《湖南省师大附中2018届高三上学期月考（四）化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省师大附中2018届高三上学期月考（四）化学试卷含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南师大附中2018届高三月考试卷(四)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5V51Fe56Cu64第卷选择题(共42分)一、选择题(本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1天工开物第七卷陶埏(陶瓷)中记载“水火既济而土合后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”，以上所述的“陶成雅器”的主要原料是(A)A黏土 B纯碱、石灰石、石英砂C黏土、石灰石 D二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝2生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的是(B)A鱼虾会
2、产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应C被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质变性3NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(C)A1 mol Cu和2 mol热浓硫酸反应，生成的SO2分子数目为NAB由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.2NAC常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4NA个电子D常温下，pH2的H2SO4溶液中含有的H数目
3、为0.02NA4下列说法正确的是(C)A乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应B乙醛和丙烯醛(CHO)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖DCH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，不能用1HNMR(核磁共振氢谱)来鉴别5已知25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列说法正确的是(D)A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na
4、2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol6有机物C4H9ClO的同分异构体中(不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上)，能与Na反应放出氢气的共有(不含立体异构)(B)A8种 B9种 C10种 D12种7某溶液，由Na、Ba2、Al3、AlO、CrO、CO、SO中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；在所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的
5、离子为(B)ANa、AlO、CrO、CO BNa、AlO、COCNa、AlO、CO、SO DNa、Ba2、AlO、CO8汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，右图曲线a表示该反应在温度T下，N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(A)A在温度T下，该反应的平衡常数KB在温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的反应条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的反应条件改变是温度，可判断该反应的H09下图是部分短周期主族元素原子半
6、径与原子序数的关系图。下列说法正确的是(B)Aa的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性aeBb、d两种元素的简单离子半径相比，前者较大C由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应D由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同10已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载电池，对该电池充电时，阳极的电极反应式为Li2SFe2e=2LiFeS。下列有关该电池的说法正确的是(C)A化合物LiAl具有强还原性，作负极材料B为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液C放电时，该电池的总反应式为2LiFeS=Li2SFeD放电时，当电路中产生0.1 mol电
7、子的电量时，有0.1 mol Li向LiAl移动11已知某温度下，Ksp(AgCl)1.561010(mol/L)2，Ksp(Ag2CrO4)1.121012(mol/L)3，下列叙述正确的是(D)A向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小B向2.0104 molL1K2CrO4溶液中加入等体积的2.0104 molL1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中物质的量浓度最大的为ClD将0.001 molL1 AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL1 KCl和0.001 molL1 K2C
8、rO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀【解析】A.AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入NaCl溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，所以A错误； BQc(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)()2 (mol/L)31.01012 (mol/L)3Ksp(Ag2CrO4)1.121012 (mol/L)3, 所以没有沉淀生成，所以B错误； CAgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，AgCl和Ag2CrO4都会产生银离子，所以银离子物质的量浓度最大，所以C错误； D根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，则当Cl开始沉淀时，c(Ag)1.56107 mo
9、l/L，当CrO开始沉淀时，c(Ag)3.35105 mol/L，所以先产生AgCl沉淀，所以D正确。12一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HQ kJ/mol(Q0)。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 条件下开始反应。达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法正确的是(C)A2Q12Q2Q3B容器中CO的百分含量比容器中CO的百分含量高C容器中反应的平衡常数比容器
10、中反应的平衡常数小D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和等于1【解析】A.容器中从正反应开始达到平衡，该反应放热，容器中从逆反应开始达到平衡，该反应吸热，无法比较Q1、Q2的大小，故A错误；B.容器中相当于在容器中平衡的基础上再加入1 mol CO和1 mol H2O，压强不影响该化学平衡，反应向正反应进行，故容器中达到平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，则容器中CO的转化率低，CO的百分含量高，所以容器中CO的百分含量比容器中CO的百分含量低，故B错误；C.容器中所达到的平衡状态，相当于在容器中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应方向移动，则容器中反应
11、的平衡常数大于容器中，故C正确；D.温度相同时，容器中CO 的转化率与容器中CO2的转化率之和等于1，而该条件下容器中所达到的平衡状态，相当于在容器中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率比两容器相同温度时容器中CO2的转化率低，故容器中CO 的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1，故D错误。13用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液，电解过程中溶液的pH随时间t的变化如右图所示，下列说法正确的是(B)Aab段H被还原，溶液的pH增大Bcd段相当于电解水Cc点时加入适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度D原混合溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比
12、为21【解析】ab段由于铜离子浓度减小，水解得到的氢离子浓度减小，溶液pH上升，氢离子未被还原，故A错误；B.cd段pH降低，此时参与电解反应的物质为H、OH、H2O，电解反应相当于电解水，故B正确；C.电解至c点时，溶液中溶质为硫酸、硫酸钾，往电解液中加入适量CuCl2固体，不能使电解液恢复至原来的浓度，故C错误；D.图象中具体数量关系未知，不能计算原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比，故D错误。14在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10 mL时，剩余金属0.96 g
13、，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224 L气体生成(以上体积均折算为标准状况下)。下列说法不正确的是(D)A所加入硝酸的浓度是4 mol/LB加入硝酸10 mL时，剩余金属为铁和铜C共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜D如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L(标准状况下)【解析】铁比铜活泼，所以一定是铁与硝酸先反应，铁与硝酸不能生成氢气，因为硝酸具有强氧化性，由题干可知生成一氧化氮。铁变为2价还是3价？由于铜后反应，所以只要有金属剩余，其中就一定有铜，而铜与Fe3发生反应Cu2Fe3=Cu22Fe2， 由此看出，只
14、要有金属剩余，铁只能被氧化到2价，不可能被氧化到3价。由3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O和3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O可以看出二者的计量数关系完全一致。第三次加入10 mL硝酸时金属恰好溶解，由气体的量可以算出0.96 g正是铜，得出AC两项正确；加入第二个10 mL时金属减少1.8 g0.96 g0.84 g，与0.96 g不相等，说明加入硝酸10 mL时剩余金属为铁铜混合物，B正确；再加入第四个10 mL，硝酸与亚铁离子反应，继续生成一氧化氮，D错误。第卷答题卡题号1234567891011121314答案ABCCDBBABCDCBD第卷非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15.(8分，每空1分)某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表所示：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/64.7249199.6.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入9.6 mL(密度约为1.27 gmL1)苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 gmL1)，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。(1)加
