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1、2019/5/23,高中化学基本概念基本理论复习之,相互竞争的离子反应研究,离子反应、离子方程式,课前演练： 下表所示的化学反应体系与反应先后顺序判断一致的是,反应物间的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序进行。,专题总结相互竞争的离子反应及氧化还原反应,竞争反应主要包括两种基本题型： 一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I、Br、Fe2的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I优先反应，其次是Fe2，最后是Br； 二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质
2、反应，如把盐酸逐滴加入含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序， NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3。 在实际问题中有部分看似是平行反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确确定有效反应就成了解题的关键。,答案 D,答案 HCO-3OH=H2OCO2-,3,即时巩固3 向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式： (1)_，_。 (2)_。 (3)_。,答案 C,解析 由于Fe2还原性比Br强，当Cl2不足 时，Fe2优先反应。,B,答案 A,答案 A
3、,答案 114,答案 C,返回,1、将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合溶液中，生成沉淀的物质的量 (n)和通入NH3的体积(V)的关系(如图所示)正确的是,【解析】NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3HNO3NH4NO3、NH3AgNO3H2OAgOHNH4NO3、AgOH2NH3Ag(NH3)2OH(银氨溶液)，结合消耗NH3的量，故选A，不选C。答案：A 【方法技巧】若某一溶液中同时存在几个可能的反应，则生成更难溶或更难电离物质的反应将优先进行。,
