《吉林省吉林市普通中学2018届高三上学期第一次调研化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省吉林市普通中学2018届高三上学期第一次调研化学试卷含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 吉林市普通中学 2018 届高三上学期第一次调研测试 化 学 试 题 说明：本试卷分卷、卷两部分。考试时间 90 分钟，满分 100 分。请将各试题 答案写在答题卡上。 可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 第卷 （选择题 共50分） 一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列名词与环境污染无关的是 A冻雨 B 雾霾 C 赤潮 D臭氧空洞 2.下列物质中，不能用于冶炼铁的是 A. H2 B. C C. CO D. H2O 3. 在
2、 2H218O 分子中，其中子数为 A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 4. 下列物质长期暴露于空气中不易变质是 A. 苏打 B. 水玻璃 C. 漂白粉 D. FeCl2溶液 5. 下列有机物中，含有碳碳双键的是 A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸 2 6. 下列各组物质中，属于同素异形体的是 AO2和 O3 B12C 和 14C CH2O、H218O D青铜和黄铜 7. 在水中的下列物质与稀盐酸反应时，其离子方程式为 H+OHH2O 的是 A. NH3 B. FeO C. Ba(OH)2 D. Al(OH)3 8化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是 A氧化
3、铝做耐火材料B二氧化硫漂白草帽 C用很稀的高锰酸钾溶液消毒 D铁粉作食品袋内的脱氧剂 9. 下列与电化学原理无关的是 A. 氯碱工业B. 自然界中的钢铁腐蚀 C. 电池的充电放电D. 核能发电 10与 Al 反应能放出 H2的溶液中，一定不能大量存在的离子是 A. AlOB. HCOC. Fe2+D . NO3 2 3 二、选择题（本题共 10 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题目要求。 ） 11.下列有机物中，能与金属钠反应，不能与氢氧化钠反应的是 A. CH4B. C6H6C. CH3CH2OHD. CH3COOH 12.化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是
4、 3 A不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 B金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火 C给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片 D不慎将浓碱液滴在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 13.下列各组物质反应时，能产生可燃性气体的是 A. 炽热的铁丝与高温水蒸气反应 B. 灼热的炭块投入浓硝酸中 C. 过氧化钠投入水中 D. 加热时铜和浓硫酸反应 14.下列各组混合物，使用 NaOH 溶液和盐酸不能分离的是 A.MgO 中混有 Al2O3 B. AlCl3溶液中混有 FeCl3 C. Fe2O3中混有 SiO2 D. FeCl2溶液中混有 CuCl2 15. 向含有 Ca
5、CO3固体的溶液中滴加少许的浓盐酸（忽略溶液体积变化） ，下列数值变小的是 A. c (Ca2+) B. c(CO32) C. c(H+) D. Ksp(CaCO3) 16. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为 0.5NA B1mol 甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为 4NA C常温常压下，6.4gO2和 O3混合气体中含有的氧原子数目为 0.4NA D1.0L 0.1 molL1 AlCl3溶液中所含的 Al3+ 离子数为 0.1NA 4 17. Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3四种物质共有的特点是 都含有共
6、价键，溶于水后其溶液都呈碱性，都属于氧化物，都是离子化合物 A. B. C. D. 18用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图装置，制取并收集干燥纯净的 NH3 B用图装置，蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体 C用图装置，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D用图装置，可测量 Cu 与稀硝酸反应后产生气体的体积 19. 在 4L 密闭容器中发生反应 xA(g)yB(g) zC(g)。甲图表示 200 时容器中 A、B、C 物质的量 （n）随时间（t）的变化关系，乙图表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始 n(A)n(B)的 变化关系。则下列结论正确的是 5 A200 时，
7、该反应的平衡常数为 6.25 L2 /mol2 B由甲图和乙图可知，反应 xA(g)yB(g ) zC(g)的 H0 且 a2 C200时，向容器中加入 2 molA 和 1molB，达到平衡时 C 的体积分数大于 0.25 D当外界条件由 200 降到 100 时，原平衡一定被破坏，且正反应速率增大，逆反应速率 减小 20. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 ApH 相等的盐酸和醋酸： c(HCl) c(CH3COOH) B0.1molL1的 NaHA 溶液，其 pH10：c(A2)c(H2A) C物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后溶液呈酸性： c(C
8、H3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH) D常温下，将 0.1 molL1 CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的 pH 从 2.0 升到 5.0 时，溶液中 c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值增大到原来的 1000 倍 第卷 （共50分） 21 （7 分）已知 A、B、C、D、E、F 是六种常见的短周期元素，E 的低价态氧化物是形成酸雨的 主要物质，它们在周期表中的位置如下图所示： 6 AB CDEF （1）B 元素在周期表中的位置是_。 （2）C、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。 （3）在由 A、氢、氧三种元素形成的分子中，有一种气态物质是室
9、内装修中所用的粘合剂挥发出 的大气污染物，写出该物质的结构简式： _。 （4）C、F 两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，写出该反应的离子方程式 _。 （5）工业上制备 D 的粗产品的化学方程式为_。 （6）在 A、B、C、D 相互组成的二元化合物中，属于无机非金属材料的是（用化学式表示，只 写两种）_。 22.（10 分）高锰酸钾（KMnO4） 、双氧水（H2O2）和次氯酸钠（NaClO）都是常见的氧化剂。回答 下列问题： （1）若把双氧水看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式 。 （2）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入 H2O2之后，可使铜顺利溶解，写出该反 应的离子方
10、程式： 。 （3）一般来说，酸性越强的溶液中氧化剂的氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂， 用高锰酸钾法测定 H2O2时，不能用 HCl 来酸化的原因是 。 7 （4）某消毒液的主要成分为 NaClO。 该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2来制备，其化学方程式为 。 该消毒液呈碱性，用离子方程式解释其呈碱性的原因_。 23.（10 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称大苏打、海波，不但是一种重要的化工原料还是医疗上很 重要的解毒剂。硫化碱法是工业上制备 Na2S2O3的方法之一，下图所示装置及试剂可用于制备硫 代硫酸钠。 （1）A 中盛装硫酸仪器的名称是 。 （2）组装好仪器后首先
11、进行的操作是_。 （3）写出 A 中发生反应的化学方程式 。 （4）装置 C 中除生成硫代硫酸钠外，还生成一种温室气体。则装置 C 中发生反应的离子方程式 为_。 （5）装置 B 的作用是_。 （6）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取 a g KIO3（相对 分子质量为 214）固体配成溶液，加入过量 KI 固体和 H2SO4溶液，滴加指示剂，用 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液的体积为 V mL。 （已知： 8 IO5I6H=3I23H2O；2S2OI2=S4O2I） 3 2326 该实验中所用指示剂为_。 c(Na2S2O3)_m
12、olL1(用含 a 、V 的代数式表示)。 24.（13 分）氮有多种氢化物，其中 NH3在医药、化肥、国防、轻工业方面均有广泛应用；而 N2H4（肼）是一种良好的火箭燃料，还可以用作制药原料。 （1）一定条件下，在 3 L 密闭容器中充入 4 mol N2和 9 mol H2合成氨。下表是不同温度下反应达 到平衡后 NH3的物质的量。 温度(K)平衡时 NH3的物质的量(mol) T12.4 T22.0 已知：破坏 1 molN2(g)和 3 molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏 2molNH3(g)中的化学 键消耗的能量。 则 T1 _T2（填“”、 “”或“=”） 。 在 T2
13、 下，经过 10min 反应达到化学平衡状态，则 010min 内 H2的平均反应速率 v(H2)= _，平衡时 N2的转化率 (N2)=_，平衡后若再增大氢气浓度，该反应的 平衡常数_（填“增大”、 “减小”或“不变”） 。 （2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 N2、H2为电极反应物，以 HClNH4Cl 为电解质 溶液制造新型燃料电池。写出该电池的正极反应式：_。 （3）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼空气燃料电池是一种碱性 9 燃料电池，产物无污染，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。肼空气燃料电池放电时， 负极的电极反应式是_；正极附近溶
14、液的 pH_（填“增大”、 “减小”或“不变”） 。 （4）发射神舟飞船的长征火箭用肼(N2H4，气态)为燃料，为了提高肼（N2H4）燃烧过程中释放的 能量，常用 NO2作氧化剂代替 O2，这两者反应生成 N2和水蒸气。 已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7kJmol1 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJmol1 写出肼和 NO2完全反应的热化学方程式：_。 25.(10 分)工业废渣、废液的回收利用十分重要。某工厂从某废渣中回收金属的工艺流程如图所示。 （已知废渣成分为硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银） （1 ）A 物 质的颜色是 。 （2）废渣酸浸时，利用了 HNO3的哪些性质：_
