2019年高考高三最新信息卷化学（八）附答案解析

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1、1 绝绝密密 启启用用前前 2019 年高考高三最新信息卷 化化 学学（八八） 注注意意事事项项： 1本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、 考生号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 7

2、小题，每小题小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7化学与生活密切相关。下列解释错误的是 A一氯乙烷冷镇痛喷雾剂用于受伤运动员应急处理，主要是一氯乙烷的麻醉作用 B铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大 C松花皮蛋中的氨基酸盐是蛋白质在碱性条件下水解所形成 D季铵盐表面活性剂能吸收空气中的水份，从而具有优良的抗静电效果 8阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(），可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐 (CH3CO)2O为原料合成。下列说法正确的是 A可用酸性 KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水

3、杨酸 B已知 HCHO 为平面形分子，则乙酸酐中最多 8 个原子共平面 C1mol 乙酰水杨酸最多消耗 2mol NaOH D服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射 Na2CO3溶液 9NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 AH2S 的燃烧热是 Q kJ/mol。充分燃烧 H2S，当有 0.5Q kJ 热量放出时，转移的电子数为 6NA B25时，500mL pH=11 的碳酸钠溶液中，由水电离出的 OH数目为 0.0005NA CpH=2 的 H3PO4溶液中，H+的数目为 0.01NA D0.10L 2.0 molL1的 NaHCO3溶液中 HCO和 CO的离子数之和

4、为 0.2NA 32 3 10 MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为 MnO2) 可制备高纯 MnO2，其流程如下： 下列叙述错误的是 A“含 Mn2+、A13+的溶液”中还含 Fe3+ B加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率 C“滤渣”可完全溶解在 NaOH 溶液中 D电解含 Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物 11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示 元素符号XYZW 原子半径/nm0.1600.1430.0700.066 主要化合价+2+3+3，+5，-3-2 下列有关叙述正确的是 A四种元素位于元素周期表的同一周期 B

5、电解 X 的氯化物的水溶液可以得到单质 X CY 的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中 DW、Z 的氢化物均多于 1 种 12锂铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中 放电过程为：2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-，下列说法错误的是 A放电时，当电路中通过 0.1 mol 电子的电量时，有 0.1mol Li+透过固体电解质向 Cu 极移动，有标准状 况下 1.12L 氧气参与反应 B整个反应过程中，氧化剂为 O2 C放电时，正极的电极反应式为：Cu2OH2O2e2Cu2OH D通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2

6、O 2 13常温下，用 0.10 molL1的氨水滴定 20.00 mL a molL1的盐酸，混合溶液的 pH 与氨水的体积(V)的 关系如图所示。下列说法不正确的是 A图上四点对应溶液中离子种类相同 B若 N 点溶液中存在 c(H+)c(OH)c(NH3H2O)，则 N 点为滴定反应的恰好反应点 C图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为 NPMQ D若 N 点为恰好反应点，则 M 点溶液中存在 c(Cl)2c(NH3H2O)2c(NH) + 4 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 26-28 题为必考题，每个试题考生都必须作

7、答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35-36 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。 26（14 分）工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量 Al4C3、Al2O3、C 等杂质。某同学设计如下实验 分别测定氮化铝(AlN 样品中 AlN 和 Al4C3的质量分数(忽略 NH3在强碱性溶液中的溶解)。 （1）实验原理： Al4C3与硫酸反应可生成 CH4； AlN 溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出 AlN 与 NaOH 溶液反应的化学方程式： _。 （2）实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装) 连好装置后，首先应进行的操作是_。 （3）实验过

8、程：称得装置 D 的初始质量为 y g；称取 x g AlN 样品置于装置 B 锥形瓶中，各装置中加入 相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为 a mL(量气装置左右液面相平)。 欲首先测量 Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是_。 若无恒压管，对所测气体体积的影响是_(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为_；若量 气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 记录滴定管的读数为 b mL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为 Vm Lmol1)，则 A

9、l4C3的质量分数为 _(用含 a、b、x、y、Vm的代数式表示)。 测量 AlN 质量分数的数据：首先关闭活塞_，打开活塞_，通过分液漏斗加入过量_，与装置 B 瓶 内物质充分反应；反应完成后，_(填入该步应进行的操作)，最后称得装置 D 的质量为 z g。 27（14 分）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下： I：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1=197.7kJmol1K1(浓度平衡常数) 为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体 V2O3催化剂的密闭容器装置 （1）在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按 2 mol SO2、1molO2投料，达

10、平衡时，三个容 器中 SO2的转化率从大到小的顺序为_(用“甲、乙、丙”表示)。 （2）在容器丙中，0.1MPa 条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表： 表中：a=_；b=_。 已知用平衡分压(分压=总压物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则 Kp1=_；Kp1_Kp2(填“”、“”、 “CH （4） 3 4 52 + 4 14 602 5.9 【解析】（1）N 元素是 7 号元素，故基态 N 原子的核外电子排布式为 1s22s22p3，Cr 是 24 号元素，在周 期表第四周期B 族；故答案为：1s22s22p3，B；（2）K 最外层电子一

11、个，易失去，Cr 元素的价电子为 3d54s1，半充满，较稳定，故第一电离能 KCr；CrCl3的熔点（83），典型的分子晶体性质，CrF3的熔点 （1100），典型的离子晶体性质；故答案为：KCr；CrCl3是分子晶体，CrF3是离子晶体；（3）阴离子 C1O4-的价层电子对数=4+=4，没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体；故答案为：正四面体； 7 + 1 4 2 2 由图可知，与中心 Cr 形成的配位数为 6；N 元素提供孤电子对，Cr 提供空轨道，所以 N 与中心原子形成的化 学键称为配位键；故答案为：6；配位键；由 H2NCH2CH2NH2可知，C 周围形成了 4 个单键，即价层电

12、子对 数为 4，碳原子的杂化方式为 sp3；根据电负性在周期表中的变化规律，C、N、H 的电负性关系为： NCH；故答案为：sp3；NCH；（4）由晶胞图，根据均摊法，晶胞中 Cr 的原子数目： = 1 8 8 + 1 2 6 4；N 的原子数目： =4；所以晶胞的质量 m= ，密度 = ，所以 a= 1 4 12 + 1 4 52 + 4 14 m 3 ，故答案为：。 3 4 52 + 4 14 5.9 cm = 3 4 52 + 4 14 602 5.9 3 4 52 + 4 14 602 5.9 36. 【答案】（1）2甲基丙烯 （2） 取代反应 （3） 酚羟基和硝基 C10H11NO5

13、 （4） 6 （5） 【解析】由 C 物质逆向推断，可知 A 物质含有碳碳双键，且含有一个甲基支链，则 A 为 2-甲基丙烯，A 与溴单质发生加成反应得到 B，B 物质中的 Br 原子水解，生成带羟基的醇，C 物质的羟基反应生成醛基即 D 物质，D 物质的醛基再被新制的氢氧化铜氧化成羧基，即 E 物质，E 物质上的羟基被 Br 原子取代，得到 F，F 与 H 反应生成 J；（1）由 C 物质逆向推断，可知 A 物质含有碳碳双键，且含有一个甲基支链，则 A 为 2-甲基 丙烯，故答案为：2-甲基丙烯；（2）C 中的羟基被氧化生成一个醛基，化学方程式 ，E 物质上的羟基被 Br 原子取代，故答案为： ，取代反应；（3）由 J 物质逆向推理可知，H 中一定含有苯环、 硝基和酚羟基，J 的分子式为 C10H11NO5，故答案为：酚羟基和硝基，C10H11NO5；（4）化合物 X 是 D 的同分 异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的 X 一定含有羧基或者酯基，其中含有羧基的 2 种，含有酯基的 4 种， 写出其中核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 116 的结构简式为，故 答案为：6，；（5）甲苯与氯气发生取代反应，得到 1-氯甲苯，Cl 原子水解 成羟基得到苯甲醇，苯甲醇再与发生消去反应得到，合成路线为： 。