《2019年4月2019届高三第二次全国大联考（新课标Ⅰ卷）化学试题附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年4月2019届高三第二次全国大联考（新课标Ⅰ卷）化学试题附答案解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2019 年第二次全国大联考【新课标卷】 理科综合化学 （考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写 在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 As 75
2、 第卷 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法中不正确的是 A利用高纯硅制造的太阳能电池板，可将光能直接转化为电能 B大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染 C陶瓷的烧制、石油的分馏、煤的干馏过程中，均涉及化学变化 D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A100 mL 0.1 molL1的 Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于 0.01NA B1 mo
3、l SO2与足量 O2充分反应生成 SO3，共转移电子数为 2NA C标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的 CCl 键数为 3NA D46.8 g 过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为 1.2NA 9下列关于有机物结构和性质的说法错误的是 A分子式为 C5H10O 且能发生银镜反应的结构有 4 种 B淀粉、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物 C苯乙烯()分子中所有原子可能位于同一平面 D1 mol 盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成 10某学习小组拟利用下列装置探究 CO2和锌粉反应是否生成 CO，已知 CO 能与氯化钯溶液发生反应生成黑色金属 钯：CO+PdCl2+H2OCO
4、2+Pd+2HCl。实验装置如图所示： 下列叙述正确的是 A实验开始时，先加热 d 处酒精灯，再打开活塞 K B装置 b、c 中分别装有饱和 Na2CO3溶液和浓硫酸 C观察到装置 f 中溶液变黑，说明有 CO 气体生成 D装置 e 的作用是防倒吸，装置 f 导管口处点燃可以处理尾气 11X、Y、Z、M、W 为五种短周期主族元素且原子序数依次增大。X 有三种核素，质量数之比为 123，Y 是植 物生长所需的三大营养元素之一，Z 和 M 同主族。下列说法中错误的是 A简单氢化物的稳定性：WM B简单离子半径：r(M)r(W)r(Y)r(Z) CX、Y、Z 三种元素只能形成共价化合物 DY、W 分
5、别与 X 形成的最简单化合物相遇会出现白烟 12我国某公司研发的石墨烯基锂离子电池，具有容量大、充电迅速等优点，可解决电动汽车发展瓶颈问题。该电池 放电时的总反应为：Li1xFePO4Cn+LixCnLiFePO4Cn+Cn(xc(Na+)c(H+)c(OH) C在 N 点时，溶液的 pH 约为 8.85 DT 点对应的溶液中 2c(Na+)=c(X)+c(HX) 第卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选 考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 43 分。 26 （14 分）某校化学兴趣小组利用铜和浓硫酸反应制
6、取 SO2，并进行相关实验探究，所用装置如图所示： 【查阅资料】Fe(HSO3)2+红棕色，它可以将 Fe3+还原为 Fe2+。 IICu2S 不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生 2 4 SO 。 实验步骤与现象如下： 检查装置气密性，向 A 中加入 5 mL 浓硫酸，打开 K，将铜丝伸入浓硫酸中，给 A 处加热。观察到 B 中溶液 颜色变化，再关闭 K。 加热后，观察到 A 中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液变成灰绿色，反 应结束后试管 A 中有白色固体出现。 拉出铜丝，停止加热。结合资料，回答下列问题： （1）按如图连接后检验装置的气密性的操作是_。
7、（2）某同学预测装置 B 中 FeCl3溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为 _。 （3）小组同学将 SO2通入到 FeCl3溶液至饱和的过程中，观察到的溶液颜色由棕黄色变成红棕色，将混合液放 置 12 小时，溶液才变成浅绿色。 试解释 SO2与 FeCl3溶液反应溶液变成红棕色的原因_。 放置 12 小时，溶液变浅绿色的离子反应方程式为_。 （4）取 B 中反应后的溶液少量于洁净试管中，滴入几滴酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去，说明溶液中有 Fe2+生 成；该结论是否正确，并说明理由_。 （5）反应结束后，取出 A 中铜丝，用蒸馏水洗净后发现表面有黑色物质附
8、着；倾倒出液体后，向白色固体上小 心加水，固体溶解后溶液呈蓝色。 白色固体的成分是_（填化学式） 。 某同学猜想铜丝表面黑色固体可能为 CuO 或 Cu2S 中的一种，下列实验方案设计能够确认上述同学猜想 的是_。 A将反应后的铜丝插入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变成红棕色 B将反应后的铜丝插入稀硫酸中，充分反应，观察溶液是否变蓝色 C将反应后的铜丝插入稀硝酸中加热，反应后滴入 BaCl2溶液检验是否产生 2 4 SO 27 （14 分）七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂，在医药上用于催吐剂。工业上由氧化锌矿 （主要成分为 ZnO，另含 ZnSiO3、FeCO3、
9、CuO 等）生产 ZnSO47H2O 的流程如下： 氧化锌矿 粉碎 过筛 步骤 稀硫酸 I 滤渣 Z X Y 步骤 II H2O2 步骤III 滤渣 试剂 除铁 锌粉 M 滤渣 ZnSO4 7H2O . 步骤 IV 请回答下列问题： （1）氧化锌矿粉碎过筛的目的是_；滤渣 X 的成分是_。 （2）步骤中发生反应的离子方程式为_。 （3） “除铁”加入试剂 M 调节溶液的 pH，试剂 M 可以为_（填化学式） ；已知：KspFe(OH)3 =2.61039，沉铁过程中要使溶液中 c(Fe3+)1.0105 molL1，必须控制溶液的 pH_。lg2.6=0.4 （4）步骤加入锌粉的目的是_，滤渣
10、 Z 的成分是_。 （5）取 28.70 g ZnSO47H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示： 步骤中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是_ 。 680 时所得固体的化学式为_。 aZnO bZn3O(SO4)2 cZnSO4 dZnSO4H2O 28 （15 分）研究 NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题： （1）NOx与 CO 反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下: NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) H1=234.0 kJmol1 3 N2(g) +O2(g)2NO(g) H2=+179.5 kJmol1 2
11、NO(g)+O2(g)2NO2(g) H3=112.3 kJmol1 反应 2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的 H=_ kJmol1。 （2）在一定温度下，向 2 L 的恒容密闭容器中充入 4.0 mol NO2和 4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应： 2NO2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g)，测得相关数据如下： 0 min5 min10 min15 min20 min c(NO2)/molL12.01.71.561.51.5 c(N2)/molL100.150.220.250.25 在 010 min，用 CO2的浓度变化表示的反应速率为_。
12、 以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是_。 A气体的颜色不再变化 B混合气的密度不再变化 C气体的平均相对分子质量不再变化 D混合气的压强不再变化 该温度下反应的化学平衡常数 K=_（保留两位有效数字） 。 在 20 min 时，保持温度不变，继续向容器中再加入 2.0 mol NO2和 2.0 mol N2，则化学平衡_移动 （填“正向”“逆向”或“不”） 。 （3）在高效催化剂的作用下用 CH4还原 NO2，也可消除氮氧化物的污染。 在相同条件下，选用 A、B、C 三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化如图 1 所示， 其中活化能最小的是_用 E(A)、E(B)、E(C)
13、表示三种催化剂下该反应的活化能。 在催化剂 A 作用下，测得相同时间内处理 NO2的量与温度的关系如图 2 所示。试说明图中曲线先增大后 减小的原因_（假设该温度范围内催化剂的催化效率相同） 。 （4）有学者想以如图所示装置，利用原电池原理将 SO2转化为重要的化工原料 H2SO4。 催化剂 a 表面的电极反应式为_。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 氮、磷、砷同为 VA 族元素，它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）下列有关氮原子电子排布图中，能量最低和最
14、高的分别为_、_。 ab cd （2） + 2 NO 是一种芳环硝化中间体，其中氮原子的杂化轨道类型为_，与 + 2 NO 互为等电子体的化合物分子是 _（任写一种，填化学式） 。 （3）C、N、O 是第二周期相邻的三种非金属元素，它们的第一电离能由大到小的顺序为_；NH3是 一种极易溶于水的气体，其沸点比 AsH3的沸点_(填“低”或“高”)，其原因是 _。 （4）砷是制造新型半导体的材料，同时砷的化合物又具有较强的毒性。 1918 年美国人通过反应：HCCH+AsCl3 3 AlCl CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在 HCCH 分子中 键与 键数目之比为_；AsCl3分子的空间构型为_。 （5）2018 年 7 月Science报道，BingLv 等通过反应：4BI3+As4 800
