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1、人教版高中化学必修22016-2017学年度第二学期半期考试测试题学校:_姓名：_班级：_考号：_满分：100分 考试时间：120分钟温馨提示：请将正确答案填入答题卡里：123456789101112131415161718192021222324一、选择题（每题2分，共计24*2=48分）1Rn、Rn、Rn是A三种元素 B互为同位素 C同种核素 D同一原子2元素的种类和原子的种类相比较A前者多 B后者多 C相等 D不能确定3下列有关物质结构的表述正确的是()A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子结构示意图 D钠离子的结构示意图 4下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是( )A
2、同周期元素中Na的金属性最强 B原子半径NaO，离子半径O2NaC同族元素中O的氢化物稳定性最高 D同族元素中Cl的氢化物沸点最高5氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A一个D2O分子所含的中子数为8BNH3的结构式为CHF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高D热稳定性：H2SHF6据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2
3、O2=2H2OD该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移7铅蓄电池反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 。下列说法中正确的是APbO2得电子，被氧化B铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207gC电流是由PbO2经外电路流向PbD电池放电时，溶液酸性增强825、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是3935 kJ/mol、2858 kJ/mol8903 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g)CO(g) H= 3935 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l
4、) H= +5716 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 8903 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H= 2800 kJ/mol9下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性
5、和还原性10合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是() Ac点处正反应速率和逆反应速率相等 Ba点处正反应速率比b点处的大Cd点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 Dt2时刻，正反应速率大于逆反应速率11下列说法不正确的是( )A利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量CCO2与SiO2都是A族元素的氧化物，但它们的
6、物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的D酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱根据这一理论，Al(OH)3、NaHCO3都是酸碱两性物质12两种微粒的质子数和电子数均相等，关于两种微粒间关系错误的是A它们可能是不同的分子 B它们可能是不同的离子C它们可能互为同位素 D它们可能是分子和离子13温度不变恒容的容器中0.1molL1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06molL1降到0.036molL1所需的反应时间为12s ，则反应起始时H2浓度由0.1molL1降到0.06molL1需的时间为 ( )A等于2
7、4s B等于20s C大于20s D小于20s14在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls)15已知在某密闭容器中发生反应 4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)表示，则下列关系正确的是A(NH3) =(O2) B(O2) =(H2O)C(NH3) =(H2O) D(O2) =(NO)16
8、与N2分子含有相同电子数的分子是AO2 BCO CNO2 DCO217下列不能证明反应N2(g）+3H2(g）2NH3(g）已达到化学反应的限度的是Av正（NH3）= 3v逆（H2）B1个NN键断裂的同时有6个NH键断裂C反应体系压强不再变化D混合气体质量不再变化181869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A元素周期表含元素最多的族是第B族B元素周期表有18个族C第1 A族的元素全部是金属元素D短周期是指第一、二、三、四周期19一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g
9、)，发生反应： PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g) H=+Qkj.mol-1 维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是A. 3s内的平均速率为：v(PCl3)=0.1 molL-1.s-1B达到平衡时放出0.6Q kJ热量C其他条件不变，升高温度，平衡常数减小D其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)0.4molL-120下列有关说法正确的是（ ）A原子的最外层有两个电子的元素都在第A族B第A族元素都是典型的金属元素 C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D第三周期的元素的原子核外都有三个电子层21下列对
10、化学反应的认识正确的是A化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理C化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变D放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快22X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17下列说法正确的是A四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物CX与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种DY、Z
11、分别以最低价态与X形成的化合物，对热稳定性前者强于后者23根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是 A是周期表中非金属性最强的元素B是周期表中原子半径最小的元素C在位于同一个周期D两元素组成的化合物分子与两元素组成的化合物分子空间构型相同24下列递变规律正确的是AS、Si、Na的原子半径依次增大BNa、Mg、Al的金属性逐渐增强CHF、HCl、H2S的稳定性依次增强DKOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强二、填空题（每空1分共计26分，其中化学方程式或离子方程式每个2分）25X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同
12、周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z的元素名称分别是： （2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 26用“”或“”回答下列问题：（1）酸性：H2CO3 H2SiO3（2）碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3（3）气态氢化物稳定性：H2O H2S27X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均
13、能形成酸雨。请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为 ，Y、W的氢化物沸点高的是_（写化学式），原因是_（3）元素W位于周期表的第 族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。28（6分,每空1分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是
