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1、霞浦第一中学2018届高三上学期第二次月考化 学 试 题（考试时间：90分钟； 满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷 选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2下列关于胶体和溶液的叙述正确的是 A胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能B溶液呈电中性，胶体带电荷C胶体是比溶液
2、更稳定的分散系D胶体和溶液的分散质微粒都能透过滤纸3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列 各组物质Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液，由于 浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D4设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA5分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图
3、。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A分子中含有2种官能团 B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同6下列实验操作能达到实验目的的是 A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl27向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液8将过量的气体通入到一种溶液中，不能产生沉淀的是 A
4、氨气通入氯化镁溶液中 B二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中C二氧化碳通入硝酸钡溶液中 D二氧化硫通入硫化钠溶液中9某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42、OH、NO3、HCO3， 在其中加入金属铁，发生反应放出H2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有A2种 B4种 C5种 D6种10为除去CO2气体中的O2、SO2、水蒸气等杂质，可以选用NaHCO3饱和溶液 浓H2SO4 加热的铜丝网，为使CO2达到最好净化效果，则使不纯的CO2气体通过上述试剂的顺序是 A BC D11某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产
5、生。下列化合物中符合上述条件的是: AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO212某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是原溶液中的Br一定被氧化通入氯气之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化A B C D13某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液
6、，经测定ClO 和ClO3个数比为12，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 A215 B41 C3l D11314足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A60mL B45mL C30mL D15mL第卷 非选择题（共58分）二、（本题包括4小题，共58分）15（19分）（1）NaHSO4是一种酸式盐。 0.1mol NaHSO4晶
7、体中含有 mol阳离子。 NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。 2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为 。 （2）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- 已知： A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。（沉淀包括微溶物）。 写出化学式：A
8、 B D E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示） 。 在100mL 0.1molL-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1 NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 mol。16(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之84消毒液有效成分NaClO规格1 000 mL质量分数25%密度1.19 gcm3比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 molL1。（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na) molL1。（3）一瓶该“84消毒液”最多能吸收空气中 L（标准状况下
9、） 的CO2而全部变质。（4）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g（5）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) 。A用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶,振荡B用托盘天平称量所需的NaClO固体，放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C将已冷却的NaC
10、lO溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧,振荡摇匀E改用胶头滴管加水,使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12 cm处17（14分）为探究钠与二氧化碳反应的产物，某化学研究小组做了下列实验。请填写下列空白： 实验1 钠与二氧化碳的反应用如下装置实验，当装置a产生气体后至e装置有较多沉淀时，开始加热。 （1）装置a中石灰石与盐酸反应的化学方程式为 。 （2）装置b中的溶液是 。（3）实验后，若装置d只生成碳酸钠和一种黑色固体单质。若参加反应的钠为a g；则反应生 成的黑色固体单质质量为 g（用含a的代数式表示）。 实验2 探究钠与二氧化碳反应生成的固
11、体反应产物 （4）实验2中，加入的BaCl2溶液要过量，其目的是 。（5）实验1中，钠与二氧化碳反应的固体产物除碳酸钠和一种黑色固体单质外，还含有的物质是 （填化学式）。判断的依据是 。18(15分) 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：1 mol B经上述反应可生成2 mol C，且C不能发生银镜反应D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为 。（2）D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为 。（3）G的结构简式为 。（4）F的同分异构体中含有苯环的还有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6221的是 (写出其中一种的结构简式)。（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N异丙基苯胺：反应条件1所选用的试剂为 ，反应条件2所选用的试剂为 。I的结构简式为 。参考答案题号1234567答案DDAABCA题号891011
