《湖北省2019届高三高考冲刺卷（五）理科综合-化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省2019届高三高考冲刺卷（五）理科综合-化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试题7以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述正确的是（ ）A加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料重晶石B向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤可制得Al2O3C隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=116D烧渣研磨后分离可以选择稀盐酸后过滤8NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）来源:学科网ZXXKA等质量的Na2S和Na202中含有的阴离子数均为NAB将lmolCl2通入水中，HClO、C1-、ClO-粒子数之和为2NAC把46g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电
2、子数为NAD常温常压下14gCO和N2的混合气体中含有的原子数为NA9四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷C的分子式均为C8H8。下列说法正确的是（ ） Ab和H2完全加成产物一氯代物有5种Bt、b、c均易发生氧化反应、加成反应和取代反应 Ct和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能 Dt、b、c中只有t的所有原子可处于同一平面 10X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）A原子半径
3、：WZYXMB简单气态氢化物的稳定性：XYZC1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子D 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键11实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法正确的是（ ）A用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是旋开分液漏斗旋塞缓慢滴加B用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气D实验结束后称量，B中固体质量为m1g,C装置增重m2g，则SO2的转
4、化率为（8m1）/(8m1+10m2)12利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。下列说法不正确的是（ ）AB为电源的正极=B该装置的电流效率，则b中环己院增加2.8molCH+由右侧通过高分子电解质膜向左侧移动DE极的电极式为2H20-4e-=4H+0213羟氨NH2(OH)为一元弱碱(25时电离常数）其电离方程式为NH2OH+H2ONH3OH+OH-。在25时，用 0.l0mol/L 盐酸滴定 20mL0.10mol/L NH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数-lgc水（H+）与盐酸体积(V)的关系如图所示。（已知:lg3=0.5)下列说法中
5、错误的是（ ）Aa点对应溶液的pH= 9.5来源:学&科&网Bd点溶液中有2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)=c(Cl-)Cc点溶液中存在的离子反应：NH3OH+H2ONH2OH+H3O+Db点对应的溶液中有：c(NH3OH+)c(Cl-)26（14分） 次磷酸钠（NaH2PO2，相对分子质量88）是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷（P4）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的还原性气体。实验装置如图所示：回答下列问题：（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，c中加入NaClO溶液，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶
6、液。活性炭粉末作为黄磷的分散剂，作用是_，b的作用_。a中反应的化学方程式为_。（2）反应结束后，打开K1，继续通入N2，目的是_。（3）c中生成 NaH2PO2和NaCl，相关物质溶解度(S)如下：充分反应后，将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为_，然后_、_、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH2PO2的粗产品。（4）产品纯度测定：取产品2.0 g配成250 mL溶液，取25 mL于锥形瓶中，酸化后加入25 mL 0.10 mol/L碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗20.00 mL，相关反应方程式
7、为：H2PO2+H2O+I2=H2PO3+2H+2I，2S2O32+I2=S4O62+2I。产品纯度为_。27（15分）从辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质)回收铋的一种工艺流程如下图所示。已知：. “浸出渣”中含有硫。. 结合S2能力：Cu2+H+Fe2+。. Bi3+容易水解。（1）Bi2S3发生反应的化学方程式为。（2）“酸浸”过程需控制c(H+)大于1 molL1的原因为。（3）“还原”后，溶液的金属离子为Cu2+、Fe2+、Bi3+，写出铋粉与Fe3+发生反应的离子方程式为。（4）“沉淀”过程中为了防止Bi3+沉淀，应控制(NH4)2S的加入量。若溶液
8、中c(Bi3+)=0.5 molL1，此时c(Cu2+)可降低至molL1。(已知CuS和Bi2S3的Ksp分别为6.01036和2.01099)“净化液”中除Bi3+、H+外，还较大量存在的阳离子有(填离子符号)。（5） “电解”装置如下图。c为(填“阳”或“阴”)离子交换膜。a极的电极反应式为。28（14分）“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) H上述反应分两步完成，如下左图所示。写出反应的热化学方程式(H用含物理量E的等式表示)：_。反应和反应中，一个是快反应，
9、会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_(填“反应”或“反应”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是_(反应未使用催化剂)。（3）对于2NO2(g)N2O4(g)反应体系，标准平衡常数，其中为标准压强(1105 Pa)，和为各组分的平衡分压（分压总压物质的量分数）。若起始NO2的物质的量设为1 mol，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2O4的平衡产率为50%，则= 。（4）100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转
10、化率与温度的关系曲线如图2。温度 /100 30040050060070020NO的平衡转化率 /%A406080100200800BC温度 /0 507510012515020NO2的平衡转化率 /%40608010025175200(25,80) 图1 图2 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则_点对应的压强最大。可逆反应2NO2(g)N2O4(g)在密闭容器中进行，当达到化学平衡时，欲通过改变条件达到新平衡使气体颜色加深，应采取的措施是_。来源:学科网ZXXK A增大容器体积 B容器容积不变，降低温度来源:学。科。网C温
11、度体积不变，充人NO2气体 D温度压强不变，充人N2O4气体100 kPa、25时，V mL NO与0.5V mLO2混合后最终气体的体积为_mL。35【选修3：物质结构与性质】（15分）据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CHCH2OH。请回答下列问题：（1）基态镍原子的电子排布式为_。（2）1mol CH2=CHCH2OH中键和键的个数比为_，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_。（3）丙醛(CH3CH2CH
12、O）的沸点为49，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_。（4）羰基镍Ni(CO)4用于制备高纯度镍粉，它的熔点为25，沸点为43。羰基镍晶体类型是_。来源:学#科#网Z#X#X#K（5）Ni2+能形成多种配离子，如Ni(NH3)62+、Ni(SCN)3 和Ni(CN)22等。Ni(NH3)62+中心原子的配位数是_，与SCN互为等电子体的分子为_。（6）“NiO”晶胞如图所示。氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为_。已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为_nm(用代数式表示)。36J是一种解热镇痛类药物，其合成路线如下：已知部分信息如下：苯环上原有取代基对苯环上新导入的取代基的位置有一定的影响，例如，一OH、一CH3等易使新导入的取代基进入苯环的邻、对位；一NO2、一COOH等易使新导入的取代基进入苯环的间位。(具有弱碱性和还原性)J遇氯化铁溶液能发生显色反应，其苯环上一氯代物只有2种，且结构中苯环直接连接“RCONH”基。回答下列问题：（1）H的名称是_；C所含官能团名称是_。（2）EF的反应类型是_。（3）能测定J所含官能团的是_。a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振氢谱仪（4）D+IJ的化学方程式为_
