杂化C三角锥形 sp3杂化 D直线形 sp杂化 第卷 （非选择题，共40分）二. 填空题（包括21-25小题, 共40分）21（10分
8、）按要求填空：（1）金刚石、晶体硅、碳化硅，属于 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 （2）HF、HBr、HI形成的晶体，沸点由高到低的顺序为： （3）NH3易液化，解释原因： NH3分子的空间构型为 （4）MgO的熔点比CaO的高，其原因是 22.（7分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；Q、X原子p能级的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是 ；基态Q原子的价电子排布图为 。（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 （填字母）。a
9、稳定性：甲乙b沸点：甲乙（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为 （用元素符号作答）。（4）五种元素中，电负性最大的非金属元素是 ，电负性最小的非金属元素是 。（用元素符号作答）。23.(8分) 科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42- 和N4H44+ 两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：（1）下列相关说法中，正确的是_(填序号)。a.N4是N2的同分异构体 b.1 mol N4分解生成N2，形成了4
10、mol键c.白磷的沸点比N4高，是因为P-P键键能比N-N键能大d.白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强（2）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸（HN3）、叠氮化钠（NaN3）等。根据等电子体理论写出N3- 的电子式_；叠氮化物能形成多种配合物，在Co(N3)(NH3)5SO4，其中钴显 _ 价，它的配体是 _（3）六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为_。选做题(两题任选其一.如果多做,则按第一题计分)24. 化学-选修3:物质结构与性质（15分）（1）Fe（CO）5中铁的化合价为0，写出铁原子的简化的基态电子排布式 Fe在周期表中第_周期_族，属于 区
11、。（2）已知Fe（CO）5 常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂据此可判断Fe（CO）5晶体为 （填晶体类型）（3）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_;Fe原子配位数之比为_.若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞密度之比为_.（4）已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原子)。该晶体的化学式为_。（用元素符号表示）已知该晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞边长为_nm
12、(只写计算式)。25.化学-选修5:有机化学基础（15分）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：（1）用A、B、C、D填空：既能使FeCl3溶液显色又能和NaHCO3溶液反应放出气体的有 能发生银镜反应的有_（2）1molB最多能与 molBr2发生反应C中所含官能团的名称为 （3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体则反应属于_反应E到F转化过程中除用到催化剂外，还用到一种试剂G是 （写结构简式）（4）写出反应的化学方程式： 反应的化学方程式： （5）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种化合物是1，2一二取代苯； 苯环上的两个取代基分
