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1、综合练习三 7化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体来源:Z.xx.k.ComB. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性8某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油HOCH2CH(OH)CH2OH和3mol羧酸。该羧酸的分子式为 A. C18H34O2 B . C17H32O2 C. C18H36O2 D.C16H32O2 9能正确表示下列反应离子方程式的是：
2、A将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O来源:学。科。网 BNaHCO3溶液中加入HCl：CO32-2H=CO2H2O C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3 D“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体： 5Cl6H3Cl23H2O10五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是A元素的非金属性次序为：YXMB气态氢化物稳定性：MRCZ的氧化物可以做光导纤维 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YX11下列实验操作、现象和结论均
3、正确的是 选项实验操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+C向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiD将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小12下列有关电解质溶液的说法正确的是A常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）B
4、0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na)c(CO32)c(HCO3 )c(OH) c(H+) CpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大13已知：2C(s)O2(g)2CO(g) H217kJmol1C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Hb kJmol1HH、OH和OO键的键能分别为436、462和495kJmol1，则b为A352 B132 C120 D33026高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸
5、钾的流程如下：请回答下列问题：（1）该生产中需要纯净的CO2气体写出实验室制取CO2的化学方程式 。（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂其消毒原理与下列物质相同的是（填字母）a75%酒精 b双氧水 c苯酚 d 84消毒液（NaClO溶液）（3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。（4）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）（5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式： 。（6）已知：常温下，KspMn（OH）2=2.410-
6、13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= _。（7）操作的名称是 ；操作根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体27清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）H=105kJmol1向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中、曲线所示：(1)和相比，改变的反应条
7、件是(2)反应在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=(3)反应在2min时达到平衡，平衡常数K（）=(4)比较反应的温度（T1）和反应的温度（T3）的高低：T1 T3（填“”“”“=”），判断的理由是 、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题(5)甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：通入a气体的电极是原电池的 极（填 “正”或“负”），其电极反应式为 。(6)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图
8、所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为 。28(14分)来源:学*科*网Z*X*X*K己二酸 是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：可能用到的有关数据如下：实验步骤如下；I、在三口
9、烧瓶中加入16 mL 50的硝酸(密度为1.31g/cm3)，再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。II、水浴加热三口烧瓶至50左右，移去水浴，缓慢滴加56滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在6065之间。III、当环己醇全部加入后，将混合物用8090水浴加热约10min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。V、粗产品经提纯后称重为5.7g。请回答下列问题：(1) 仪器b的名称为_。(2) 向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止
10、反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_。(3) 已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：_、_。(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和 洗涤晶体。(5)粗产品可用 法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为 。38. 【化学选修5：有机化学】（15分）成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：（1）AB为加成反应，则B的结
11、构简式是；BC的反应类型是（2）G中含有的官能团名称是；F的化学式为（3）DE的化学方程式是 （4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基（CH3O）H的结构简式是 （5）由C通过加聚反应合成高分子化合物M的化学方程式为（6）下列说法正确的是aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 bD和F中均含有2个键c1mol G完全燃烧生成8mol H2O dF能发生加成反应、取代反应、氧化反应7、B8、A9、C10、D11、D12、C13、B 26、（14分）（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2分） （2）bd（2分）（3）2MnO2
12、+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；（2分）（4）MnO2；KOH；（2分，各1分）（5）2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+；（2分）（6）2.410-5mol/L（2分）（7）过滤； 浓缩结晶（2分，各1分）27、 中使用催化剂；（1分） 0.125 mol/（Lmin）；（2分） 12（2分）（2分） (4)（1分）；此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动（2分）负（1分）， CH3OH +H2O 6e - = CO2 + 6H+ （2分） 7.72103C（2分）， 13（2分）28. (14分) (1) 球形冷凝管（或冷凝管）（2分)(2) 反应液暴沸冲出冷凝管； 放热过多可能引起爆炸； 产生的NO2气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中；（答对其中1条即可给分，其它答案合理即给分，2分）(3) 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 (2分) NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (2分) (4) 苯(2分) (5)重结晶 (2分) 75%(2分)38 。（1）HCCCH=CH2（2分）， 加成反应；（1分）（2）醚键（1分）、酯基（1分）；C10H14O3；
