《2018届高三上学期第四次模拟考试化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高三上学期第四次模拟考试化学试卷 含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 高三年级第四次月考化学试题（高三年级第四次月考化学试题（2017.12.15） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 第第卷（共卷（共 45 分）分） 一、选择题（只有一个正确答案，每小题一、选择题（只有一个正确答案，每小题 2 分，共分，共 30 分）分） 1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（） A少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象 B为提高作物产量大量使用农药和化肥 C使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化 D合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺 2下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（） AC2H6、H2O2、C2H5O
2、H BHCl、NaCl、MgCl2 CH2O、CO2、Na2O2DNaOH、NaClO、Na2O 3重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（） A重水是原子反应堆的导热剂 B氘 (D)原子核内有 1 个中子 CH2O 与 D2O 的物理性质不相同 D1H、D 与 16O、18O 形成的水分子，其相对分子质量不相同的有 5 种 4用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（） A用图 1 装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置 B用图 2 装置进行二氧化碳喷泉实验 C用图 3 装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯 气的实验 2 D用图 4 装置进行石油的分馏实验 5下表所列各组物质中，
3、物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化的是（） 项目XYZ ASiSiO2H2SiO3 BNaNaOHNaCl CNONO2HNO3 DNaClOHClOCl2 6某溶液中可能含有大量的 Mg2、Al3、H、Cl和少量 OH，向该溶液中逐滴加入 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液 中（） A有 Mg2，没有 Al3B有 Al3，没有 Mg2 C有大量的 H、Mg2和 Al3D有 Mg2和 Al3 7化学能与热能、电能等可以相互转化 。关于化学能与其 它能量相互转化的说法正确的是 （） A图 1 所示的装置能将化
4、学能转变为电能 B图 2 所示的反应为吸热反应 C中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D造成化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 8下列关于 FeCl2、FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体的说法，错误的是（） 3 A三种分散系中分散质微粒都带电荷 B加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁 CFeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而 Fe(OH)3胶体不能稳定存在 D一定条件下可完成转化：FeCl2溶液FeCl3溶液Fe(OH)3胶体 92015 年 8 月 12 日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵 (NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电
5、石(CaC2)和金属钠等危险化学品。下列有关叙述不正确的是（） A金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火 B氰化钠(NaCN)是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性 C实验室里可将少量的钠保存于煤油中 DNH4NO3、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键 10根据下列实验事实： (1)XY2=X2Y (2)Z2H2OZ(OH)2H2 = = = = = 冷水 (3)Z2离子的氧化性比 X2弱 (4)由 Y、W 作电极组成的原电池反应为：Y2e=Y2 由此可知，X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序是（） AXYZW BYXWZ CZXYW DZYXW 11根据元素周期律，由下列
6、事实进行归纳推测，推测不合理的是（） 选项事实推测 A 12Mg 与水反应缓慢，20Ca 与水反 应较快 56Ba(第A 族)与水反应会更快 B Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是 半导体材料 第A 族的元素的单质都可作半导体材 料 C HCl 在 1500 时分解，HI 在 230 HBr 的分解温度介于二者之间 4 时分解 D Si 与 H2高温时反应，S 与 H2加热 能反应 P 与 H2在高温时能反应 12下列说法中正确的是（） ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物 BN23H22NH3、N2O22NO 都属于氮的固定，且 N2都表现还原性
7、C向 BaCl2溶液中加入 Na2SO3产生沉淀，再通入 NO2，沉淀完全溶解 D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液 一定含有 NH 4 13三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热 H3677 kJ/mol(P 被氧化为 P4O10)，下列有关 P4S3的说法不正确的是（） A分子中每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构 BP4S3中硫元素为2 价，磷元素为3 价 C一个 P4S3分子中含有三个非极性共价键 D热化学方程式为：P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g) H3677 kJ/
8、mol 14短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连 线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（） A甲一定是金属元素 B气态氢化物的稳定性：庚己戊 C乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 D庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 5 15化学家 Seidel 指出 Si 与 NaOH 溶液的反应，首先是 Si 与 OH反应，生成 SiO，然后 SiO 44 迅速水解生成 H4SiO4。下列有关说法正确的是（） 44 A原硅酸钠(Na4SiO4)能迅速水解，溶液呈碱性，故 Na4SiO4为弱电解质 B石英玻璃、普通玻璃
9、、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品 C2HClNa2SiO3=H2SiO32NaCl，说明 Cl 的非金属性强于 Si D半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅 二、选择题（只有一个正确答案，每小题二、选择题（只有一个正确答案，每小题 3 分，共分，共 15 分）分） 16X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，X 与 Z 可形成常见的 XZ 或 XZ2型分子，Y 与 M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的 8.5 倍， W 是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是（） A最高价含氧酸酸性：XY BX、Y、Z 可形成离子化合物
10、 CW 可形成双原子分子 DM 与 W 形成的化合物含极性共价键 17为确定某纯净的气体 Q 的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是（） 操作及现象(现象在括号内)结论 A 闻 Q 气味(有刺激性)酸性 KMnO4溶液(褪色) 通入 Q 一定是 SO2 B 闻 Q 气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊) 通入 Q 可能是 SO2 C Q品红溶液(褪色)变红色 通入 Q 一定是 SO2 D Q紫色石蕊试液(先变红色后褪色) 通入 Q 一定不是 SO2 18利用反应 6NO28NH3=7N212H2O 构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮 氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学
11、能。下列说法正确的是（） 6 A电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极 B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C电极 A 极反应式为 2NH36e=N26H D当有 4.48 L NO2被处理时，转移电子数为 0.8NA 19用如图装置来分离 CO2和 CO 混合气体并干燥，图中 a、c、d 为止水夹，b 为分液漏斗活塞， 通过 Y 形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛 放的试剂为（） 甲乙丙 A饱和 NaHCO3溶液12 molL1盐酸18.4 molL1 H2SO4 B饱和 Na2CO3溶液2 molL1 H2SO4饱和 NaOH 溶液
12、C饱和 NaOH 溶液2 molL1 H2SO418.4 molL1 H2SO4 D18.4 molL1 H2SO4饱和 NaOH 溶液18.4 molL1 H2SO4 20一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生 的气体(假设产物气体只可能是 NO 或 NO2)。下列叙述一定正确的是（） 硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，生成的 Cu(NO3)2的物质的量相同 硝酸浓度越大，产生的气体越少 用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同 A只有 B C D 7 第第卷（共卷（共 55 分）分） 三、填空题（共三、填空题（共 55 分）分） 2
13、1（14 分）有八种短周期主族元素 x、y、z、d、e、f、 g、h，其中 x、y、d、f 随着原子序数的 递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图 1 所示。z、e、g、h 的最高价氧 化物对应水化物溶液（浓度均为 0.01 mol/L）的 pH 与原子序数的关系如图 2 所示。 根据上述信息进行判断，并回答下列问题： （1）g 在元素周期表中的位置是_。 （2）比较 d、e、f 的简单离子半径大小为_（用离子符号表示）；y、h 的 最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_（用化学式表示）。 （3）下列可作为比较 e 和 f 金属性强弱的依据是_。 A测等浓度相应氯化物水溶液的
14、pH B测两种元素单质的硬度和熔、沸点 C比较单质做还原剂时失去的电子数目的多少 D比较两种元素在化合物中化合价的高低 E比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 （4）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的 z4，其分子结构与白磷分子（P4）的正四 面体结构相似。已知断裂 1 mol zz 键吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol ZZ 键放出 942 kJ 热量，请 写出 z4气体在一定条件下生成 z2气体反应的热化学方程式 _。 （5）由上述元素中的 y、z、e 组成的某剧毒化合物 eyz 不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧 化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种
15、气体，二者溶于水均呈碱性，该反 应的化学方程式为_。已知 eyz 含有 z2分子中类似 的化学键，写出化合物 eyz 的电子式_。 22 （12 分）工业上用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水 氯化铁，其生产流程如图所示。 8 已知： 沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2 开始沉淀的 pH1.94.7 沉淀完全的 pH3.26.7 （1）在滤液 A 中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外，还一定含有的杂质是 _（填化学式） 。 （2）请设计一个更合理的实验方案由滤液 A 制备纯净的硫酸铝溶液，写出相关的两个离子方程式、 。 （3）将溶液 C 调节 pH，pH 的范围是_。 A3.2 pH4.7 B3.2 pH4.7 C3.2 pH4.7 D3.2 pH4.7 （4）要制得更纯的 Cu(NO3)26H2O 晶体，可进行的操作是（填操作名称）
