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1、绝密启用前济宁市2018届高三上学期期末考试化学2018.01说明:1.本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题，全卷满分100分，考试时间90分钟。2.答卷前请将答题卡上有关项目填、除清楚，将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题的答案用0.5mm黑色中性笔写在客题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷 (选择题，共48分)选择题(包括16小题,每小题3分。共计48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下
2、列有关说法中正确的是A. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放B.2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.2M+N=2P+2Q，2P+M=Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念2.下列有关化学用语表示正确的是A.四氯化碳分子的球棍模型: B.氢硫酸的电离:H2S2H+S2-C.氯化按的电子式: D.含78个中子的碘原子3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B.FeCl3溶液水解呈酸性，可用作
3、铜制线路板的蚀刻剂C.铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D.ClO2具有强氧化性，可用于消毒杀菌4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NAB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA5.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+:Fe3+3SCN-=Fe(SC
4、N)3B.向次氯酸钙济液通入过量CO2:Ca2+2C1O-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOC.除去MgO中少量的Al2O3杂质:Al2O3+6H+=2Al3+3H2OD.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1装置制取氯气B.用图2所示装置可除去纯碱中的小苏打C.用图3所示装置可分离乙醇和饱和碳酸钠游液D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色7.下列说法不正确的是A.反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，
5、则该反应的H0B.原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力C.0.1mol.LCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中值减小D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A.离子半径的大小顺序为:r(W2-)r(Q-)r(Y2-)r(Z3+)B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、Z、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应9.对下列有机化学的认识中，错误的是A.反应+Br
6、2+HBr属于取代反应B.淀粉和纤维素属于多糖，在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量C.分枝酸结构简式如图，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D.取蔗糖水解液少许，先滴加过量的NaOH溶液，再滴入新制的氢氧化铜悬独液，加热，有红色沉淀生成，证明其水解产物具有还原性10.A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。下列说法不正确的是A.若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B.若A为一种金属单质时，则反应、均可为化合反应，反应可为置换反应C.若A、B、C是三种不同类别的固态物质，则B可以是
7、工业上制取A、C的原料D.若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C、常温下A溶液pH7、则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作及实验现象结论A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.lmol/L NaCIO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HCIO和CH3COOH的酸性强弱B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去溶液中含有Fe2+，不含Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊Na2O2已经变质D向浓度均为0.1mol/LNa
8、Cl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)12.Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。种制取Cl2O的装置如图所示。已知:C12O的熔点为-116，沸点为3.8，Cl2的沸点为-34.6；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O下列说法不正确的是A.装置、中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C.从装置园中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置与之间不用橡皮管连
9、接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸13.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种高子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C.无法确定沉淀C的成分D.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-14.高铁酸盐(如Na2FeO4)已经被广泛应用在水处理力面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是A.a为阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH
10、-=FeO42-+4H2OB.为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜C.在电解过程中溶液中的阳离子向a极移动D.铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-4e-=O2+2H2O15.将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-=2Fe2+I2的是A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色B.向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色16.向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入
11、过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是A.线段II表示Fe2+的变化情况B.线段IV发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2OC.根据图象可计算a=6D.原溶液中e(Fe2+):c(I-):c(Br-)=2:1:3第I卷 (非选择题共52分)注意事项1.考生务必在答题卡(纸)上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2.考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡和发题纸。17.(14分)直接排放含SO2
12、会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组用如下装置进行有关SO2性质的探究活动。(1)装置A中反应的离子方程式为_。(2)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:甲同学认为按照ACF尾气处理顺序连接装置可以证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是_。正确的连接顺序是：AC_尾气处理(填字母)顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氣酸的酸性的实验现象是_。(3)将二氧化硫通入以下装置可以制备Na2S2O3：装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_；写出装置A中发生反应的化学方程式_；Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下:第一步:准确称取agKIO3(化学
13、式量:214)固体配成溶液；第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步用Na2S2O3溶液滴定至终点。消耗Na2S2O3溶液的体积为vmL。则c(Na2S2O3)=_ mol/L。(已知:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)18.(14分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题:(1)常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液NH4NO3CH3COONa(NH4)2SO4Na2CO3，pH从大到小排列顺序为_(填序号)。(2)常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol
14、/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图所示。则当v(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系:_，水的电离程度比纯水_ (填“大”、“小”或“相等”)。(3)含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理: 该废水中加入绿矾(FeSO47H2O)和H+，发生反应的离子方程式为_。若处理后的废水中残留的c(Fe2+)=2.010-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为_。(已知:KspFe(OH)3=4.010-38，KspCr(OH)3=6.010-31)(4)利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO2Na2CO3+C。放电充电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示:放电时，正极的电极反应式为_。若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为_g。19.(12分)碳、及其化合物在生产中有重
