《湖北省荆州市2018届高三第一次质量检查化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆州市2018届高三第一次质量检查化学试卷 含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 荆州市 2018 届高三第一次质量检查化学试题 注意事项: 1.本试卷分试题卷含第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)1 至 6 页和答题卡含第 I 卷填涂卡和第 II 卷答题框 7 至 10 页两大部分。考生只能在答题卡指定的区域内做答。满分 100 分,考试时间 90 分 钟。 2.考生在答卷前,请先将自己的姓名、考号填写清楚,并认真核准条形码上的姓名、考号，在规定的 位置贴好条形码。 3.第 I 卷的答案选出后,用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动,用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案,不能直接答在试题后。非选择题请在答题卡指定区域做答，本试题卷上不得做答,
2、否则无效。 4.考试结束,监考老师只将答题卡收回。 5.本科目考试时间:2017 年 11 月 29 日上午 10:00-11:30 可能用到的相对原子质量:C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 S-32 第卷(选择题,共 48 分) 选择题( 本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关生活中的化学知识,说法正确的是 A.面条是中国北方民族的传统食物,制作面条时加入苏打,能使面条筋道、有韧性。 B.铝材在建筑中广泛使用,是因为铝合金质地轻、硬度高,且在空气中不能被氧化而保持金 属光泽 C 明
3、矾常用于水的净化和消毒杀菌 D.汽车尾气中的氦氧化物是石油中的氨元素被氧化的产物 2.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 XYZ A二氧化氮酸性氧化物氧化物 2 B硫酸化合物电解质 C胶体分散系混合物 D置换反应氧化还原反应离子反应 3.下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是 A.无色溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH- B.pH = 1 的溶波中:Fe3+、SO42-、K+、MnO4- C.常温下 pH=11 的溶液中:S2-、.K+、CO32-、ClO- D.水电离的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液:Fe3+、SO42-、K+、SCN- 4.下列关于试剂存
4、放叙述不正确的是 A.白磷保存在水中 B.新制氨水用棕色试剂瓶盛装 C.固体氢氧化钠用广口瓶保存,并使用橡胶塞或玻璃塞 D.在 FeCl2 溶液的试剂瓶中加入少量盐酸,并加入少量铁粉 5.若 NA 表示阿伏伽德罗常数,则下列说法不正确的是 A.23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为 NA B.50ml 12mol/L 的盐酸与足量的 MnO2 共热,充分反应后,转移电子数为 0.3NA C.0.6mol 过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为 0.6NA D.常温常压下,8.8gN2O 和 CO2 混合气体所含的原子总数为 0.6NA 6.关于如图各装置的叙述中,正确的是 3 A.装置可用于分离
5、 I2 与 NH4Cl 混合物 B.装置收集并测量 Cu 与浓硫酸反应产生的气体的体积 C.装置制取氯气 D.装置制取无水 MgCl2 7.将一定量的锌与 100mL 18.5mol/L 浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体 A 为 26.88L(标准 状况)。将反应后的溶液稀释至 1L,测得溶液的 c(H+)=0.1mol/L,则关于该反应下列叙述中错误的是 A.反应中共消耗 Zn 91g B.气体 A 中 SO2 和 H2 的体积比为 1:1 C.硫酸分子的氧化性强于 H+ D.反应中共转移 2.4mol 电子 8.在体积为 V 的密闭容器中发生可逆反应 3A(?) +B(?)=2C
6、 (g),下列说法正确的是 A.若 A 为气态,则气体的的平均密度不再变化时反应达到平衡状态 B.升高温度,C 的体积分数增大,则该正反应放热 C.达到平衡后,向容器中加入 B,正反应速率一定加快 D.达到平衡后,若将容器的容积压缩为原来的一半,C 的浓度变为原来的 1.8 倍,则 A 一定为非气态 9.下列反应的离子方程式正确的是 A.碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2H+CO32-=H2O + CO2 B.硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4OH-=AlO2- + H2O 4 C 碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2HCO3- + Ba2+ + 2OH-=BaCO3+CO32- +2H
7、2O D.FeS 溶于稀硝酸:FeS +2H+=H2S+Fe3+ 10.用下列实验方案及所选玻璃容器( 非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是 实验目的实验方案所选玻璃仪 器 A除去 KNO3 中少量 NaCI将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤酒精灯、烧 杯、玻璃棒 B证明 HCIO 和 CH3COOH 的酸性强弱 同温下用 pH 试纸测定浓度为 0.1mol/LNaCIO 溶液 和 0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH 玻璃棒、玻 璃片 C证明 AgBr 的溶度积比 AgCl 小 向 AgNO3 溶液中先滴加 NaCl 溶液,出现白色沉淀 后,再向其中滴加与 NaCl 溶液同
8、浓度的 NaBr 溶液 试管、滴管 D配制 1L16% 的 CuSO4 溶 液(溶被密度近似为 1g/mL) 将 25g CuSO45H2O 溶解在 975 水中烧杯、量筒、 玻璃棒 11.硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为: 4VB2+11O2= 4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是 A.电极 a 为电池正极 B.图中选择性透过膜为阴离子透过性膜 C.电池工作过程中,电极 a 附近区域 pH 减小 D.VB2 极发生的电极反应为:2VB2 +22OH-22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O 12.如图所示，与对应的叙述相
9、符的是 5 A.图甲表示反应:4CO(g) +2NO2(g)=N2(g) +4CO2(g) H0 13.将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比 1:2 溶于水中，下列表达正确的是 A.c(Na+) +c(H+) =c(CO32-) +c(OH-)+c(HCO3-) B.c(Na+)c( HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) C.4c(Na+) =3c(CO32-) +3c( H2CO3) +3c( HCO3-) D.c(OH-)-c(H+) =2c(H2CO3) +c(HCO3-) 14.关于相同体积 pH 均为 3 的醋酸和盐酸，下列说法正确的是 A.稀释 10 倍后,两者的 pH
10、变化醋酸大于盐酸 B.中和相同浓度的氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸 C.加人一定量的锌粉，产生气体的体积相同,则醋酸一定过量 D.加人足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如右上图所示 6 15.若定义 pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根据不同温度下氯化银饱和溶液的 pAg 和 pCl 可绘制图像如 右图所示,且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大,根据该图像,下列表述正确的是 A.A 点表示的是 T1 温度下的不饱和溶液 B.将 A 点的溶液降温,可能得到 C 点的饱和溶液 C.向 B 点所表示的溶液中加人氯化钠溶液,溶液可能改变至 D 点 D.T3
11、T2T1 16.将一定质量的铁粉和铝粉的均匀混合物平均分成两份。一份与足量的稀硫酸,收集到 H2 在标况 下的体积为 1.792L;另一份与某浓度的硝酸反应,生成的气体与标况下 1.12L 的 O2 一起通人水中,反 应后无气体剩余。则原混合物中铁粉的质量为 A.2.24g B.3.36g C.4.48g D.5.60g 第卷(非选择题,共 52 分) 17.(13 分)今年 6 月 20 日,2016 年全球最受关注的十大化学成果发布,其中有两项与空气中的二氧化 碳处理利用技术有关。其一为美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新 型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化
12、为合成气(CO 和 H2)该设计同时具有环保和经济价值,不 仅可以减缓二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。 (1) 下列材料也可以用于制造太阳能电池的是， A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2 (2) 下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化 7 电源的正极为 (“A”或“B“)。 阴极发生反应的电极方程式为: . (3)CO 和 H2 可用于合成甲醇。 已知 CO、H2、CH3OH(1)的燃烧热为 283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出 由 CO 和 H2 制备 CH3OH( 1)的热化学方程式 。 在 398K，1L 的恒容容器
13、中充入 0.1molCO 和 0.2molH2,发生反应 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反应 过程中气体的压强如下表所示(atm 为标准大气压)。 时间(min)015103050 压强(atm)109.38.07.244 5min 内该反应的平均速率用 CO 可表示为 ,该温度下的平衡常数是 。达到平衡后，向该 容器中通入 0.05mol 的气态 CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH 的体积分数比原平衡时 ( 填“大” 或“小”)。 18.(12 分)氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。 I.(1)工业上用 N2 和 H2 在一定条件下合成氨,下列措
14、施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中 NH3 的体积分数一定增大的是 。 A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入 N2 D.液化分离 NH3 (2)常温下向 100mL0.2mo/L 的氨水中逐滴加入 0.2mol/L 的盐酸,所得溶液的 pH、溶液中 NH4+和 NH3H2O 物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。 8 表示 NH3H2O 浓度变化的曲线是 (填“A”或“B“)。 NH3H2O 的电离常数为 (已知 lg1.8 = 0.26)。 当加入盐酸体积为 50ml 时,溶被中 c(NH4+)- c(NH3H2O) = mol/L (用数字表示)
15、。 .若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于被氨后也能发生完全电离和类 似水解的氨解。 (1)写出液氨的电离方程式 . (2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式 (3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系 19.(15 分)某化学兴趣小组用下列装置制备 SO2 并探究 SO2 与 Na2O2 的反应。 I.(1)该套装置的连接顺序为 (2)制备 SO2 时不用 98%的浓硫酸的原因是 (3)C 装置的作用是 .关于 SO2 与 Na2O2 的反应,根据 SO2 既是酸性氧化物又其有还原性,该小组提出了三种假设: 反应只生成 Na2SO3 和
16、O2; 反应只生成 Na2SO4; 9 反应开始后,观察到装置 A 中导管口有气泡冒出,带火星的木条复燃,待 B 中的黄色粉末变为白色固 体时停止加热。 (1)假设的内容是 (2)在实验中,除了根据 B 中现象判断有 Na2SO3 和 O2 生成之外。同学甲还进行了下列操作,以探究 假设是否成立。 取 B 中固体于试管中,加水溶解; 向溶液中加入少量 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成。 由此甲同学认为假设成立。 (3)乙同学对此提出质疑,认为该现象不能说明有 Na2SO4 生成,你认为乙同学质疑的理由是: (4)丙同学则认为该实验不能说明 SO2 与 Na2O2 反应有 Na2SO3 和 O2 生成，O2 可能是发生其他反 应生成的。丙同学对装置作了改进并再次实验,结果
