《江西省高安中学2018届高三上学期第二次段考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省高安中学2018届高三上学期第二次段考化学试卷含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 高安中学 2018 届高三上学期第二次段考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ba-137 一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（ ） A. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO3 B. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜” ，其“曾青”是可溶性铜盐 C. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2 D. 汉书中“高奴县有洧水可燃” ，这里的“洧水”指的是石油 2
2、下列说法正确的 （ ） A普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 B水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 D.在 Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为 2: 1 3下列化学用语表示正确的是( ) A.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 B.氯离子的结构示意图： C.水分子的比例模型： D. CS2分子的结构式：SCS 4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A标准状况下，22.4LH2O2中所含 H 原子个数远大于 2NA B常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3N
3、A C含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应， 转移的电子数为 0.2NA 2 D6.72LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为 0.2NA 5. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是 ( ) A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度 6. 常温下，下列各组离子在所给条件下可能大量共存的是（ ） A使pH试纸显红色的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- B水电离出的c(H+)110-14的溶液中：K+、HCO3-、Na+、S2- CpH7的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、
4、SO42- D与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2+、SO42-、Cl-、Na+ 7下列离子方程式书写正确的是 （ ） ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H+=SO423S2H2O B明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO完全沉淀： 24 Al3Ba2SO3OH=BaSO4Al(OH)3 24 C200 mL 2 mol/L 的 FeBr2溶液中通入 11.2 L 标准状况下的氯气： 4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H 24 8.向以下六种饱和溶液中分别持续通入 CO
5、2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（ ） Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Na2SiO3 NaAlO 2 Na2CO3 NH3和 NaCl A. B. C. D. 3 9. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是（ ） A该装置将化学能转变为电能 B利用该技术可捕捉大气中的 CO2 C. 该装置工作时，正极上的电极反应式为 2CO2-2e-=C2O42- D. 该装置工作时，理论上每生成 1 mol 草酸铝，电路中通过 6 mol 电子 10. 下列实验能达到预期目的的是 （ ） 编号实验内容实验目的 A 取两只试管，分别加人 4 mL 001 mol/
6、L KMnO4酸 性溶液，然后向一只试管中加入 01 mol/L H2C2O4溶 液 2 mL，向另一只试管中加入 01 mol/L H2C2O4溶 液 4 mL，记录褪色时间 证明草酸浓度越大，反应速 率越快 B 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体， 观察溶液颜色变化 证明 Na2CO3溶液中存在水 解平衡 C 向 10 mL 02 mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 01 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的 Ksp:Mg(OH)2 Fe(OH)3 D 测定相同条
7、件等物质的量浓度的 Na2SO4溶液与 Na2CO3 溶液的 pH，后者较大 证明非金属性 SC 11. 现有等体积混合而成的 4 组气体：NO、NO2NO2、O2HCl、N2Cl2、SO2，将其分别通入体积 相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度关系为（ ） A B C D 12.中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 均由短周期元素组成，且存在如左下图转化关系（部分反应 物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（ ） A若 D 为白色沉淀，且与 A 的摩尔质量相等，则 X定是铝盐 4 B若 A 是单质，B 和 D 的反应是 OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则
8、E定能还原 CuO C若 B、X 均为单质，D 为 CO，C 能和 E 反应，则 E 为 NaOH D若 X 是 Na2SO3，C 是能使品红溶液褪色的气体，则 A 可能是氯气，且 D 和 E 不反应 13.已知 A、B、C、D 为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N 分别由这四种元素中的两种 组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若 X 与 Y、甲与乙摩尔质量相同，Y 与乙均 为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如右上图所示（部分反应物或生成物省略） ，则下列说法中 不正确的是（ ） A相对分子质量 MN，沸点 NM BA、C、D 的常见氧化物相互之间一定能反应 C简单
9、离子半径：C2B2D+A+ DD 与其他元素均能形成离子化合物 14.某溶液可能含有 NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I、SO32、SO42中的几种，现取 100mL 溶液加入少量溴 水，溶液呈无色继续滴加足量 HNO3和 Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后 质量为 4.66g滤液加足量 NaOH 溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为 1120mL根据上述实验， 以下推测正确的是（ ） A原溶液肯定只存在 NH4+、SO32 B原溶液一定不含 Ba2+、Fe3+、I C原溶液可能存在 K+、SO42 D另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成 1
10、5足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加 入 5 molL1 NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（ ） A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 16.某磁黄铁矿的主要成分是 FexS(S 为一 2 价） ，既含有 Fe2+又含有 Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与 100mL 的盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应） ，生成硫单质 24 g、FeCl2 0425 5 mol 和一定量 H2S
11、 气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是（ ） A100 mL 的盐酸中 HC1 物质的量浓度为 75 mol/L B生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 224 L C该磁黄铁矿 FexS 中，Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 3 : 1 D该磁黄铁矿中 FexS 的 x=085 二、填空题（本大题包括 4 小题，共 52 分） 17（10分）X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见 单质中三种为气体，三种为固体。X 与 M，W 与 N 分别同主族，在周期表中 X 是原子半径最小的 元素，且 X 能与 Y、Z、W 分别形成电子数相等的
12、三种分子，Z、W 的最外层电子数之和与 M 的核 外电子总数相等。试回答下列问题： （1）N 元素在周期表中的位置为 ；Y 的氢化物稳定性_W 的氢化物稳定性（填 “”“”或“=”） （2） 用电子式表示X、Z 形成的含18 电子的化合物的形成过程_ （3）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应 的离子方程式为 （4）由 X、Z、W、N 四种元素组成的一种十核离子化合物 A ，写出A与足量氢氧化钠溶液共热的离 子方程式 18. （14 分） 某钴矿石的主要成分为 Co2O3，同时含有少量 Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO 等杂质。
13、用该种钴矿石制取 CoC2O42H2O 的工艺流程如下： 浸出液中含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； 部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表： 沉淀物 Mn(OH)2Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3 6 沉淀完全时的 pH 9.89.69.25.23.7 （1）写出两条提高浸出速率所采取的措施 、 。 （2）浸出过程中加入 Na2SO3的主要目的是 。 （3）沉淀 1 的成分是 (写化学式)。 （4）在 C1O3-和 Co3+中，氧化性较强的是_。 （5）浸出液中加入 NaC1O3所发生反应的离子方程式为
14、 。 （6）滤液 II 中加入萃取剂的作用是 。 （7）“操作 X”包括 和 。 （8）“除钙、镁”是将溶液中 Ca2+与 Mg2+转化为 MgF2、CaF2沉淀。当加入过量 NaF 后，所得滤液中 c(Mg2+):c(Ca2+)=0.67，则 Ksp(MgF2)= (已知 Ksp(CaF2)=1.1010-10)。 19.（18 分）SO2是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的 工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。 某研究小组将纯净的 SO2气体通入 0.5 molL1的 Ba(NO3)2溶液中，得到了 BaSO4沉淀。为探 究
15、上述溶液中何种微粒能氧化通入的 SO2，该小组提出了如下假设： 假设一：溶液中的 NO3- 假设二：溶液中溶解的 O2 （1）验证假设一： 请在下表空白处填写相关实验现象 实 验 步 骤实验现象结论 实验 1：在盛有不含 O2的 10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2气体。 实验 2：在盛有不含 O2的 10 mL 0.5mol/L Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2气体。 假设一成立 设计实验一的目的是_。 7 （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶 液的 pH 随通入 SO2体积的变化曲线如图 甲。实验 2 中溶液 pH 小于实验 1 的原因是（用离子方程式表示）_
