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1、1对1个性化辅导教案学科：化学任课老师：授课日期：2015年月日（星期）学生姓名年级初三性别男授课时段总课时第课时.课题1、化学方程式及反应类型教学内容考点1：化学方程式的书写与意义考点2：化学反应类型、化学反应速率考点3：根据化学方程式的简单计算注：教学内容详细见附件：考点归纳III.教学目标知识目标：1、化学方程式的书写、掌握基本的化学方程式 2、了解基本的化学反应类型能力目标：1、让学生能根据化学方程式的简单计算.教学重难点1、 常见化学方程式的书写2、 化学方程式的简单计算.教案一、教学组织1、复习环节：利用课前10分钟对上一课时已学知识、课后答案进行复习巩固和答案讲解，以利于学生温故
2、知新，更好进入本课时学习状态；2、精讲环节：利用10-15分钟的时间对学生讲解本课时辅导内容，进行考点扫描，与学生一起划出本课时的重点和失分点，对学生在课堂上未能掌握的难点进行排查并详细讲解；3、精练环节：根据学生对知识掌握程度，挑选基础过关题、提高题和中考题进行精练精讲；4、归纳环节：最后15分钟对学生已掌握知识归纳总结，帮助学生梳理知识点、加深记忆；对未掌握的难点知识进行查漏补缺。2、 随堂练习写出下列反应的化学方程式：镁在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：氢气中空气中燃烧：红磷在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧：碳在氧气中充分燃烧：水在直流电的作用下分解：加热碱式碳酸铜：镁和稀硫酸反应：铝和稀硫酸
3、反应：锌和稀硫酸反应：铁和稀硫酸反应镁和稀盐酸反应：铝和稀盐酸反应：锌和稀盐酸反应：铁和稀盐酸反应：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：加热高锰酸钾：三：根据化学方程式的计算1写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式 ，计算出各物质之间的质量比？现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成多少克水?2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为_ ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成_克二氧化硫.3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?6.电解36克水,可以得到_
4、克氧气._克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.7. 24.5克氯酸钾完全分解后可能得到_克氧气.8.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到_克铜.9.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成_克氢气.10：在反应“C + O2点燃CO2” 中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为12:32:44 是指每反应 12份质量的碳，同时就有份质量的氧气参加反应，生成份质量的二氧化碳。11：用28克铁跟足量的稀盐酸反应，可制得氢气-多少g？三、随堂检测一、选择题1、化学反应前后必定发生改变的是（ ）A、元素种类B、原子数目C、分子种类D、物质的质量总和2、下列说法不符合质量守恒定律的是（ ）A、镁条
5、在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了B、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了C、2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水D、8g氢气与8g氧气反应生成了9g水3、对化学变化前后描述正确的是（ ）A、是分子运动的过程B、是分子重新组合的过程C、是元素种类变化的过程 D、是原子重新组合的过程4、根据质量守衡定律判断，2AB2 + B2 = 2M，M 的化学式是（ ）A、A2B B、 AB2 C、 B3A D、 AB35、ag硫在bg氧气中恰好完全燃烧，生成cg二氧化硫，下列叙述不正确的是（ ）A、a与 b之和等于 cB、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变C、反应前后分子总
6、数不变D、反应前后硫元素和氧元素不变6、书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需要用到的条件符号是 （ ）A、“ + ” B、 “ = ” C、“” D、 “”7、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64克，则消耗掉氢气的质量 （ ）A、小于2克B、等于2克 C、大于2克D、无法确定8、取 M 克的CuO ，与氢气完全反应后得到 n 克的Cu ，同时用去 W 克的氢气，则 Cu 的相对原子质量是 （ ）A、16n/（M-n） B、16M/(M-n) C、2n/W D、（n-M）/16M9、将 13克某金属 R放人足量的盐酸中，使其充分反应，生成RCl2型化合物共放出0
7、.4克H2，则R的相对原子质量为（ ）A、13 B、26 C、52 D、6510、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，正确的是（ ）A一定含有碳、氢、氧三种元素 B一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素11、下列反应中，不属于置换反应的是A、 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 B、 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2C、 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D、 CuO + H2 = Cu + H2O12、在 X + 2O2 = CO2 + 2
8、H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为 （ ）A、C B、 CO C、 CH4 D、 C2H5OH13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加入等质量的Mg 和Zn 待烧杯中的 Mg 和 Zn 全部反应完毕后，天平的指针 （ ）A、仍然留在原来的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一边 D、偏向Mg的一边点燃14、下列化学方程式书写正确的是（ ）A、Zn + HCl = ZnCl2 + H2 B、 4Fe + 3O2 2Fe2O3C、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C、CuO + H2 Cu H2 O15、某
9、二价金属 2 g与适量的稀 H2SO4完全反应后得到 10 g硫酸盐，则该金属的相对原子质量是（ ）A、 65 B、56 C、24 D、2316、下列物质在一定条件下都会分解，生成氧气，若相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是（ ）A、HgO B、 KMnO4 C、H2O D、 KClO317、在反应 A2 + 2AB2 = 4AB 中，1克 A2 与足量的AB2 反应生成 5 克AB，则A2与AB2 的相对分子质量之比为（ ）A、3：4 B、4：3 C、1：2 D、2：118、agKClO3和bg二氧化锰混合加热，完全反应后，可得到cgKCl，则反应中得到氧气的质量为 A(a+b
10、-c)gBb-cg C(a+b+c)gDa-cg19、下图横坐标x表示 Mg、Fe 的质量，纵坐标y表示生成 H2 的质量，能代表等质量的Mg、Fe 分别与足量的盐酸反应的图像是（ ）20、已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）A、B的相对分子质量是80 B、A的相对分子质量是28C、14克A参加反应可生成D 22克 D、A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大二、填空题21、在一切化学反应里，由于反应前后，_种类没有改变，_的数目没有增减，_的质量也没有变化，所以反应前后各物质的_必然相等。
11、22、书写化学方程式要遵守两个原则：一是_；二是_23、设R表示某元素，且在下面反应中R元素化合价不变：RxOy + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + z H2O ，则x = _； y =_； z =_。24、质量相同的铁、镁、锌分别与足量的稀盐酸反应，产生H2最多的是_。（填金属的化学式）25、在下列的化学方程式中：A、 4P + 5O2 =2P2O5 B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2C、S + O2点燃SO2B、 D、2H2O 点燃 2H2 + O2 E、Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2(1) 未配平的是_； （2）反应条件写错的是_；
12、(3) 未注明反应条件的是_ ； (4) 箭头使用不当的是_；(5) 化学式写错的是_。三、实验题26、无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放人B中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D。将C通过加热的氧化铜，则生成A和E。（1）由此可推断（填化学式）：A是：（ ）B是：（ ） C 是：（ ） D 是：（ ）（2）写出下列化学方程式：A B + C_C + CuO A + E_四、计算题27、用氢气还原24克的氧化铜；可得到纯铜多少克？28、实验室需要 O238.4克，如果用加热KClO3 的方法来制取，则需要完全分解KClO3 的质量是多少克？
13、同时生成KCl 的质量是多少？课后备注学生的课堂表现：很积极 比较积极 一般 不积极附：考点归纳如何正确书写化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。、确定起点元素原子个数的最小公倍数。、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。、最后将各系数调整为最简整数比。举例：配平化学方程式： FeS2 O2点燃Fe2O3 SO2确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。确定FeS2
