《2018届高三上学期月考试（三）化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高三上学期月考试（三）化学试卷 含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 湖南师大附中 2018 届高三月考试卷(三) 化 学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页。时量 90 分钟，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 第卷 选择题(共 42 分) 一、选择题(本题有 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1我国宋代开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨 错，令光净。以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。 ”中药材铁华粉是指(B) A铁粉 B醋酸亚铁 C冰醋酸 D食盐 2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确
2、的是(D) A标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B某密闭容器盛 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA C50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA D常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为 NA 3下列有关实验操作的说法中，正确的是(B) 用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2 用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH 试纸，可鉴别 pH 相等的硫酸和醋酸 在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
3、 2 用碱式滴定管量取 25.00 mL 溴水 可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量 NaCl 杂质 在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体 A B C D 480 时，在 2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO2(g) HQ kJmol1(Q0)，获得如下数据：(C) 时间/s020406080100 c(NO2)/molL10.000.120.200.260.300.30 下列判断正确的是 A升高温度会使混合气体的颜色变浅 B2040 s 内，v(N2O4)0.004 molL1s1 C反应达平衡时，吸收的热量为 0.30
4、Q kJ D100 s 时再充入 0.40 mol N2O4，达到新平衡时 N2O4的转化率增大 5下列反应的离子方程式正确的是(C) A将 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO22ClOH2O=SO2HClO 23 B向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe24Br2Cl2=2Fe32Br24Cl C向 KHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性： 2HSOBa22OH=BaSO42H2O 24 DNH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NHOH=NH3H2O 4 6已知 X、Y、Z、W 为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(B) XY ZW A.若
5、 HmXOn为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性(m、n 为正整数) 3 B若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 C若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D若四种元素中只有一种为金属，则 Z 与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 【解析】A.若 HmXOn为强酸，则 X 可能为 N，N 的氢化物溶于水呈碱性，错误；B.若四种元素均 为金属，则 X 为 Li、Y 为 Be、Z 为 Na、W 为 Mg，Na 的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH，为强 碱，正确；C.若四种元素均为非金属，则 W 可能为 P，P 的最高价氧化物对
6、应的水化物为磷酸，为弱 酸，错误；D.若四种元素中只有一种为金属，则 X 为 B、Y 为 C、Z 为 Al、W 为 Si，则 Al 与 C 两者 的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和碳酸，二者不能发生反应，错误；故答案为 B。 7工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 12 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同 时放出 CO2。在该反应中(D) A硫元素在此过程中仅被还原 B每生成 1 mol Na2S2O3，转移 4 mol 电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 D相同条件下，每吸收 1 m3 SO2就会放出 0.25 m3 CO2 8学生甲和学生
7、乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是(A) 选项学生甲学生乙 A向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液 B向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加三氯化铝溶液 C 向 FeCl2溶液中滴加 KSCN 溶液，再通入 Cl2 向 FeCl2溶液中通入 Cl2，再滴加 KSCN 溶液 D向 BaCl2溶液中通入 SO2向 BaCl2溶液中通入 SO3 9.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表 面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)
8、； 电解池：2Al3H2OAl2O33H2。电解过程中，以下判断正确的是(D) = = = = = 通电 4 选项电池电解池 AH移向 Pb 电极H移向 Pb 电极 B每消耗 3 mol Pb生成 2 mol Al2O3 C正极：PbO24H2e=Pb22H2O阳极：2Al3H2O6e=Al2O36H D 10.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病，其转化过程如下。下列说法错 误的是(B) OHCH2CHNH2COOHOHCH2COCOOHHOCH2COOHOH 维生素C 酪氨酸 对羟苯丙酮酸 尿黑酸 A1 mol 酪氨酸能与含 1 mol HCl 的盐酸反应，又能与含 2 m
9、ol NaOH 的溶液反应 B酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应 C1 mol 对羟苯丙酮酸最多可与 4 mol H2反应 D1 mol 尿黑酸最多可与含 3 mol Br2的溴水反应 11电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100 molL1盐酸分别滴定 10.00 mL 浓 度均为 0.100 molL1的 NaOH 溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中的电离与氨相似，常温下 Kb(CH3)2NHH2O1.6104)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正 确的是(B) A曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线 5 BA 点溶液中：c(H)c(OH)c(C
10、H3)2NHH2O CD 点溶液中：2c(Na)3c(Cl) D在相同温度下，A、B、C、D 四点的溶液中，水的电离程度最大的是 C 点 【解析】滴定起点，强电解质 NaOH 溶液的电导率高于弱电解质二甲胺溶液的电导率，所以曲线 代表滴定氢氧化钠溶液的曲线，A 错；根据质子守恒，B 正确；根据物料守恒，C 错；A 点所示为 强酸弱碱盐，水解促进水电离，C 点为 NaCl 溶液，对水电离无影响，B、D 两点酸过量，抑制水电离， D 错。 12常压下羰基化法精炼镍的原理为 Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数 K2105。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2
11、，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应 转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 制得高纯镍。下 列判断正确的是(B) A增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B第一阶段，在 30 和 50 两者之间选择反应温度，选 50 C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)44v生成(CO) 13常温下，将一定浓度的 HA 和 HB 分别与 0.10 molL1的 NaOH 溶液等体积混合，实验记录 如下表： 混合后的溶液加入的酸酸的浓度/(molL1)混合后溶液的 pH HA0.108.7 H
12、B0.122 下列说法中正确的是(D) AHA 是强酸，HB 是弱酸 B升高温度，溶液中增大 c（B） c（Na） C溶液中离子浓度的关系：c(A)c(Na)c(OH)c(H) D溶液中离子浓度的关系：c(Na)c(H)c(B)0.12 molL1 6 14向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 molL1的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全 沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法错误的是(A) A硝酸的物质的量浓度为 2.6 molL1 B产生
13、的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 L CCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余的 HNO3为 0.2 mol D原固体混合物中 Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 21 【解析】由题意可知，Cu(OH)2的质量为 39.2 g，其物质的量为 0.4 mol，设 Cu、Cu2O 的物质的 量分别为 x mol、y mol，则 x2y0.4，64x144y27.2，解得 x0.2，y0.1，故 D 正确；Cu 和 Cu2O 中的 Cu 都变成了2 价，转移的电子的物质的量为 0.40.20.6，根据得失电子守恒可知，生 成的 NO 为 0.2 mol，故 B 正确；n(NaOH)1 mol，生
14、成 0.4 mol Cu(OH)2时消耗了 0.8 mol NaOH，另 外 0.2 mol NaOH 中和了硝酸，故 C 正确；硝酸总的物质的量为 0.2 mol(剩余的)0.2 mol(表现氧化 性的)0.8 mol(表现酸性的)1.2 mol，其物质的量浓度为 2.4 mol/L，故 A 错误。 第卷答题卡 题号1234567891011121314 答案BDBCCBDADBBBDA 第卷 非选择题(共 58 分) 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 58 分) 15(每空 1 分，共 9 分)亚硝酰氯(NOCl，熔点：64.5 ，沸点：5.5 )是一种黄色气体，遇水 易水解。可用于合
15、成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 (1)甲组同学拟制备原料气 NO 和 Cl2，制备装置如下图所示： 7 为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是(写物质名称)： 装置 烧瓶中分液漏斗中装置 制备纯净 Cl2MnO2 _浓盐酸_饱和食盐水_ 制备纯净 NOCu _稀硝酸_水_ (2)乙组同学利用甲组同学制得的 NO 和 Cl2制备 NOCl，装置如图所示： 装置连接顺序为 a_ef(或 fe)cbd_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 装置、除可进一步干燥 NO、Cl2外，另一个作用是_通过观察气泡调节气体的流速_。 装置的作用是_防止水蒸气进入反应器_。 装置中吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为： _NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O_。 (3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯 气，该反应的化学方程式为：_HNO3(浓)3HCl(浓)=NOClCl22H2O_。 16(除标注外，其余每空 2 分，共 10 分)汽车尾气中的
