《云南师大附中2018届高三高考适应性月考卷（三）化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南师大附中2018届高三高考适应性月考卷（三）化学试卷 含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南师范大学附属中学2018届高三高考适应性月考卷（三）化 学 试 题7.霾是空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍，属于大气污染。如图2为霾的主要成分示意图，下列说法不正确的是A.用丁达尔现象可以鉴别SO2和SO3的混合气体和有霾的空气B.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化合物有关C.苯、甲苯、二甲苯都属于芳香烃D.SO2和NxOy都属于酸性氧化物8.下列图示(如图3)与对应叙述相符的是A.图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B.图乙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C.图丙表示CH3COO
2、H溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化D.图丁表示H2O2的分解在其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NAB.4. 6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NAC.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA10.下列说法正确的是A.亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO3Na+H+SO32-B.可以用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶
3、液和K2SO4溶液C.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-一定不能大量共存D.向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液，离子方程式为H+OH- =H2O11.下列实验装置(如图4所示)能达到实验目的的是A.用图甲所示装置制备Fe(OH)2B.用图乙所示装置制取少量Cl2C.用图丙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D.用图丁所示装置分离乙醇和CH3COOC2H5的混合物12.M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式如图5所示），已知M分子中-NH-COO-基团（除H外）与苯环在同一平面内，下列关于M的说法正确的是A.M的分子式为C14H12O
4、2NF4B.M分子内至少有13个碳原子在同一平面内C.该物质易溶于水，且能发生水解反应D.M能发生加聚反应和取代反应13.在通电条件下，用如图6所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其制备反应为OHC-CHO+2Cl2+2H2OHOOC-COOH+4HCl，下列说法不正确的是A.盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用B.Pt1的电极反应为2H+2e-=H2C.每得到lmol乙二酸将有2mol H+从右室迁移到左室D.每消粍0.1mol乙二醛在Pt1极放出4.48气体（标准状况)26.(14分)实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解得一氧化碳，某研究小组利
5、用如图15所示装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)：(1)草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化学方程式为 。(2)装置C的作用是 ，加热D装置之前需进行的操作是 。(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀硫酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色甲组步骤1中反应的化学方程
6、式为 。甲组步骤3中，溶液变红的离子方程式为 。乙组得到的黑色粉末是 (填化学式)。乙组步骤4中，溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。(4)该装置的改进措施除了在E装置后加尾气处理装置外还需 。27.(14分)CO是煤气的主要成分之一，H2S是许多煤化工产品的原料气。工业上，生产水煤气的主要反应如下：.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) H=x kJmol-1. CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H =-41.2kJ mol-1(1)已知：2C(8)+O2(g)=2CO(g)H =-220kJ mol-1；利用下表中几种共价键的键能可以确定氢气燃烧生成气态水的热化
7、学反应方程式。化学键O=OH-HO-H键能(kJ/mol)496436462则H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) H= kJmol-1(2)一定温度下，在1.0L密闭容器中放入lmolC(s)、lmolH2O(g)进行反应，反应时间（f)与容器内气体总压强（P)的数据如图16：回答下列问题:下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。a.各反应物和生成物浓度相等b.该反应的H不变c. v正(CO)=v逆(H2)d.混合气体的平均相对分子质量不变由图中数据计算，该反应的平衡常数K= (精确到小数点后第二位)。(3)现有两个体积相同的2L恒容密闭容器M、N，在M中充入lmol
8、CO和lmol H2O，在N中充入lmolCO2和1molH2，均在700下开始按进行反应，达到平衡时，容器M中CO的转化率1与容器N中CO2的转化率2的关系为 (写数学表达式)。(4)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：电离平衡常数H2CO3H2SKa14.4l0-71.3l0-7Ka24.710-117. ll0-15煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为 ；常温下，用l00mL 0.lmol1L-1NaOH溶液吸收224mL (标况)H2S气体，反应后溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 。(5)硫化氢高温分解得到单质硫，钠硫电池以熔融
9、金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，电池的总反应为2Na+xSNa2Sx(3x5)，反应原理如图17所示；则电池放电时，正极反应式为： 。28.(15分)铈是地壳中含量最高的稀土元素，二氧化铈(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图18所示：(1)步骤加入过量盐酸后，溶液a中的阳有离子 。(2)步骤中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之为 。(3)为了使步骤所得悬浊液中的Ce3+浓度为110-6molL-
10、1，则加入NaOH调节溶液的pH应为 已知：Ce(OH)3的Ksp=8.010-21，lg2=0.3】。(4)将NH4Cl固体与CeCl36H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是 。(5)第步反应的化学方程式是 ；用反应得到的悬浊液制备纯净的Ce(OH)4需进行的实验操作为 。(6)对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称取样品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵(NH4)2S2O8溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用萃取剂用(HT2)表示萃取Ce4+，再用cmolL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(其离子反
11、应方程式为Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+)，重复23次，平均消耗VmL标准溶液。“萃取”时存在反应：Ce4+n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈 性(填“酸”“中”或“碱”)。经计算，CeCl3样品的纯度为 。 M(CeCl3)=246.5gmol-135.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）卤素化学丰富多彩，化合物类型多，如卤化物、卤素互化物、多卤化物等；还有拟卤素，形成的单质和化合物。(1)溴元素在周期表中的位置为 ，碘原子的价层电子排布图为 。(2)气态氟化氢中存在二聚分子（HF)2。这是由于 。(3) I3+属于多卤素阳离子，其空间构型为
12、。中心原子的杂化轨道类型为 。(4)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为 。(5)拟卤素(CN)2、(SCN)2等的性质也与卤素单质性质相似，其中(CN)2组成中电负性较大的元素是 ；写出与SCN-互为等电子体的微粒的化学式： (写两种），在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液生成的配离子Cu(CN)42-的配位数为 。(6)请推测HC1O4、HIO4、H5IO6可写成(HO)5IO三种物质的酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。(7)由卤族元素F和K、Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图21所示，该晶体的密度为dgcm-3，则阿伏加德罗常数
13、为 (只要求列出算式)。36.【化学一选修5：有机化学基础】(15分)有机物F ()是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如图22所示：回答下列问题：(1) A的结构简式为 。(2)检验B中官能团的实验操作是。(3) D中官能团的名称是，-中属于加成反应的是 (填序号)。(4)反应的化学方程式为。(5)反应的生成物有两种，除了 F以外，另一种产物为 。(6)满足下列条件的D的同分异构体有 种。（不考虑立体异构）能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应；分子中有1个乙基。请仿照E的合成路线，设计由合成的路线： 。7-13DBBCADC26.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)H2C2O4H2O+CO+CO2(2)干燥CO气体（1分） 在装置中先通入一段时间的CO，再在F装置的导气管口收集一试管气体，验纯后再给D装置加热(3)Fe3O4+4H2SO4 =Fe2(SO4)3+FeSO
