《江苏盐城市时杨中学2018届高三12月月考化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏盐城市时杨中学2018届高三12月月考化学试卷 含答案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 盐城市时杨中学 2018 届高三 12 月月考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量: H ：1 C： 12 N ：14 O ：16 Ne： 20 Na ：23 第第I卷（选择题卷（选择题 共共40分）分） 单项选择题单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术； 田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料；2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q （M、N 为原料，Q 为期望产品） ，其中符合“
2、化学反应的绿色化”的要求的是 A. B. C. D. 2下列有关化学用语表示正确的是 A丙烯的结构简式：C3H6 B Mg2+的结构示意图： CCO2的电子式： D核内有 8 个中子的碳原子： 8 6C 3常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2+、I、Cl B使甲基橙变红色的溶液：Fe2、K、NO3、SO42 C含有 0.1 molL1 Fe3的溶液：Na、K、SCN、NO 3 D由水电离产生的 c(H+)=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl 2 4. 某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可
3、再生能源蔗糖、硫 酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质不锈钢和目前流通的硬币都是合金硫酸、 纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 （ ） AB CD 5下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（ ） A用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡 B采用催化设施，将汽车尾气中 CO 和 NO 转化为无害气体 CSO2具有还原性，可用于漂白纸浆 D常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 6设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，5.6LCl2与足量 NaOH 反应转移的电子数为 0.25 NA B室温下，1LpH13 的 NaOH 溶
4、液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1NA C氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D5NH4NO32HNO34N29H2O 反应中，生成 56g N2时，转移的电子数目为 = = = = = 3.75NA 7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） ANaAlO2溶液中通入过量的 CO2：2 AlO2-3H2OCO2=2Al(OH)3CO32- B磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na+2OH- = Na2SiO3H2O C向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 3 DNaHCO3溶液和
5、少量 Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3 8下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A用图 1 装置制取并收集干燥纯净的 NH3 B用图 2 所示装置可除去 NO2中的 NO C用图 3 所示装置可分离 CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 D用图 4 装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 9短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图6 所示。下列说法 不正确的是 A离子半径的大小顺序为：r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+) B元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比
6、Q 的强 C元素 X 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 DX、Z、W、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 10近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾， 是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉 及到的过程正确的有： 蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色 反应 4 氧化还原反应 A B C D 不定项选择题不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;
7、若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选 两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。 11下列说法正确的是 A反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的H0 B0.1 molL1CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 D锅炉中沉积的 CaSO4可用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除 12常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH) c(SO)c(Fe2)c(H) 4 24 B0
8、.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH) 23 3 C0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(H)2c(H2CO3)c(OH)c(CO) 23 D0.01 molL1NaOH 溶液与等体积 pH=2 的醋酸混合后的溶液中： c (CH3COO) c (Na+) c (H+) c (OH) 13下列物质分类的正确组合是 分类 组合 纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物 5 A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳 B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮 CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫 D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫 14己烷雌酚的一种合成路线如下： 下
9、列叙述正确的是 A.在 NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应 B.在一定条件，化合物 Y 可与 HCHO 发生缩聚反应 C.用 FeCl3溶液可鉴别化合物 X 和 Y D.化合物 Y 中不含有手性碳原子 15相同温度下，体积均为 0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2（g）+3Y2（g）2XY3（g） H=92.6kJmol1 起始时各物质物质的量如下表所示： 起始时各物质物质的量/mol容器 编号X2Y2XY3 6 130 0.61.80.8 达到平衡后，容器中 XY3的物质的量为 0.5mol。下列叙述正确的是 A容器、中反应的平衡常数不相等 B达平衡时，容器中
10、 XY3的物质的量浓度为 2molL1 C容器中反应达到平衡时放出的热量为 23.15 kJ D容器中反应达到平衡时放出热量 第第卷（非选择题共卷（非选择题共 80 分）分） 16. 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣 （铁主要以 Fe2O3存在）转变成重要的化工原料 FeSO4（反应条件略） 。 活化硫铁矿还原 Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。 请回答下列问题：（1）第步 H2SO4与 Fe2O3反应的离子方程式是 。 （2）检验第步中 Fe3+是否完全还原，应选择 （
11、填字母编号） 。 AKMnO4溶液 B淀粉-KI 溶液 CKSCN 溶液 （3）第步加 FeCO3调溶液 pH 到 5.8 左右，然后在第步通入空气使溶液 pH 降到 5.2，此时 Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液 pH 降低的原因是 。 7 （4）FeSO4在一定条件下可制得 FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池， 电池放电时的总反应为 4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是 。 （5）FeSO4可转化为 FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知 25，101kPa 时：4Fe(s) + 3O2 (g)
12、=2Fe2O3(s) H=-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-392kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) H=-1480kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成 Fe2O3的热化学方程式是 。 （6）假如烧渣中的铁全部视为 Fe2O3，其含量为 p。将 b kg 质量分数为 c 的硫酸加入到 a kg 烧 渣中浸取，铁的浸取率为 q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调 pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸 忽略不计。按上述流程，第步应加入 FeCO3 kg。 17. （14 分）化合物 C4H8O3有如下转化关系，且与 Na2CO3溶
13、液反应放出 CO2。 C4H8O3 HBr Cu / O2 C4H6O3 浓H2SO4 A：C4H6O2 (五元环状) C4H7O2Br B：C4H6O2 (能使溴水褪色) C：(C4H6O2 )n （1）图中化合物 C4H8O3中的官能团为_（填官能团名称） 。 （2）化合物 C4H8O3的结构简式为_，C 的结构简式为_。 （3）化合物 C4H8O3转化为 A 的化学方程式为_。 （4）B 的一种同分异构体能发生水解反应和银镜反应，符合条件的同分异构体有_种。 8 （5）请写出以乙烯和题中化合物 C4H8O3为原料制备化合物 CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3 的合成路线流程
14、图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下： 18. 某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的 Cl2与 Na2CO3反 应得到的固体物质。 (1)写出装置 A 中发生反应的化学方程式: 。 (2)写出试剂 Y 的名称: 。 (3)已知:通入一定量的氯气后,测得 D 中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确 定的是 C 中含有的氯盐只有一种,且含有 NaHCO3，现对 C 成分进行猜想和探究。 提出合理假设。 假设一:存在两种成分: NaHCO3和 ; 假设二:存在三种成分: NaHCO3和 、 。 设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。 限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。 实验步骤预期现象和结论 步骤 1：取 C 中的少量固体样品于试管 中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后 将所得溶液分别置于 A、B 试管中。 9 步骤 2： 步骤 3： (4)已知 C 中有 0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知 C 中反应的化学方程式为 。 19. （14 分）一种回收并利用含碘（I-）废液的工艺流程如下： 冰水洗涤、干燥含碘废液沉淀 滤渣 Na2SO3、CuSO4 滤液 氧化 浓HNO3 I2 反应反应 铁屑、水K2CO3 Fe3O
