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1、1 绝绝密密 启启用用前前 2019 年高考高三最新信息卷 化化 学学（一一） 注注意意事事项项： 1本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、 考生号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第第卷卷 一、选择题：本大题共一、
2、选择题：本大题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是 A我国在南海成功开采的可燃冰（CH4nH2O）可能会带来酸雨等环境污染 B大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染 C某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水 D我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关 8化合物如下图，下列说法不正确的是 Aa、b、c、d 互为同分异构体 B除 a 外均可发生加成反应 Cc、
3、d 中所有原子处于同一平面内 D一氯代物同分异构体最多的是 d 9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为 2NA B在 12.0g NaHSO4晶体中，所含离子数目为 0.3NA C足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L 混合气体时，转移电子数为 0.2NA D标准状况下，11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为 2NA 10某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)26H2O的一种方案如下： 下列说法不正确的是 A滤渣 A 的主要成分是 CaSO4 B相同条件下，NH4Fe(SO4)26H2O 净水能力比 FeC
4、l3强 C“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 11如图是新型镁锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是 A放电时，Li+由左向右移动 B放电时，正极的电极反应式为 Li1xFePO4+xLi+xeLiFePO4 C充电时，外加电源的正极与 Y 相连 D充电时，导线上每通过 1mol e，左室溶液质量减轻 12g 12短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的某种核素不含中子；X、Y 原子核外 L 层 的电子数之比为 34；X 与 Z 同主族，且 X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 16。下列说法不正确的 A
5、W、X、Z 三种元素形成的化合物一定为强电解质 B简单氢化物的稳定性：XZY CX 与 Y 形成晶体的基本结构单元为四面体 D原子半径：YZXW 13室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用 NaOH 溶液以恒定速度来滴定该浓氯水， 根据测定结果绘制出 ClO、ClO等离子的物质的量浓度 c 与时间 t 的关系曲线如下。下列说法正确的是 3 2 ANaOH 溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装 Ba 点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(ClO )+c(OH) 3 Cb 点溶液中各离子浓度：c(Na+)c(Cl)c(ClO )=c(ClO) 3 Dt2t4
6、，ClO的物质的量下降的原因可能是 ClO自身歧化：2ClO=Cl+ClO 3 第 II 卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 26-28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35-36 题为选考题，考生根据要求作答。 26为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟 化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如 下图所示，加热装置省略。 （1）A 的名称是_，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端_(填“能”或“不能”)在 液面以上。 （2）仪器 C 是直形冷凝管，实验过程中，
7、冷却水应从_口出。(填“a”或“b“) （3）实验时，首先打开活塞 K，待水沸腾时，关闭活塞 K，开始蒸馏：若蒸馏时因反应装置局部堵塞造 成长导管水位急剧上升，应立即_。 （4）连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是_。 （5）B 中加入一定体积高氯酸和 1.00g 氟化稀土矿样，D 中盛有滴加酚酞的 NaOH 溶液。加热 A、B，使 A 中产生的水蒸气进入 B。 下列物质不可代替高氯酸的是_(填标号) a醋酸 b硝酸 c磷酸 d硫酸 D 中主要反应的离子方程式为_。 （6）向馏出液中加入 25.00mL 0.100molL1 La(NO3)3溶液，得到 LaF3沉淀，
8、再用 0.100molL1 EDTA 标 准溶液滴定剩余 La3+(La3+与 EDTA 按 11 络合)，消耗 EDTA 标准溶液 20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质 量分数为_。 27运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 ICO 还原 NO 的脱硝反应：2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g) H （1）已知：CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) H1=226kJmol1 N2(g)2O2(g)2NO2(g) H2=68kJmol1 N2(g)O2(g)2NO(g) H3=183kJmol1 脱硝反应 H=_，有利于
9、提高 NO 平衡转化率的条件是_（写出两条）。 （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少 NOx的排放，这使 NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究 小组在实验室以 Ag-ZSM-5 为催化剂，对 CO、NO 催化转化进行研究，测得 NO 转化为 N2的转化率随温度、 CO 混存量的变化情况如下图所示， 若不使用 CO，温度超过 775，发现 NO 的分解率降低，其可能的原因为_ _；在 n(NO)/n(CO)1 的条件下，应控制最佳温度在_左右。 用 CxHy(烃)催化还原 NOx也可消除氮氧化物的污染，写出 C2H6与 NO2发生反应的化学方程式： _。 NO2尾气常用 NaOH 溶液吸收
10、，生成 NaNO3和 NaNO2。已知 NO的水解常数 K=210-11，常温下某 2 NaNO2和 HNO2混合溶液的 pH 为 5，则混合溶液中 c(NO )和 c(HNO2)的比值为_。 2 IIT时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)，化学反应速率 v =k Pm(CO)Pn(NO2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所 示： 3 （3）若反应初始时 P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应 t min 时达到平衡，测得体系中 P(NO)=b kPa，则此时 v=_ kPas1（用含有 a 和 b
11、的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数 Kp=_（Kp 是以分 压表示的平衡常数）。 28利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下： 已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 0.1molL1计算）： 氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Cd(OH)2Mn(OH)2 开始沉淀的 pH6.51.57.28.2 沉淀完全的 pH9.93.39.510.6 （1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：适当升高温度；搅拌；_等。已知浸出的 金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式_ （2
12、）除钴的过程中，需要加入活化剂 Sb2O3，锌粉会与 Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金 CoSb。该微电池的正极反应式为_ （3）除铁的过程分两步进行： 先加入适量 KMnO4，发生反应的离子方程式为_ 再加入 ZnO 控制反应液的 pH 范围为_ （4）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25）：Ksp（CdCO3） 5.21012，Ksp（CdS）3.61029，Ksp（Cd(OH)2）2.01016，根据上述信息：沉淀 Cd2+效果最佳的试 剂是_。 aNa2CO3 bNa2S cCaO 若采用生石灰处理含镉废水最佳 pH 为 11，此时溶液中
13、 c(Cd2+)_ 35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分） CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题： （1）基态钙原子的电子排布式_，钙原子核外有_种能量状态的电子。 （2）CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为_，乙炔中的 键与 键数之 比为_。 （3）CaF2与浓 H2SO4反应生成 HF，HF 的沸点高于 C2H2，原因是：_；HF 能与 BF3化合得 到 HBF4，从化学键形成角度分析 HF 与 BF3能化合的原因_。 （4）NO2F 分子与 BF3互为等电子体，则 NO2F 分子的立体构型为_。 （5）CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如
14、下图所示： CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_个。 “原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知 A、B 两点的原子坐标参数如图所示，则 C 点 的“原子坐标参数”为（_，_， ） 1 4 晶胞中两个 F-的最近距离为 273.1pm，用 NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为_ _g/cm3(列出计算式即可)。 36【化学选修 5：有机化学基础】（15 分） 光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)： 已知： 4 （1）A 的化学名称是 ，E 的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为 321，E 能发生水解反 应，则 F 的结构简式为 。 （2）G 分子中所含官能团名称为 ，羧酸 X 的实验式为 。 （3）BC 所需的试剂 Y 和反应条件分别为 ，由 F 到 G 的反应类型为 。 （4）D 和 G 反应生成光刻胶的化学方程式为_。 （5）C 的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生
