《浙江2016-2017学年高一上学期期中专业考试化学试题~》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江2016-2017学年高一上学期期中专业考试化学试题~（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.绍兴一中2016-2017学年第一学期期中考试高一化学试卷注意：本试卷所有答案须答在答题纸上，答在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64 Ba-137 Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每题2分，共50分）1做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是A钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火B在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中的液体加热时，不停
2、沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人2溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A. 是否有丁达尔现象 B. 分散质粒子的大小C. 能否通过滤纸或半透膜 D. 是否均一、稳定、透明3在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是元素X被氧化 元素Y被氧化 元素X发生还原反应 元素Y发生还原反应A B C D4下列说法正确的是A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LCHNO3的摩尔质量是63 gD0.5 mol 13H原子含有的中子数目为NA5下列属于电解质的是A酒精B蔗糖C硝
3、酸钾D铜丝6若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA表示阿伏加德罗常数）A22.4bc/aNA L B 22.4ac/bNA L C22.4ab/cNA L D 22.4b/acNA L7下列反应中，水作氧化剂的是AC+H2O CO+H2 BH2+CuO Cu+H2OCCl2+H2OHCl+HClO DSO3+H2O=H2SO48焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是A每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤B用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D非金属单质燃烧时火焰均
4、为无色9下列叙述正确的是A1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/LD配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾10下列各项操作错误的是 A萃取、分液前需对分液漏斗检漏B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面的塞子打开D用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液11不能使橙色溴水
5、层变为无色的是 ANaOH溶液 B用CCl4多次萃取 C锌粉 DKI 溶液12欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是AKNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 BCaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸CCu粉(Zn粉)：过量盐酸 DCO2(O2)：灼热的铜网13下列关于漂白粉的叙述正确的是A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D在使用漂白粉时应用浓盐酸14下列叙述正确的是A生产生活中使用的非金属单质都是通过氧化还原反应制得的B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得
6、到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性15下列说法正确的是AH2O与D2O互为同位素 B氟离子的结构示意图：C工业上用电解熔融氧化镁制单质镁 D工业上用电解饱和食盐水制取氯气16下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是ANaHCO3溶液和NaOH溶液 BNaOH溶液和CO2 CNa和O2 DNa2CO3溶液和盐酸17分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g和b g。那么a和b的关系应是Aab Bab D无法确定18下列有关氯气及其化合物的说法不正确
7、的是A氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白19下列说法正确的是A某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+ B广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C容量瓶不能用作溶解物质的容器 D粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶20工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是ASO2在反应中被还原 BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂 D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子21在
8、150C时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为A40.75 B29.38 C14.69 D无法计算22下列说法不正确的是 A氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化B在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定不相同 D因为NH3溶于水的溶液能导电，所以NH3是电解质23已知反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2， KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O，2KBrO3
9、+ Cl2 = Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D中若有2molCl2反应，则KBrO3得到电子物质的量为2mol24某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生
10、使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。下列说法正确的是A根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ B该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+25. 某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）实验序号盐酸体积/mL50505050固体质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L(标况)0.6721.3441.5681.344下列有关的说法中，正确的是A盐酸的物质的量浓度为
11、2 molL1B原混合物样品中 n(Na2CO3)n(KHCO3)1:1C实验中，混合物过量D实验反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应二、非选择题（50分）26（6分）有下列物质：Na2O铜丝液态HClNa2SO3固体CO2NaOH溶液葡萄糖(1)上述物质中属于混合物的是_(2)上述物质中属于碱性氧化物的是_(3)写出Na2SO3的电离方程式_27（8分）2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题：写出钠与水反应的化
12、学方程式_写出镁与二氧化碳反应的化学方程式_漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入35滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 （填序号）。 A酸性 B碱性 C漂白性 28（14分）右图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是_mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为_mL。(3)按题(2)的要求配制溶液时，右图中肯定不需要用到的实验仪器是_(填仪器序号)，所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要_(填仪器名称)。(4)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)_。(5)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 。A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理
