《甘肃省白银市2018届高三上学期期中考试化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省白银市2018届高三上学期期中考试化学试卷 含答案（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 会宁县第一中学会宁县第一中学 2018 届高三上学期期中考试届高三上学期期中考试 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：He： ：4 C： ：12 N： ：14 O： ：16 Na： ：23 Mg： ：24 Al： ：27 Fe： ：56 第第卷（共卷（共 50 分）分） 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 20 个小题，每小题只有一个选项符合题意，其中个小题，每小题只有一个选项符合题意，其中 1-10 每小题每小题 2 分，分，11-20 每小题每小题 3 分，共分，共 50 分。分。 ） 1. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾
2、霾属于胶体，它区别于 溶液等其它分散系的本质特征是： （ ） A. 胶粒可以导电 B. 胶体粒子大小在 1100nm 之间 C. 胶体是混合物 D. 胶体的分散剂为气体 【答案】B 【解析】A、胶粒可以导电是胶体的性质，故 A 错误；B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体 粒子直径在 1-100nm（10-710-9m）之间，溶液的粒子直径小于 1nm，浊液的子直径大于 100nm， 故 B 正确；C、胶体是混合物，是指分散系由多种物质组成，故 C 错误；D、胶体的分散剂为气体， 指分散剂的状态为气态，故 D 错误；故选 B。 2. 下列做法不正确的是 A. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并
3、远离火源 B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C. 在 50mL 量筒中配制 0.1000molL-1碳酸钠溶液 2 D. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 【答案】C 考点：考查化学实验安全及事故处理，溶液的配制。 3. 下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是 A. 醋酸 B. 碘化氢 C. 硫酸 D. 苛性钠 【答案】D 【解析】试题分析：A醋酸是弱酸，属于弱电解质。错误。 B碘化氢是强电解质，但是是共价 化合物。错误。C硫酸是强酸，是强电解质，但是是共价化合物。错误。D苛性钠 NaOH 是强 碱，属于强电解质，是离子化合物。正确。 考点：考查强电解质、弱电解质、共价化合物、离子化合物的
4、辨析及判断的知识。 4. 下列说法正确的是 A. Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色 B. Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性 C. Fe3+的溶液中滴入含 KSCN 的溶液，立即出现红色沉淀 D. 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成 Fe2O3 3 【答案】B 5. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之 比是 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：2 【答案】A 【解析】试题分析：铝不论是酸反应还是与碱反应都产生氢气，等量的铝完全反应生成等量的氢气， 选 A。 考点：铝的化学性质 6. 设 NA为阿伏加德罗常数，下
5、列叙述正确的是( ) A. 1 mol FeCl3完全转化为 Fe(OH)3胶体后生成 NA个胶体粒子 B. 在 MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移 2NA个电子 C. 在标准状况下，22.4 L H2和 4 g He 均含有 NA个分子 D. 46 g NO2与 92 g N2O4均含有 3NA个原子 【答案】C 4 【解析】试题分析：A胶体是粒子的集合体，则 1mol FeCl3完全转化为 Fe（OH）3胶体后生成的 胶体粒子数小于 NA个，A 错误；B在 MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移 NA个电子，B 错 误；C在标准状况下，22.4LH2和 4gHe 均
6、是 1mol，均含有 NA个分子，C 正确；D46gNO2与 92gN2O4含有的原子个数分别是 3NA和 6NA，D 错误，答案选 C。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算与判断 【名师点晴】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为 100，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加 德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好 以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质 子中子及核外电子的构成关系。难点是氧化还原反应中电子转移计算。 7
7、. 下列说法正确的是（ ） A. 将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质 B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2是电解质 C. 金属能导电，所以金属是电解质 D. 固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质 【答案】D 【解析】试题分析：AgCl 是电解质，故 A 错误；电解质本身能电离出离子，CO2不能电离出导电 离子，CO2是非电解质，故 B 错误；金属是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 C 错误；熔 融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质，故 D 正确。 考点：本题考查电解质。 8. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等
8、，体内含有+5 价砷（As）元素，但它对人体是无毒的， 砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中 5 毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素 C = 砒霜。下面有关解释不正确的是 （ ） A. 维生素 C 能将+5 价砷氧化成 As2O3 B. 维生素 C 具有还原性 C. 致人中毒过程中+5 价砷发生还原反应 D. 青菜中含有维生素 C 【答案】A 【解析】试题分析：A、从信息分析，维生素 C 能将 5 价砷变成 3 价砷，维生素 C 做还原剂，将 其还原，错误，不选 A；B、维生素 C 有还原性，正确，不选 B；C、5 价砷变成+3
9、价砷，是还原 反应，正确，不选 C；D、青菜含有维生素 C，正确，不选 D。 考点：氧化还原反应 9. 在一密闭容器中有 HCHO、H2和 O2混合气体共 10g，放入足量 Na2O2用电火花引燃，使其完全 反应，Na2O2增重 4 g，则原混合气体中 O2的质量分数是 A. 40% B. 33.3% C. 60% D. 36% 【答案】C 【解析】试题分析：HCHO 燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应方程式为： HCHO+O2HCHO+O2CO2+H2O、2H2+O22H2O，二氧化碳、水与过氧化钠反应为： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4Na
10、OH+O2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量 就是原混合气体中 HCHO、H2的质量和，Na2O2增重 4g，所以 HCHO、H2的质量和为 4g，所以混 合气体中氧气的质量为：10g-4g=6g，所以氧气的质量分数为：100%=60%，故选 C。 6g 10g/mol 考点：考查了混合物的计算的相关知识。 10. 下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3的说法中正确的是 A. 热稳定性： NaHCO3比 Na2CO3稳定 B. 常温时，在水中的溶解性: Na2CO3NaHCO3 6 C. 氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多 D. 它们都属于盐类，所以水溶液显中性 【答案】B 【解析】A、N
11、aHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，对热稳定性： Na2CO3NaHCO3，故 A 错误；B、常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠 晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3NaHCO3，故 B 正确；C、纯碱碱性太强，不用来治理 胃酸过多，故 C 错误；D、它们都属于强碱弱酸盐类，水解后溶液显碱性，故 D 错误；故选 B。 11. 今有甲、乙、丙、丁、戊 5 种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化： 其推断正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】A、氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，该反应不属于置换反应，故 A
12、 错误；B、金属镁 与二氧化碳发生置换反应生成碳和氧化镁，碳能够与二氧化碳发生化合反应生成一氧化碳，该选项 中物质满足转化关系，故 B 正确；C、C 与水发生置换反应生成一氧化碳和氢气，而一氧化碳与水 不会发生化合反应生成甲酸，故 C 错误；D、亚铁离子的还原性强于溴离子，溴化亚铁与氯气反应 不会生成溴化亚铁，故 D 错误；故选 B。 7 12. 若在加入铝粉能放出 H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 A. Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B. Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- C. NO3-、Na+、K+、CO32- D. NO3-、K+、SO42-、Cl-
13、【答案】B 【解析】该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子， AFe3、NO3、Cl、Na之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故 A 错误；BHCO3能够与 氢离子、氢氧根离子发生反应，在溶液中一定不能大量共存，故 B 正确；C在碱性溶液中， NO3、Na、K、CO32之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故 C 错误； DNO3、K、SO42-、Cl-之间不发生反应，在碱性溶液中能够大量共存，故 D 错误；故选 B。 点睛：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，解题关键：掌握离子反应发生条件，明确离 子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的
14、离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发 生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间等，还应该注意题目所隐含的条件，如： 溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H或 OH；特别注意本题要求是“可能”共存， 不是“一定”共存。易错点：“在加入铝粉能放出 H2的溶液中” ，该溶液可能为酸性或者碱性溶液， 溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，两种情况。 13. 根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ） 8 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A相同温度下，向两份足量稀硫酸中分别加入等质量的锌粒，一份加入少量胆矾固体， 形成原电池，则生成氢气速率较大；由于锌的
15、质量相等、硫酸足量，则加入少量胆矾固体的容器中 生成氢气体积较少，即产生氢气的速率：前者大，产生氢气体积前者小，故 A 错误；B用硫酸酸 化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应， 则不能比较 H2O2、Fe3的氧化性，故 B 错误；C粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反 应速率为粉状大理石块状大理石，故 C 正确；DNa2S 溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉 淀的转化，则不能比较 KSP（ZnS）、KSP（CuS）的大小，故 D 错误。故选 C。 点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及反应速率的影响因素、氧化还原反应、沉淀的生成等， 侧重
16、分析与实验能力的考查，解题关键：掌握物质的性质、反应原理及实验技能，题目难度中等， 易错点为 B，隐含 NO3与氢离子结合成硝酸，也具有氧化性。 14. 离子方程式 BaCO32H+=CO2H2OBa2中的 H不能代表的物质是( ) HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOH A. B. C. D. 【答案】C 【解析】HCl 溶于水完全电离，不和钡离子反应；H2SO4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离 子结合会生成硫酸钡沉淀；HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应；NaHSO4中的硫酸根离 子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡 CH3COOH 是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式。 BaCO32H+=CO2H2OBa2中的 H不能代表的物质是，故选 C。 15. 某溶液中含有较大量的 Cl、CO32、O
