《福建省福州市第一中学2019届高三5月质检（模拟）理科综合--化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市第一中学2019届高三5月质检（模拟）理科综合--化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、7下列说法正确的是（ ）A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时（170），可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2
2、CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜9某原电池装置如右图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是（ ）A正极反应为AgCle-AgCl-B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来
3、生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点11降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是（ ）A降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物C四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个12用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是
4、（ ）甲 乙选项实验试剂实验结论Aa稀硫酸b碳酸氢钠c硅酸钠溶液酸性：硫酸碳酸硅酸Ba稀盐酸b二氧化锰c溴化钠溶液氧化性：MnO2Cl2Br2Cd小苏打e苏打f石灰水热稳定性：苏打小苏打Dd.氯化钠e氯化铵f硝酸银溶液沸点：氯化钠氯化铵13常温下，向1 L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4与NH3HO的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是AM点溶液中水的电离程度比原溶液大Ba0.05C当n(NaOH)0.05 mol时溶液中有： c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+) D在M点时，n(OH)n(H)(a0
5、.05) mol26（14分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： （1）上述生产纯碱的方法称 ，X物质的分子式 。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。（3）右图是实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 。冷水 a 饱和NaCl溶液 b c aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循
6、环。（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。a增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 b使NaHCO3更多地析出c使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（6）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加： 。（7）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c molL-1的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-H+HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙
7、，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：W(NaHCO3) 。27（14分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+已除尽的实验操作是 。（2）通常条件下，KSPFe(OH)34.010-38，除杂后溶液中c(Fe3+) 。（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是 。（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。（5）“分
8、离”操作名称是 （填字母代号） a蒸馏 b分液 c过滤（6）测定铵明矾组成的方法是：a称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.102g；b称取0.906g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经静置、过滤、洗净，得BaSO40.932g；c称取0.906g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0340g。则铵明矾的化学式为 。（7）有同学认为，第（6）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的实验代号（即填上a、b
9、、c其中的一个）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，你的结论是 。28（15分）回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，也是减排的重要途径。（1）将天然气和CO2通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H已知：CH4、H2、CO的燃烧热H分别为a kJmol-1、b kJmol-1、c kJmol-1。则上述反应中，H （用含a、b、c的代数式表示）kJmol-1。（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一种绿色环保型能源，以稀硫酸为电解质溶液，若某二甲醚空气燃料电池每消耗1mol CH3OCH3，电路中通过9mol电子，则该电
10、池效率为 。（提示：电池效率等于电路中通过的电子数与电池反应中转移电子总数之比）（3）CO和H2在一定条件下可以合成草酸（H2C2O4）。已知：常温下，H2C2O4的电离常数分别是Ka15.010-2，Ka26.010-5。草酸的钾盐有K2C2O4、KHC2O4。常温下，KHC2O4的水解常数Kb2 ，KHC2O4溶液的pH （填“”“”或“”) 7。（4）T时，在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H0，混合气体中CH3OH的体积分数与氢气物质的量的关系如图1所示。在图1中，A、B、C三点对应的体系中，
11、CO2的转化率最大的是 （填字母）。（5）用合成气（CO和H2）合成甲醇的反应为2H2(g)CO(g)CH3OH(g) H，在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 S1 （填“”“”或“”) S2。下列说法正确的是 （填字母）。a温度越高，该反应的平衡常数越大b达到平衡后再充入稀有气体，CO的转化率减小c图2中x代表压强d混合气体的平均摩尔质量不再变化时说明反应达到平衡状态 300时，氢气的物质的量随时间变化如表所示。t/min0145n(H2)/mol8.05.44.04.004min内v(CH3OH) mol(Lmin
12、) -1。在该温度下，上述反应的平衡常数K 。 向上述300的平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变则平衡 （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。35（15分）【选修3物质结构与性质】硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。（1）硼元素有10B和11B两种天然稳定同位素，在基态11B原子中，价电子中存在 对自旋方向相反的电子。（2）目前已制得二十多种硼氢化合物，如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。NH3能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M，M是一种新的储氢材料，加热M 会缓慢释放出H2，并转化为化合物N，M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。M的结构式为 （须标出配位键），氮原子在M、N分子中的杂化方式分别为 。B2H6可作火箭燃料，结构如右图所示，则B2H6分子中最多有 个原子共平面。（3）经结构研究证明，硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图（1）所示。各单元中的氧原子通过OHO氢键连结成层状结构如图（2）所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式 。根据结构判断下列说法
