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1、济南一中20172018学年度第一学期期中考试高三化学试题（理科）考试时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64 一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A氢氧根离子的电子式为 B中子数为10的氧原子：18OCS2-的结构示意图： D甲烷分子的比例模型是2. 化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A碳单质有多种同素异形体，如金刚石、12C、14C、C60等B用高锰酸钾溶液、
2、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒C用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化3.下列关于物质的用途的说法不正确的是（ ） A. SO2可用于漂白纸浆 B. 氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C.钢罐可用于储运浓硫酸 D. 磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆4. 下列关于物质的分类说法正确的是 （ ）ASO2、CO2、 NO2都是是酸性氧化物 B汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均为混合物C氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质DNH3 、NH3H2O均为电解质，且都为纯净物5阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的
3、是（ ）A标准状况下，2.24L CCl4中含有的共价键数为0.4NAB密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，转移电子数为6NAC14g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合气体中的氢原子数为2NA D1L 0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为NA6下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A. 无色溶液中可能大量存在 Al3+、 NH4+、 Cl、 S2-B. 水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中可能大量存在Na+、 K+、 Cl、 BrC. 酸性溶液中可能大量存在 Na+、 ClO、 I、 K+D. 中性溶液中可能大量存在 Fe3+、 K+、 Cl、 SO42
4、-7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ANaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2+OH= BaCO3H2OB单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ +2NO3 = Cu2+ + 2NO +H2OC用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2D实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO2+4HCl(浓) Mn2+ + 2Cl + Cl2 + 2H2O8. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）Ax的位置是第2周期、第A 族B离子半径的大小顺序：e+f 3+g2hC由x、z
5、、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D简单气态氢化物的稳定性大小顺序： dgh9. 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（ ） 2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO3= 2Na2SO43NaHSO4H2OI2A两个反应中NaHSO4均为氧化产物B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SOIOI2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：510下列关于溶液及配制的说法正确的是（ ）A. 配制0.1molL-1CuSO4溶液450ml，需要CuSO4的质量是7.2g B. 配制稀硫酸时，将量筒
6、量取的浓硫酸倒入小烧杯中，加入少量水溶解C. 配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，导致所配溶液浓度偏高D. 某温度下两种不同物质的溶液，若溶质的质量分数相同，则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同11. 下列有关实验装置进行的相应实验， 能达到实验目的的是（ ）A. 利用图 1 所示装置制取少量 NH3 B. 利用图 2 所示装置制备 Fe(OH)3 胶体C. 利用图 3 所示装置收集 HCl D. 利用图 4 所示装置检验 SO2 的漂白性12. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围， 下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）ASO2 和湿润的Cl2 都有漂白性， 推出二者都能
7、使紫色石蕊试液退色B根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出 pH=7.0 的溶液一定显中性C由F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强D根据主族元素的最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素的最高正价都是+713. W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A.单质的沸点：WX B. 阴离子的还原性：WZ C.氧化物的水化物的酸性：YCl2Br2Fe3+20. 向100 mL 0.1 molL-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴
8、滴入0.1 molL-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法正确的是（ ）A. a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4B. ab段发生反应的离子方程式是SO42 + Ba2+BaSO4C. b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02D. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL二、填空题（4个，共50分）操作A21.（12分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知： NONO22OH2NO2H2O 气体液化的温度：NO2（21
9、）、NO（152） （1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是 。（2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A_；组装好仪器后，接下来进行的操作是_。（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70的硫酸后，A中产生红棕色气体。 确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_. 装置E的作用是_（4）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_。22.（14分）海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：海水已知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。（1）操作A是_（填实验基本操作名称），粗盐中常含 Ca2、Mg2、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、_ 、_、盐酸试剂来进行提纯。（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_（选填编号）a氢氧化钠溶液 b澄清石灰水 c石灰乳 d碳酸钠溶液（3）已知母液中的主要成分如下表：离子Na+Mg2+ClSO42浓度/（gL-1）63.728.8144.646.4理论上，1m3母液中最多可得到Mg(OH)2的质量为 。（4）利用下图所示装置模拟工
