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1、,专题八 电化学基础,2016高三化学二轮复习,考 点,考点一 弄清原电池原理、明确盐桥作用,考点二 高考中常考的重要化学电池,考点三 突破电解池，关键在计算与应用,考点四 金属腐蚀与防护,最 新 考 纲,1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。,返回目录,主干知识整合,返回目录,高考真题再现,返回目录,高考纵览,真题回放,名师支招,首页,上页,下页,尾页,把脉高考 理清学情,1(2015高考新课标卷)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装
2、置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( ) A正极反应中有CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为C6H12O66O26CO26H2O,解析,答案,A,图片显/隐,2(2015高考四川卷)用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是( ) A用石墨作阳极，铁作阴极 B阳极的电极反应式：Cl2OH2e=ClOH2O C阴极的电极反应式：2H2O2e=H22OH D除去CN的反应：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O,解析,答案,
3、真题回放,名师支招,D,首页,上页,下页,尾页,把脉高考 理清学情,图片显/隐,1盐桥原电池和单池原电池的比较,考点一 弄清原电池原理、明确盐桥作用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,高频考点 深化突破,(1)图和图两装置的相同点：正负极材料、电极反应、总反应式均相同。 负极：Zn2e=Zn2 正极：Cu22e=Cu 总反应式：ZnCu2=Zn2Cu,考点一 弄清原电池原理、明确盐桥作用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,高频考点 深化突破,(2)图和图两装置的不同点：图中Zn与CuSO4溶液中直接接触，会有一部分Zn与Cu2直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一
4、部分化学能转化成热能，装置温度会升高。 图中Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与Cu2不直接接触，不存在Zn和Cu2直接反应的过程，所以仅是化学能转化成电能，电流稳定，且持续时间长。 (3)盐桥原电池必记的关键点：在盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。,考点一 弄清原电池原理、明确盐桥作用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,高频考点 深化突破,2盐桥的组成和作用 (1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 (2)盐桥的作用： 连接内电路，形成闭合回路； 平衡电荷，使原电池不断产生电流； 盐桥中离子移动方向：盐桥中的阳离子(如K)向正极移动、阴离子(
5、如Cl)向负极移动。 (3)在有盐桥的铜锌原电池中，电解质溶液的选择要与电极材料的阳离子相同。即Zn极对应的是ZnSO4溶液，Cu极对应的是CuSO4溶液。,考点一 弄清原电池原理、明确盐桥作用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,高频考点 深化突破,1(1)实验证明能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_(填序号)。 aC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H0 b2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H0 cNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H0 (2)若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选的反应设计一个原电池
6、，其正极的电极反应式为_。,首页,上页,下页,尾页,集训一 明确原理、设计装置,知识精讲,考向集训,高频考点 深化突破,考点一 弄清原电池原理、明确盐桥作用,解析,答案,(1)b (2)O24e2H2O=4OH,首页,上页,下页,尾页,集训二 盐桥与原电池,知识精讲,考向集训,高频考点 深化突破,考点一 弄清原电池原理、明确盐桥作用,解析,答案,A,图片显/隐,返回目录,易错归纳整合,高考中常见的新型电池有“氢镍电池”、“高铁电池”、“碱性锌锰电池”、“海洋电池”、“燃料电池”(如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、CO燃料电池)、“锂离子电池”、“锌银电池”
7、、“钮扣电池”、“MgAgCl电池”、“MgH2O2电池”等。新型电池是对电化学原理的综合考查，在高考中依托新型电池考查的电化学原理知识有以下几点。,考点二 高考中常考的重要化学电池,方法精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,高频考点 深化突破,1一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是( ) A检测时，电解质溶液中的H向负极移动 B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O D正极上发生的反应为O24e2H2O=4OH,
8、首页,上页,下页,尾页,集训一 形形色色的燃料电池,方法精讲,考向集训,高频考点 深化突破,考点二 高考中常考的重要化学电池,解析,答案,C,首页,上页,下页,尾页,集训一 形形色色的燃料电池,方法精讲,考向集训,高频考点 深化突破,考点二 高考中常考的重要化学电池,解析,答案,B,首页,上页,下页,尾页,集训一 形形色色的燃料电池,方法精讲,考向集训,高频考点 深化突破,考点二 高考中常考的重要化学电池,解析,答案,D,图片显/隐,不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写，大多数学生感到困难.书写时注意 （1）燃料在负极，助燃剂在正极参与反应 （2）介质和产物 （3）用化合价判断转移电子数 下
9、面以CH3OH、O2燃料电池为例，分析电极反应式书写。,首页,上页,下页,尾页,集训一 形形色色的燃料电池,方法精讲,考向集训,高频考点 深化突破,考点二 高考中常考的重要化学电池,首页,上页,下页,尾页,集训一 形形色色的燃料电池,方法精讲,考向集训,高频考点 深化突破,考点二 高考中常考的重要化学电池,首页,上页,下页,尾页,集训一 形形色色的燃料电池,方法精讲,考向集训,高频考点 深化突破,考点二 高考中常考的重要化学电池,首页,上页,下页,尾页,集训一 形形色色的燃料电池,方法精讲,考向集训,高频考点 深化突破,考点二 高考中常考的重要化学电池,首页,上页,下页,尾页,集训二 “常考不
10、衰”的可逆电池,方法精讲,考向集训,高频考点 深化突破,考点二 高考中常考的重要化学电池,解析,答案,B,锂离子电池放电时，为原电池，阳离子Li向正极移动，A错误。锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成Li，B正确。电池的比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的多少，两种电池材料不同，显然其比能量不同，C错误。由图可知，锂离子电池的电极材料为C和LiCoO2，应为该电池放电完全所得产物，而锂硫电池的电极材料为Li和S，应为充电完全所得产物，故此时应为锂硫电池给锂离子电池充电的过程，D错误。,首页,上页,下页,尾页,集训二 “常考不衰”的可逆电池,方法精讲,考向集训,高频考
11、点 深化突破,考点二 高考中常考的重要化学电池,解析,答案,D,D项，充电时是电能转化为化学能。,可充电电池 放电时为原电池，符合原电池的工作原理 负极发生氧化反应，正极发生还原反应； 外电路中电子由负极流向正极，内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 可充电电池充电时为电解池 阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应； 充电时电池的“”极与外接直流电源的正极相连，电池的“”极与外接直流电源的负极相连。,首页,上页,下页,尾页,集训二 “常考不衰”的可逆电池,方法精讲,考向集训,高频考点 深化突破,考点二 高考中常考的重要化学电池,6(2014高考大纲卷)如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起
12、来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是( ) A放电时正极反应为： NiOOHH2OeNi(OH)2OH B电池的电解液可为KOH溶液 C充电时负极反应为：MHOHH2OMe DMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高,首页,上页,下页,尾页,集训三 “全新应用”的高科技电池,方法精讲,考向集训,高频考点 深化突破,考点二 高考中常考的重要化学电池,解析,答案,C,在金属氢化物镍电池(MHNi电池)中，MH(M为零价，H为零价)在负极发生反应：MHOHeMH2O，NiOOH在正极发生反应：NiOOHH2OeNi(OH)2OH，电解液可为KOH溶液，A、B正
13、确；充电时，阴极反应式为MH2OeMHOH，C错误；MH中氢密度越大，单位体积电池所储存电量越多，即电池能量密度越高，D正确。,7某锂电池的电池总反应为4Li2SOCl2=4LiClSSO2，下列有关说法正确的是( ) A锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 B1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol C电池的正极反应为2SOCl22e=4ClSSO2 D组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,首页,上页,下页,尾页,集训三 “全新应用”的高科技电池,方法精讲,考向集训,高频考点 深化突破,考点二 高考中常考的重要化学电池,解析,答案,D,A项，负极发生氧化反应，故A错误
14、；B项，1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为2NA，故B错误；C项，电池的正极反应为2SOCl24e=4ClSSO2，故C错误；D项，锂能与H2O、O2反应，故D正确。,1电解规律 (1)用惰性电极电解酸、碱、盐溶液，不考虑电极影响，只分析放电顺序。有活性电极时，阳极电极本身溶解放电。 (2)电解后电解质溶液的复原。原则是“消耗什么加什么，消耗多少加多少”，例如电解CuSO4溶液，要加CuO而不是Cu(OH)2。 2电解的计算 依据线路中转移的电子数目守恒列等式求解(此法较为简便)。关键是电子守恒，特别要注意：电极和电极名称要区分清楚；电极产物要判断准确；找准各产物间量的关系。,考
15、点三 突破电解池，关键在计算与应用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,高频考点 深化突破,图片显/隐,1(2014高考新课标卷节选)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： (1)写出阳极的电极反应式_。 (2)分析产品室可得到H3PO2的_。 (3)早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质。该杂质产生的原因是_。,首页,上页,下页,尾页,集训一 电解池在化工制备上的应用,知识精讲,考向集训,高频考点 深化突破,考点三 突破电解池，关键在计算与应用,解析,答案,图
