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1、山东省潍坊市2019届高三第一次模拟考试化 学 试 题本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共16页。满分300分。考试限定用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
2、不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Sn 119第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：下列叙述错误的是A合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B流出液是H2SO4溶液C电解过程中阴极上析出单质TeD“焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧8下列说法正确的是A石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量B用
3、NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯C棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素D淀粉、油脂、甘氨酸在一定条件下都能发生水解反应9某化学学习小组用如图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验(夹持装置略去)。下列说法正确的是A用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，只选B用于Cl2收集时，a为进气口C中加入NaBr溶液和CCl4，通入Cl2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色D中通入Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色10X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X比Y核外少一个电子层；R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之
4、和的12。下列说法正确的是A简单离子半径：RWZBX与Y形成的二元化合物常温下一定为气态CW和R形成的化合物是离子化合物DY与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物11三种常见单萜类化合物的结构如图所示。下列说法正确的是A香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为C10H20OB可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯C龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上D1mol月桂烯最多能与2mol Br2发生加成反应l2石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型可充放电电池，其反应式为，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法正确的是A充电时，Li+嵌入中B放电时，极发生的电极反应为
5、= C放电时负极反应为：= Li+D充电时，若转移1mol e-，石墨烯电极增重7g13常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A曲线M表示与pH的变化关系BNaHX溶液显碱性C当混合溶液呈中性时，D的数量级为二、选择题：本题共8小题。每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1426(14分)FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学小组同学在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：请回答下列问题：(1)利用反应制取无水FeCl2并测定FeCl2的转化率。按上图装置，在三颈烧瓶中放入3
6、2.5g无水氯化铁和过量的氯苯。打开K1、K2，关闭K3，通一段时间H2后关闭K2，控制三颈烧瓶内反应温度在128139，反应一段时间。反应完成后打开K2再通氢气一段时间：仪器a的名称是_，装置B中盛装的试剂是_。反应后再通入H2的目的是_。冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C6H5C1的操作方法是_。反应后将锥形瓶中溶液配成250mL溶液。取25.00mL所配溶液，用0.4molL-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液为23.60mL，则氯化铁的转化率为_。(2)打开K1、K3，关闭K2，通氢气与氯化铁反应制取无水FeCl2。写出反应的化学方
7、程式_。实验制得FeCl2后并防止氧化的操作是_。请指出该制备方法的缺点_。27.（15分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水（镍主要以NiR2终合物形式存在）制取草酸镍（NiC2O4），再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：已知：“脱络”过程中，R-与中间产物OH反应生成R（有机物自由基），OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程如下：请回答下列问题：（1）中间产物OH的电子式是_。（2）“沉铁”时，若溶液中mol L-1，加入碳酸钠调溶液的pH为_（假设溶液体积不变，1g60.8）使Fe3+恰好沉淀完全（离子的浓度1.010-5mo
8、lL-1），此时_（填“有”或“无”）Ni（OH）2沉淀生成。（3）25时，pH=3的草酸溶液中_（保留两位有效数字）。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是_。（4）“灼烧”氧化草酸镍的化学方程式为_。（5）加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是_。（6）三氧化二镍能与浓盐酸反应生成氯气，写出反应的离子方程式_。28.（14分）煤燃烧排放的烟气含有NOx，容易形成酸雨污染环境，可通过多种化学方法对烟气进行脱销处理。回答下列问题：（1）在无氧条件下，脱硝反应为：kJmolL-1，T时，在恒容的密闭容器中，测得在不同时间NO和NH3的物质的量如下表：下列说法正确的是_（填序号）。A.3
9、min后NO和NH3的浓度都不再变化，反应停止进行B.前2min内的平均反应速率molL-1min-1C.达到平衡时NO的转化率为50%D.及时分离出N2，可使该反应的反应速率增大，平衡正向移动若反应开始的压强为，则该反应的化学平衡常数_（可用分数表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。(2)在有氧条件下，NOx也能发生脱硝反应。已知：则脱硝反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) H=_KJmol-1臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) H”“”或“=”)，x表示的物理量除时间外，还可能
10、是_。(3)利用惰性电极电解也能对烟气进行脱硝处理。电解原理如图所示：电极a的电极反应式为_，当电解448L(标准状况)含5NO的烟气，理论上电路中通过电子的物质的量为_mol。29(10分)光补偿点与光饱和点是研究光照强度对植物光合作用影响的两个重要指标。光补偿点是指植物光合速率与呼吸速率相等时环境中的光照强度；光饱和点是指植物光合速率达到最大值时环境中的最低光照强度。请回答相关问题：(1)在适宜温度下，大田中光照强度处于光补偿点与光饱和点之间时，_是限制光合作用的主要因素；光照强度高于光饱和点后农作物的光合作用不再增强的原因主要是_。(2)早春采用密闭玻璃温室育苗时，一段时间后植物光饱和点
11、对应的光合速率往往_(填“降低”或“升高”)，植物的光补偿点会_(填“降低”或“升高”)，因此要提高育苗质量应当采取_(至少答出两点)等措施。(3)如果两种农作物的光补偿点相同，则它们在光补偿点时实际光合作用速率_(填“相同”、“不同”、或“不一定相同”)，原因是_。30(9分)“热量限制”是目前国际上公认的能够改善代谢并延长寿命的重要手段。研究人员对患型糖尿病的小鼠进行了间歇性热量限制，以研究间歇性热量限制能否有效干预糖尿病。实验过程及结果如下表：说明：FMD是一种富含多种植物成分的低糖、低脂、低蛋白、高纤维的食物。请回答下列问题：(1)患型糖尿病小鼠有高血糖、高胰岛素、多尿等症状。请解释出
12、现多尿症状的原因：_。(2)实验结果表明间歇性热量限制能有效降低血糖，出现这种结果的原因最可能是_。(3)已知I型糖尿病是机体胰岛素缺乏所致。根据上述实验结果推测，间歇性热量限制_(填“能”或“不能”)有效干预I型糖尿病，理由是_。(4)从饮食习惯的角度分析，人们应如何降低患型糖尿病的风险?31(9分)美国学者克里斯琴在对某种野外鼠类研究时发现内分泌系统也能调节自身种群密度。下图是该调节机制的示意图。请分析回答：(1)野外调查该鼠类种群密度应采用_法；图示B、C是与种群密度变化直接相关的种群特征，它们分别是_和_。(2)根据上图来看，内分泌系统中参与调节的重要器官A应是_；激素调节该鼠类种群密
13、度的机制是_，该机制也是生态系统自我调节能力的基础。(3)研究发现，野外该鼠类的部分种群会将社群压力以信息的形式“感染”给地理位置相近、种群密度较大的另一些种群，引起相同的生态效应。综上所述，生态系统中_和_离不开信息传递。32(11分)对于雌、雄异体的生物来说，有许多性状的遗传与性别密切关联。现提供三种遗传现象如下表所示，请据表分析回答：(1)人的食指长于无名指为长食指，反之为短食指，该相对性状由常染色体上一对等位基因控制(TS表示短食指基因，TL表示长食指基因)，此等位基因的表达受性激素影响，TS在男性为显性，TL在女性为显性。据此推断该遗传现象为_。若一对夫妇均为短食指，所生孩子既有长食指又有短食指，则该夫妇再生一个短食指女孩的概率为_。(2)某种蝴蝶常染色体上的一对
