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1、1 绝绝密密 启启用用前前 2019 年高考高三最新信息卷 化化 学学（六六） 注注意意事事项项： 1本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、 考生号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 7
2、小题，每小题小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7新修本草中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。物理小 识中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是 A赤色固体可能是 Fe2O3 B青矾宜密闭保存，防止氧化变质 C青矾燃烧过程中发生了电子转移 D“青矾厂气”可能是 CO 和 CO2 8设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列叙述正确的是 A等质量的 N2O 和 CO2中，分子数均为 NA B3.1g 31P 与 3.2g 32S 中，中子数均为
3、 1.6NA C0.4 mol BaCl2与 0.4 mol Na2O2中，阴离子数均为 0.8NA D1mol 正丁烷与 1mol 异丁烷中，化学键数均为 14NA 9下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A步骤中“净化”可以防止催化剂中毒 B步骤中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C步骤、均有利于提高原料的转化率 D产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 10山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物 X，其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的 是 A该物质的分子式为 C10H16O2 B该物质不可能所有的碳原子共平面 C该物质的一氯代物共有 7 种 D该物
4、质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应 11短周期 W、X、Y、Z、Q 五种元素的原子序数依次递增，W 和 Z 位于同一主族。已知 W 的氢化物可 与 Q 单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y 的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼 Y 的原 料，X 的最高价氧化物对应的水化物可与 Z 单质反应产生常见的还原性气体单质 E。下列说法不正确的是 AX、Z 的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂 B电解 X、Q 元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备 X 单质 CW、X、Q 三种元素都能形成多种氧化物 DY、Q 形成的化合物是强电解质 12298K 时，用 0.1000
5、mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 同浓度的甲酸溶液过程中溶液 pH 与 NaOH 溶液体 积的关系如图所示(已知：HCOOH 溶液的 Ka=l.010-4.0) 下列有关叙述正确的是 A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B图中 a、b 两点氷的电离程度：ba C当加入 10.00mL NaOH 溶液时，溶液中：c(HCOO)c(H+)c(Na+)c(OH) D当加入 20.00mL NaOH 溶液时，溶液 pH8.0 2 13Journal of Energy Chemistry报导我国科学家设计 CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正 确的是 Aa 为负极 B熔盐可用
6、KOH 溶液代替 Cd 极电极反应式为 CO+4e=C+3O2 2 3 D转移 lmol 电子可捕获 CO2 11.2L(标况下) 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 26-28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。 26（14 分）工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取 H2，同时生成 CO2。某学习小组在实验室 中模拟 H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。 （1）仪器 a 的名称为_。仪器 b 的作用为_
7、。 （2）实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；_（按顺序填入下列步骤的序 号）。 向装置 A、B、C、D 中分别加入相应试剂，打开活塞 K，通入一段时间 N2。 加热装置 B 处硬质玻璃管。 关闭活塞 K，连接盛有适量水的量气管。 点燃装置 A 处酒精灯。 待装置 B 处木炭粉完全反应后，停止加热。 （3）装置 B 处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为_。 （4）读取 B 气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、_、视线与凹液面最低点相切；若仰 视读取初始读数，则导致所测气体的体积_（填“偏大”或“偏小”）。 （5）实验后所得气体体积为 V2 mL（标准状况）；取装置 C 中液体，加入
8、足量 BaCl2溶液，过滤、洗涤， 将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用 0.1000 molL1的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标 准溶液的体积为 V3mL。 达到滴定终点时的现象为_。 H2的产率为_（列出代数式即可）。 还可通过_，得出装置 C 中所吸收产物的物质的量。 （6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为_。 27（14 分）工业上，从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如下图所示，该流程同 时获取副产物 Fe2O3和 MnCl2。 已知：I过程中，钨的化合价均不变； 常温下钨酸难溶于水； 25时，KspFe(OH)3=1.01038，Ksp Mn
9、(OH)2=4.01014 回答下列问题： （1）上述流程中的“滤渣 1”除 MnO2外还有_、“气体”除水蒸气、HCl 外还有_ _(均填化学式)； （2）过程中 MnWO4参与反应的化学方程式为_；FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物 质的量之比为_； （3）已知 WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) H=a kJmol1 WO3(s)=WO3(g) H=b kJmol1 写出 WO3(g)与 H2(g)反应生成 W(s)的热化学方程式：_； （4）过程在 25时调 pH，至少应调至_(当离子浓度等于 1.0105molL1时，可认为其已 沉淀完全)； 3 （5）过程要
10、获得 MnCl2固体，在加热时必须同时采取的一项措施是_； （6）钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为 NaxWO3，其中 0b，B 错误；C当加入 10.00mL NaOH 溶液时，溶液为等浓度的 HCOONa、HCOOH 的混合溶液，根 据图示可知此时溶液的 pHc(OH)， c(HCOO)c(Na+)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，因此 c(Na+)c(H+)，所以离子 浓度大小关系为：c(HCOO)c(Na+)c(H+)c(OH)，C 错误；D当加入 20.00mL NaOH 溶液时，二者恰好反 应产生 HCOONa，该盐是强酸弱碱盐，HCOO水解，使
11、溶液显碱性， HCOO+H2OHCOOH+OH，c(HCOO)=0.0500mol/L，Kh= 0.1000/ 2 =1010，Kh=，所以 c(OH)= () () () = () () (+) () (+) = = 10 14 10 4 () () () = 2() () ，所以溶液的 pH8，D 正确；故合理选项是 D。 0.05 =5 10 6 13. 【答案】C 【解析】A由图所示，c 电极上氧离子失电子被氧化，故 c 作阳极，则 a 为正极，故 A 错误；B若用 KOH 溶液做电解质，则该装置成为电解水的装置，阴极上是氢离子得电子生成氢气，当电解质溶液吸收足量 的二氧化碳后变为碳酸
12、氢钠溶液，不能再吸收二氧化碳，故该装置不能连续长时间吸收二氧化碳，故 B 错误； C由图所示，d 极电极得电子，反应式为 CO+4e=C+3O2，故 C 正确；D碳元素化合价由+4 变为 0，则 2 3 转移 lmol 电子可捕获 CO2 5.6L(标况下)，故 D 错误，故合理答案为 C。 26. 【答案】（1）酒精喷灯 平衡压强、检查装置是否存在堵塞 （2） （3）C+H2O(g)CO+H2、C+2H2O(g)CO2+2H2 = = = = = 高温 = = = = = 高温 （4）调整量气管至左右液面相平 偏大 2 （5）当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 测定洗
13、净后干燥的 BaCO3的质量 43 132 1 6() 1010 22.412 100% 6 mVVVL mol L mol m mol （6）缺少防倒吸装置 【解析】（1）由装置图知仪器 a 的名称为酒精喷灯。玻璃导管 b 与内外气压相通，可平衡压强，并 检查装置是否存在堵塞。答案为酒精喷灯；平衡压强、检查装置是否存在堵塞；（2）根据实验目的和实验原 理，连接好装置，检查装置的气密性后，应进行的操作为向装置 A、B、C、D 中分别加入相应的试剂，打开 活塞 K，通入一段时间 N2以排尽装置中的空气；再关闭活塞 K，连接盛有适量水的量气管；点燃装置 B 处酒 精喷灯预热木炭粉，以防止水蒸气进入
14、硬质玻璃管后冷凝，使木炭粉潮湿不易与水蒸气反应；然后点燃装置 A 处酒精灯，提供水蒸气；待装置 B 处木炭粉完全反应后，停止加热，故正确的实验步骤为。答 案为；（3）装置 B 处硬质玻璃管中可能发生 C 与水蒸气在高温条件下生成 CO、H2的反应和 C 与 水蒸气在高温条件下生成 CO2、H2的反应，其化学方程式分别为 C+H2O(g)CO+H2、C+2H2O(g) = = = = = 高温 CO2+2H2。答案为 C+H2O(g)CO+H2、C+2H2O(g)CO2+2H2；（4）读取量 = = = = = 高温 = = = = = 高温 = = = = = 高温 气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、调整量气管至左右液面相平、平视读数。若仰视读取初始读数，则 读数偏大，导致所测气体的体积偏大。答案为调整量气管至左右液面相平 ；偏大；（5）甲基橙的变色范围 为 3.14.4，故达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。 答案为当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；根据信息知，反应生成的 n(CO2) =（
