《湖南省株洲市醴陵两校2018届高三上-期中联考化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省株洲市醴陵两校2018届高三上-期中联考化学试卷 含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018届高三联考化学试题时量：90分钟，总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 I:127 S:32一选择题（每小题3分，共48分）1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D中医古籍肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦采用乙醚低温提取青蒿素，该提取过程属于物理变化2下列化学用语使用正确的是A原子核内有l8个中子
2、的氯原子： B硝基苯的结构简式：CNH4Br的电子式：DCH4分子的球棍模型：3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAB乙烯和丙烯组成的28 g混合气体中原子总数为4NAC0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数少于0.05NAD标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H2O分子所含电子数目均为NA4下列反应的离子方程式正确的是A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2OBFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2OC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH
3、)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O5、在不同温度下，水溶液中c(H+)与c (OH-)有如图所示关系，下列条件下离子共存说法正确的是A、a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B、b点对应的溶液中大量存在：Ba2+、Na+、OH-、I-C、c点对应的溶液中大量存在：Ba2+、Na+、Cl-、HCO3-D、d点对应的溶液中大量存在：K+、Na+、Cl-、SO32-6下列实验所用装置正确的是 A. 用甲图装置电解精炼铝 B. 用乙图装置制备乙炔C. 用
4、丙图装置制取乙酸乙酯 D. 用丁图装置制备Fe(OH)27.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向浓度均为0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)BFeCl3固体溶于一定量水，用小激光器照射，有丁达尔现象Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+C向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚 HCO3D淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现淀粉没有水解8在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是AFe（过量）FeCl2Fe(OH)2BSiSiO
5、2H2SiO3CNaCl(aq)NaHCO3Na2CO3DNa2CO3NaHCO3NaOH9、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不能溶于其浓溶液中，下列说法不正确的是A、单质的沸点：XQB、Q的单质能与X的氢化物发生置换反应C、Z和W各自形成的单个离子都能促进水的电离D、元素Z、W、Q的单质在一定条件下均可与烧碱反应10、 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是A、 若X是Na2CO3，C为含极性键的非
6、极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B、若A 是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-= CO32-+ H2O ，则E一定能还原Fe2O3C、 若D 为CO，C能和E反应，则A一定是Na2O2，其电子式为D、若D为白色沉淀，且与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐11.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如右图所示，则下列说法正确的是A.该反应的H0B. 在T2时，若反应体系处于状态D ，则此时C若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则PC=PDPBD若该反应在T1、T2时
7、的平衡常数分别为K1、K2，则K1K212.合成药物异搏定路线中某一步骤如下图所示，下列说法正确的是A物质X的分子式为C8H10O2 B物质Y可以发生水解、加成和氧化反应C物质Z中所有原子有可能在同一平面内D物质X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种13采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法正确的是A.Zn与电源的负极相连B.ZnC2O4在交换膜右侧生成电解C.电解的总反应：2CO2Zn =ZnC2O4 D.通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子14.下列有关电解质溶液的说法正确的是A、向0.1 mo
8、lL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B、将CH3COONa溶液从20升温至60，溶液中减小C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D25时等体积等浓度的盐酸和氨水混合后，溶液的pH=715.下列说法不正确的是16已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0且压强p1p2，下列图像中曲线变化错误的是17、（7分）五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OHClCO32NO3SO42分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白
9、色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。据此推断A的化学式为：A（2）写出步骤中发生反应的离子方程式（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是(用离子方程式说明)（4）步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL。18（10分）实验室从含碘废液中测定I的含量以及碘的回收过程如下：.含碘废液中I含量的测定用移液管量取25.
10、00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 molL1 H2SO4溶液和10 mL 20% NH4Fe(SO4)212H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发。取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 molL1 H2SO4溶液，加入几滴指示剂，用0.025 0 molL1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。重复3次，平均每次消耗K2Cr2O7溶液19.60 mL：(已知反应：步骤6Fe2Cr2O72-14H=6Fe32Cr37H2O）.碘的回收取250 mL含碘废液于烧杯中，加入Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70左右完全反应生成Cu
11、I沉淀。过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸，完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯。请回答下列问题：(1)中步骤化学方程式为_(2)某同学欲配制250 mL 2 molL1的H2SO4，配制方法合理的是_。A在250 mL 1 molL1的H2SO4中加入5.6 L标准状况下的SO3B向100 mL 5 molL1的H2SO4中加入150 mL水C取5 molL1的H2SO4100.0 mL，加水至250 mLD将16 g NaOH固体加入到250 mL 4 molL1的H2SO4溶液中 (3)写出图1锥形瓶
12、中发生反应的化学方程式：_ (4) a、b为冷凝水进出口，其中_(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。(5) 根据滴定的有关数据，计算该废液中I的含量为gL1(保留小数点后两位)。19. (10分)钇(Y)元素是激光和超导的重要材料，常见化合价为3价。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知：该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH Fe32.73.7 Y36.08.2在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：（1
13、）钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式表示为（按YFeBeSi的氧化物顺序）（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。最好选用盐酸和两种试剂，再通过必要的操作即可实现。a. NaOH溶液b. 氨水c. CO2d. HNO3Na2SiO3的水溶液的俗称是。写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式（3）为使Fe3沉淀完全，用氨水调节pHa时，a应控制在范围内，检验Fe3是否沉淀完全的操作方法是20. (10分)肼（N2H4）可以作为火箭推进器的燃料。(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的
14、氢化物。实验室制取NH3的化学方程式为NH3分子的空间构型是；N2H4的电子式为。(2)肼（N2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的电离方程式：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2（g）+ 2O2（g）2NO2（g）H1= + 67.7kJ/mol ； N2H4（g）+ O2（g）N2（g）+ 2H2O（l）H2= -534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式一种与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂，当它与肼混合反应时即产生无污染的两种物质，该反应的化学方程式为：(3)含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式。21.（11分）由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：已知反应：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)回答下列问题：（1）G中含氧官能团名称为_；写出反应类型：BC_（2）写出结构简式：F_（3）C + DF化学方程式为
