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1、1 黄山市 2018 届高三毕业班第一次质量检测 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第第卷卷(选择题共选择题共 42 分分) 一、选择题(本题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1我国清代本草纲目拾遗中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气， 则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅虚弱者忌之。宜外用，勿服。本草 纲目记载： “绛钒，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色， 故名绛钒矣。 ”这里的“鼻冲水”和“绛钒“可能是指（ ） A氨水和 FeSO47H2O B氢氟酸和
2、Na2CO310H2O C醋和 FeSO47H2O D稀硫酸和 CuSO45H2O 2下列叙述正确的是（ ） A纤维素、光导纤维、淀粉、蛋白质都是由高分子化合物组成的物质 B点燃爆竹后,硫燃烧生成 SO3 C六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 3下列离子方程式正确的是（ ） AFe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O BNa2SO3与稀硝酸：SO32-+2H+=SO2+H2O CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O DCa(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH
3、-=CaCO3+CO32-+2H2O 2 4NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A10ml0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中氧原子数为 0.002NA B0.2mol/L 的 NaCl 溶液中，Na+数为 0.2NA C0.1mol 的 Na2O2与足量的 CO2反应，转移电子数为 0.1NA D在标准状况下 4.48L 的 CH2Cl2其分子数为 0.2NA 5下列叙述正确的是（ ） A 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 B分馏实验，温度计应该在混合溶液中以便准确测量混合溶液的温度 C分液漏斗分液，放出下层液体后再从分液漏斗下口放出上层液体 D制备乙烯时
4、向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 6下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ） A滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3- B滴入 KSCN 显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- Cc(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3- D由水电离的 c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- 7根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、 干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） A制取氨
5、气B制取 NaHCO3C分离 NaHCO3D干燥 NaHCO3 3 8一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A反应 CH4+H2O 催化剂 3H2+CO,每消耗 1molCH4转移 8mol 电子 B电极 A 上 H2参与的电极反应为：H2+CO32-2e-=H2O+CO2 C电池工作时，CO32-向电极 B 移动 D用电器上每通过 4mol 电子，电极 B 上参加反应的 O2为 22.4L 9下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系都正确的是（ ） 选项操作和现象结论 A 将少量氯水加入 KI 淀粉溶液中，溶液由无色变 成蓝色 氧化性：Cl2I2 B 常温下
6、，打磨后的铁片放入浓 H2SO4中，无明 显反应现象 常温下，铁与浓 H2SO4不反 应 C 向足量 NaOH 溶液中，先滴加少量 MgCl2溶液， 再滴加 FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红 褐色沉淀 KspMg(OH)2KspFe(OH)3 D 室温下用 pH 试纸测定同浓度的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶被可知：pH(NaClO) pH(CH3COONa) 酸性 HClOCH3COOH 10气体 X 只可能含有 NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知 X 通入硝酸银溶液时产生淡 黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将 X 通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体
7、 X 的 成分的说法正确的是（ ） 4 A一定含有溴化氢、二氧化碳B一定不含二氧化碳 C一定不含氨气、氯气D可能含有二氧化碳和氯气 11分子式为 C3H6BrCl 的有机物共有(不含立体异构) A4 种B5 种C6 种D7 种 12下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是（ ） 选项ABCD XFeAl2O3N2HCl YFeCl3Al(OH)3NO2NaCl ZFe(OH)3NaAlO2HNO3Cl2 13已知：室温下 0.2mol/L 的氨水与 0.1mol/L 的盐酸等体积混合后溶液显碱性(假设混合以后溶液 体积不变)，则混合溶液的下列关系不正确的是（ ） Ac(NH
8、4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+) Bc(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) Cc(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1mol/L Dc(NH4+)+2c(H+)=c(NH3H2O) +2c(OH-) 14X、Y、Z、W、M 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知 X 为原子半径最小的元素， Y 为形成化合物种类最多的元素，Z 的最外层电子数为电子层数的 3 倍，W 是地壳中含量最高 的金属元素，M 的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是（ ） A原子半径的大小关系 WMZYX BY、Z 二种元素分别与 X 元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强 CYX4与 M
9、 的单质在光照条件下的反应往 往生成 5 种物质 5 DY、W、M 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应 第第卷卷(非选择题，共非选择题，共 58 分分) 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 1517 题为必考题，每小题考生都必须作答;第 18、19 为选考题，考生根据要求作答) (一)必考题(本小题包括 3 小题，共 43 分) 15(14 分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。 查阅资料 （1）Na2S2O35H2O 是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。 （2）向 Na2CO3和
10、 Na2S 混合液中通入 SO2可制得 Na2S2O3，所得产品中常含有少量 Na2SO3 和 Na2SO4。 （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀 HCl。 （4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置) 实验步骤： （1）按如图所示组装好装置后，应先 (填操作名称)，再按图示加入试剂。 仪器 B 和 D 的作用是 ； E 中的试剂是 (选填下列字母编号)。 6 A稀 H2SO4BNaOH 溶液C饱和 NaHSO3溶液 （2）先向烧瓶 C 中加入 Na2S 和 Na2CO3混合溶液，再向烧瓶 A
11、 中滴加浓 H2SO4。C 中反应 生成 Na2S2O3和 CO2，化学方程式为 。 （3）待 Na2S 和 Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤 C 中混合液，滤液经蒸发、结晶、过 滤、洗涤、干燥、得到产品。 探究与反思 （1）为验证产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完 整。(所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择)： 取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，若沉 淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4。 （2）用 I2的标准溶液测定产品的纯
12、度 取 10.0g 产品，配制成 100mL 溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使 用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。取 10.00mL 溶液。以 溶液为 指示剂，用浓度为 0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。 编号123 溶液的体积/mL10.0010.0010.00 消耗 I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05 滴定时，达到滴定终点的现象是 。 Na2S2O35H2O 在产品中的质量分数是 (用百分数表示，且保留 1 位小 数)。 16(14 分)甲醇(CH3OH)重要的溶剂和替代燃料，工业上用 CO 和 H2在一定条件下制备 CH
13、3OH 的 反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H （1）T时，在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 2molCO 和 4molH2，一定条件下发生上 述反应，测得 CO(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。 7 反应 2min 到 5min,用氢气表示的平均反应速率 v(H2)= 。 下列说法正确的是 (填字母序号)。 A达到平衡时，CO 的转化率为 50% B5min 后容器中压强不再改变 C达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大 D2min 前 v(正)v(逆)，2min 后 v(正)”或“OS(2 分) （5）16NA(2 分) （6）Ti4CN3 (1 分) 顶点和前后左右面心(2 分) 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
