《精校word版答案全--江苏省七市2019届高三第三次调研考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精校word版答案全--江苏省七市2019届高三第三次调研考试化学试卷（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届高三模拟考试试卷化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Cl35.5K39第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 国家发改委、能源局联合发文要求“适度发展粮食燃料乙醇”。使用乙醇汽油可减少CO、固体颗粒物等有害物质的排放。下列关于乙醇汽油的生产与使用说法不正确的是()A. 缓解了能源紧缺 B. 减少了白色污染C. 降低了陈粮库存 D. 改善了空气质量2. 用化学用语表示2Na2O22H2O=4NaOHO2中相关微粒
2、，其中正确的是()A. H2O的结构式：HOH B. O的电子式：C. 中子数为1的氢原子：H D. 钠离子(Na)的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1FeCl3溶液：Mg2、Al3、MnO、SCNB. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2、Na、ClO、IC. 0.1 molL1 NH4HCO3溶液
3、：Ba2、K、OH、NOD. 1012的溶液：NH、Na、SO、Cl5. 取5.0 mL 18 molL1硫酸配制100 mL 0.9 molL1的硫酸溶液，并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是()6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO2SO2H2O=CO22HSOB. Fe与稀醋酸反应：Fe2H= Fe2H2C. 在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe35H2O=2FeO3Cl10HD. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHOCu(OH)2OHCH3COOCu2H2
4、O7. 某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是()A. 电解液应选择可传递Li的水溶液B. 充电时，应将锂电极与电源正极相连C. 放电时，空气电极上发生的电极反应为2LiO22e=Li2O2D. 充电时，若电路中转移0.5 mol电子，空气电极的质量将减少3.5 g8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是()A. Z的单质的氧化性比W的强B. 工业上常用电解的方法制备元素Y的单质C. 元素X的最高价氧化物对应水化物的酸
5、性比W的强D. 原子半径：r(Y)r(Z)r(W)9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. Na2SiO3(aq)H2SiO3Si B. FeFeCl2Fe2O3C. NO2HNO3NH4NO3 DCH2=CH2C2H5OHC2H5OC2H510. 下列说法正确的是()A. 电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极B. 反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O的S0C. 常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中值减小D. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量的水反应，反应中转移的电子数为6.021023不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分
6、，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 香豆素3羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：下列说法正确的是()A. 一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C. 中间体A、香豆素3羧酸互为同系物D. 1 mol香豆素3羧酸最多能与1 mol H2发生加成反应12. 根据下列图示所得出的结论正确的是()A. 图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后
7、，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高C. 图丙是I2II中I的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)K(T2)D. 图丁是室温下用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A. 检验乙烯是否具有还原性：向乙醇中加入少量浓硫酸并加热，将所得的气体通入酸性KMnO4溶液B. 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：向含有Na2CO3的NaHCO3溶液
8、中加入适量CaCl2溶液，过滤C. 检验海带中是否含有碘元素：将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入23滴淀粉溶液，再滴加少量新制氯水D. 比较水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性：相同温度下，取等体积水、乙醇，向其中分别加入相同大小的金属钠14. 20 时，配制一组c(Na2CO3)c(NaHCO3) 0.10 molL1的混合溶液，溶液中HCO、CO、H2CO3、Na的浓度与溶液pH的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是()A. 该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka111010.25B. a点：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)C. b点：c(Na)
9、c(H2CO3)0.10 molL1c(CO)D. 向c点所表示的溶液中滴加等体积0.05 molL1的NaOH溶液：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3) 15. 甲、乙是体积均为1.0 L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉，向乙容器中加入0.4 mol CO，在不同温度下发生反应：CO2(g)C(s)2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如右图所示。下列说法正确的是()A. 曲线对应的是甲容器B. a、b两点对应平衡体系中的压强之比：papbv逆第卷(非选择题共80分)16. (12分)白银是高新技术产业的基础材料之一。以铜阳
10、极泥分离所得废渣(成分为AgCl、PbSO4、PbCl2和Ag2Te)为原料，生产白银的工艺流程如下：已知： 水溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的变化如图1所示；“浸出”时AgCl与Na2SO3溶液反应的离子方程式为AgClnSOAg(SO3)n(2n1)Cl。(1) “预处理”是为了去除废渣中的PbCl2和Ag2Te。酸性条件下，Ag2Te与NaClO3反应生成AgCl、NaCl和H2TeCl6(易溶于水)。写出该反应的化学方程式：_。 PbCl2、AgCl在不同浓度的盐酸中溶解情况如图2所示。“预处理”所用稀盐酸的最佳浓度为_。(2) “浸出”时加入稍过量的Na2SO3溶
11、液，同时控制pH在9以上，其目的是_。(3) “过滤”所得滤渣的主要成分是_(填化学式)。将滤液X中Cl和SO去除后，再加入适量的_(填化学式)，可实现原料的循环利用。(4) 写出碱性条件下N2H4还原AgCl的化学反应方程式：_。17. (15分)化合物F(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如下：(1) D中的官能团有酰胺键、_(填名称)。(2) EF的反应类型为_。(3) B的分子式为C15H21O2N，写出B的结构简式：_。(4) A的一种同分异构体M同时满足下列条件，写出M的结构简式：_。 M是一种芳香族化合物，能与NaOH溶液发生反应； M分子中有4种不同化学环境
12、的氢。(5) 已知：RXRCNRCH2NH2。写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)硫化亚铁(FeS)是一种常见的还原剂。用FeS处理模拟含铬废水的流程如下：(1) “还原”过程发生反应的离子方程式为_。(2) 为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为2.210 0 g。将上述2.210 0 g固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如右图所示。说明：() 780 以上的残留固体为Fe2O3、Cr2O3的混合物。() 有关物质的摩尔质量如下表：物质K2CrO4Cr(OH)3Cr
13、2O3FeSFeOOHFe2O3M/(gmol1)1941031528889160 AB固体质量增加是由滤渣中_(填化学式)发生反应引起的。根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率(写出计算过程)。19. (15分)实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3，少量的CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料生产高纯MgO，其主要实验流程如下：(1) 写出用热的NH4Cl溶液浸出镁元素的离子方程式：_。(2) 在温度、搅拌时间一定的情况下，搅拌转速对Mg(OH)2的沉淀量的影响如图1所示。搅拌转速大于500转/分，Mg(OH)2沉淀量降低的原因是_。(3) 灼烧所用装置如图2所示，仪器A的
14、名称是_。为提高MgO的纯度，需充分灼烧，通过“称量”确定灼烧已经完全的方法是_。(4) 将用NH4Cl浸出所得溶液直接蒸干、灼烧也能制得MgO，该方法的缺点是_。(5) 补充完整由滤渣(SiO2、Al2O3、Fe2O3)制备纯净的Al2(SO4)318H2O晶体的实验步骤：向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，_，抽干，装瓶。(实验中须使用的试剂：CO2气体、稀硫酸、蒸馏水、无水乙醇)20. (14分)有效去除废水中的H2SiF6、F，改善水质是环境部门的重要研究课题。(1) AlF3是有机合成中常用催化剂，利用废水中的H2SiF6可转变制得，相关的热化学方程式如下：3H2SiF6(aq)2Al
