甘肃省白银市2018届高三上学期期中考试化学试卷 含答案

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1、1 会宁县第一中学会宁县第一中学 2018 届高三上学期期中考试届高三上学期期中考试 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:He: :4 C: :12 N: :14 O: :16 Na: :23 Mg: :24 Al: :27 Fe: :56 第第卷(共卷(共 50 分)分) 一、选择题(本题共一、选择题(本题共 20 个小题,每小题只有一个选项符合题意,其中个小题,每小题只有一个选项符合题意,其中 1-10 每小题每小题 2 分,分,11-20 每小题每小题 3 分,共分,共 50 分。分。 ) 1. 进入秋冬季节后,雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾

2、霾属于胶体,它区别于 溶液等其它分散系的本质特征是: ( ) A. 胶粒可以导电 B. 胶体粒子大小在 1100nm 之间 C. 胶体是混合物 D. 胶体的分散剂为气体 【答案】B 【解析】A、胶粒可以导电是胶体的性质,故 A 错误;B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体 粒子直径在 1-100nm(10-710-9m)之间,溶液的粒子直径小于 1nm,浊液的子直径大于 100nm, 故 B 正确;C、胶体是混合物,是指分散系由多种物质组成,故 C 错误;D、胶体的分散剂为气体, 指分散剂的状态为气态,故 D 错误;故选 B。 2. 下列做法不正确的是 A. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并

3、远离火源 B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C. 在 50mL 量筒中配制 0.1000molL-1碳酸钠溶液 2 D. 金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 【答案】C 考点:考查化学实验安全及事故处理,溶液的配制。 3. 下列物质中,既是强电解质又属于离子化合物的是 A. 醋酸 B. 碘化氢 C. 硫酸 D. 苛性钠 【答案】D 【解析】试题分析:A醋酸是弱酸,属于弱电解质。错误。 B碘化氢是强电解质,但是是共价 化合物。错误。C硫酸是强酸,是强电解质,但是是共价化合物。错误。D苛性钠 NaOH 是强 碱,属于强电解质,是离子化合物。正确。 考点:考查强电解质、弱电解质、共价化合物、离子化合物的

4、辨析及判断的知识。 4. 下列说法正确的是 A. Fe3+的水溶液呈红褐色,Fe2+的水溶液呈浅绿色 B. Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性 C. Fe3+的溶液中滴入含 KSCN 的溶液,立即出现红色沉淀 D. 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成 Fe2O3 3 【答案】B 5. 取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,在相同状态下产生的气体体积之 比是 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:2 【答案】A 【解析】试题分析:铝不论是酸反应还是与碱反应都产生氢气,等量的铝完全反应生成等量的氢气, 选 A。 考点:铝的化学性质 6. 设 NA为阿伏加德罗常数,下

5、列叙述正确的是( ) A. 1 mol FeCl3完全转化为 Fe(OH)3胶体后生成 NA个胶体粒子 B. 在 MnO2的作用下,1 mol H2O2充分反应转移 2NA个电子 C. 在标准状况下,22.4 L H2和 4 g He 均含有 NA个分子 D. 46 g NO2与 92 g N2O4均含有 3NA个原子 【答案】C 4 【解析】试题分析:A胶体是粒子的集合体,则 1mol FeCl3完全转化为 Fe(OH)3胶体后生成的 胶体粒子数小于 NA个,A 错误;B在 MnO2的作用下,1molH2O2充分反应转移 NA个电子,B 错 误;C在标准状况下,22.4LH2和 4gHe 均

6、是 1mol,均含有 NA个分子,C 正确;D46gNO2与 92gN2O4含有的原子个数分别是 3NA和 6NA,D 错误,答案选 C。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算与判断 【名师点晴】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为 100,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加 德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好 以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质 子中子及核外电子的构成关系。难点是氧化还原反应中电子转移计算。 7

7、. 下列说法正确的是( ) A. 将 AgCl 放入水中不能导电,故 AgCl 不是电解质 B. CO2溶于水得到的溶液能导电,所以 CO2是电解质 C. 金属能导电,所以金属是电解质 D. 固态的 NaCl 不导电,熔融态的 NaCl 能导电,NaCl 是电解质 【答案】D 【解析】试题分析:AgCl 是电解质,故 A 错误;电解质本身能电离出离子,CO2不能电离出导电 离子,CO2是非电解质,故 B 错误;金属是单质,既不是电解质也不是非电解质,故 C 错误;熔 融态的 NaCl 能导电,NaCl 是电解质,故 D 正确。 考点:本题考查电解质。 8. 研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等

8、,体内含有+5 价砷(As)元素,但它对人体是无毒的, 砒霜的成分是 As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中 5 毒,并给出了一个公式:大量海鲜+大量维生素 C = 砒霜。下面有关解释不正确的是 ( ) A. 维生素 C 能将+5 价砷氧化成 As2O3 B. 维生素 C 具有还原性 C. 致人中毒过程中+5 价砷发生还原反应 D. 青菜中含有维生素 C 【答案】A 【解析】试题分析:A、从信息分析,维生素 C 能将 5 价砷变成 3 价砷,维生素 C 做还原剂,将 其还原,错误,不选 A;B、维生素 C 有还原性,正确,不选 B;C、5 价砷变成+3

9、价砷,是还原 反应,正确,不选 C;D、青菜含有维生素 C,正确,不选 D。 考点:氧化还原反应 9. 在一密闭容器中有 HCHO、H2和 O2混合气体共 10g,放入足量 Na2O2用电火花引燃,使其完全 反应,Na2O2增重 4 g,则原混合气体中 O2的质量分数是 A. 40% B. 33.3% C. 60% D. 36% 【答案】C 【解析】试题分析:HCHO 燃烧生成二氧化碳与水,氢气燃烧生成水,反应方程式为: HCHO+O2HCHO+O2CO2+H2O、2H2+O22H2O,二氧化碳、水与过氧化钠反应为: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4Na

10、OH+O2,通过方程式可以看出,固体质量的增加量 就是原混合气体中 HCHO、H2的质量和,Na2O2增重 4g,所以 HCHO、H2的质量和为 4g,所以混 合气体中氧气的质量为:10g-4g=6g,所以氧气的质量分数为:100%=60%,故选 C。 6g 10g/mol 考点:考查了混合物的计算的相关知识。 10. 下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3的说法中正确的是 A. 热稳定性: NaHCO3比 Na2CO3稳定 B. 常温时,在水中的溶解性: Na2CO3NaHCO3 6 C. 氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多 D. 它们都属于盐类,所以水溶液显中性 【答案】B 【解析】A、N

11、aHCO3不稳定,加热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,对热稳定性: Na2CO3NaHCO3,故 A 错误;B、常温下,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠 晶体析出,可知常温时水溶解性:Na2CO3NaHCO3,故 B 正确;C、纯碱碱性太强,不用来治理 胃酸过多,故 C 错误;D、它们都属于强碱弱酸盐类,水解后溶液显碱性,故 D 错误;故选 B。 11. 今有甲、乙、丙、丁、戊 5 种物质,在一定条件下,它们能按下图方式进行转化: 其推断正确的是( ) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】A、氨气与氧气反应生成一氧化氮和水,该反应不属于置换反应,故 A

12、 错误;B、金属镁 与二氧化碳发生置换反应生成碳和氧化镁,碳能够与二氧化碳发生化合反应生成一氧化碳,该选项 中物质满足转化关系,故 B 正确;C、C 与水发生置换反应生成一氧化碳和氢气,而一氧化碳与水 不会发生化合反应生成甲酸,故 C 错误;D、亚铁离子的还原性强于溴离子,溴化亚铁与氯气反应 不会生成溴化亚铁,故 D 错误;故选 B。 7 12. 若在加入铝粉能放出 H2的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能共存的是 A. Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B. Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- C. NO3-、Na+、K+、CO32- D. NO3-、K+、SO42-、Cl-

13、【答案】B 【解析】该溶液为酸性或者碱性溶液,溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子, AFe3、NO3、Cl、Na之间不反应,在酸性溶液中能够大量共存,故 A 错误;BHCO3能够与 氢离子、氢氧根离子发生反应,在溶液中一定不能大量共存,故 B 正确;C在碱性溶液中, NO3、Na、K、CO32之间不发生反应,也不与氢氧根离子反应,可以大量共存,故 C 错误; DNO3、K、SO42-、Cl-之间不发生反应,在碱性溶液中能够大量共存,故 D 错误;故选 B。 点睛:本题考查离子共存的正误判断,题目难度中等,解题关键:掌握离子反应发生条件,明确离 子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的

14、离子之间;能生成难溶物的离子之间;能发 生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间等,还应该注意题目所隐含的条件,如: 溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H或 OH;特别注意本题要求是“可能”共存, 不是“一定”共存。易错点:“在加入铝粉能放出 H2的溶液中” ,该溶液可能为酸性或者碱性溶液, 溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子,两种情况。 13. 根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( ) 8 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A相同温度下,向两份足量稀硫酸中分别加入等质量的锌粒,一份加入少量胆矾固体, 形成原电池,则生成氢气速率较大;由于锌的

15、质量相等、硫酸足量,则加入少量胆矾固体的容器中 生成氢气体积较少,即产生氢气的速率:前者大,产生氢气体积前者小,故 A 错误;B用硫酸酸 化,亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应,不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应, 则不能比较 H2O2、Fe3的氧化性,故 B 错误;C粉状大理石比块状大理石的接触面积越大,则反 应速率为粉状大理石块状大理石,故 C 正确;DNa2S 溶液过量,均发生沉淀的生成,不发生沉 淀的转化,则不能比较 KSP(ZnS)、KSP(CuS)的大小,故 D 错误。故选 C。 点睛:本题考查化学实验方案的评价,涉及反应速率的影响因素、氧化还原反应、沉淀的生成等, 侧重

16、分析与实验能力的考查,解题关键:掌握物质的性质、反应原理及实验技能,题目难度中等, 易错点为 B,隐含 NO3与氢离子结合成硝酸,也具有氧化性。 14. 离子方程式 BaCO32H+=CO2H2OBa2中的 H不能代表的物质是( ) HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOH A. B. C. D. 【答案】C 【解析】HCl 溶于水完全电离,不和钡离子反应;H2SO4于水完全电离,但硫酸根离子和钡离 子结合会生成硫酸钡沉淀;HNO3溶于水完全电离,不和钡离子反应;NaHSO4中的硫酸根离 子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡 CH3COOH 是弱酸存在电离平衡,不能写成氢离子的形式。 BaCO32H+=CO2H2OBa2中的 H不能代表的物质是,故选 C。 15. 某溶液中含有较大量的 Cl、CO32、O

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