《河北省鸡泽县第一中学2018届高三上-第四次月考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省鸡泽县第一中学2018届高三上-第四次月考化学试卷含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 鸡泽县第一中学 2018 届高三上学期第四次月考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 S-32 Ba -137 Al-27 Fe -56 Cu- 64 Cl-35.5 Ag-108 一、 选择题（共 16 个，每个 3 分） 1下列说法不正确的是( ) A. 大气中 PM2.5 比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质 B. Na2S 具有还原性，因此可作为工业废水汞离子沉淀剂 C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 2.设 NA为阿伏加德罗常
2、数的值。下列说法正确的是( ) A.1L1molL1的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NA B.78g 苯含有 CC 双键的数目为 3NA C.常温常压下，14g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 3.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W 的原子半径是周期表中最小的；X2-与 Y+的电子层结构相同；Z 的最高正价与最低负价的代数和为 4。下列说法正确的是 （） A.原子半径：ZFe2 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸 入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内
3、 有黑色颗粒产生 CO2具有氧化 性 C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试 管，并在试管口放置湿润的红色石 蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱 性 D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶 液的试管中分别加入 2 滴相同浓度 的 NaCl 和 NaI 溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另 一支中无明显现象 Ksp(AgI)Ksp(A gCl) 10常压下羰基化法精炼镍的原理为 Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数 K2105。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反 应转化成气态 Ni(CO)4；
4、第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 制得高纯镍。 下列判断正确的是（ ） A增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B第一阶段，在 30 和 50 两者之间选择反应温度，选 50 C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 4 D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)44v生成(CO) 11 手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实 时、定量、直观等特点，如图所示利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向 20 mL 0.2 mol/L H2A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。下列说法正确的是( ) AH2
5、A 在水中的电离方程式是 H2A=HHA；HA=HA2 B当 V(NaOH)20 mL 时，则有 c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH) C当 V(NaOH)30 mL 时，则有 2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH) D当 V(NaOH)40 mL 时，其溶液中水的电离受到抑制 12常温下，向 20 mL 0.1 molL1 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度 随加入盐酸体积的变化如图所示。 则下列说法正确的是( ) A常温下，0.1 molL1氨水的电离常数 K 约为 1105molL1 Ba、b 之间的点一定满足：c(NH)c(Cl)c(O
6、H)c(H) 4 Cc 点溶液中 c(NH)c(Cl) 4 Dd 点代表两溶液恰好完全反应 13已知分解 1 mol 液态 H2O2 ，生成液态 H2O 和氧气放出热量 98KJ，在含少量 I的溶液中， H2O2的分解机理为： H2O2（l） I(aq) H2O(l) IO (aq) H1 反应 H2O2（l） IO（aq） H2O(l) O2（g） I（aq） H2 反应 下列有关说法不正确的是( ) 5 A可以用带火星的木条检验 H2O2是否开始分解 BIO在反应中是氧化产物，在反应中是氧化剂 C在 H2O2溶液中加入 NaIO 也能提高 H2O2分解速率 DH1+H2 -98KJ/mol
7、 14一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g） ， 平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总） 体积分数，下列说法正确的是（ ） A 550时，若充入惰性气体，v正，v退 均减小，平衡不移动 B 650时，反应达平衡后 CO2的转化率为 25.0% C T时，若充入等体积的 CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动 D 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=24.0P总 15下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A钠与水反应: Na +2H2ONa+2OH + H2 B电解饱和食
8、盐水获取烧碱和氯气: 2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O 2 4 SO D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+OHCaCO3+H2O 3 HCO 16下列叙述正确的是( ) A常温下，AgCl 在同物质的量浓度的 AgNO3和 NaCl 溶液中的溶解度比较，前者大 B常温下，pH3 的醋酸溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后形成溶液 a，等物质的 6 量浓度的盐酸与 NaOH 溶液等体积混合后形成溶液 b，水的电离程度 ab C若将适量 CO2通入 0.1 molL1 Na2CO3溶液中至溶液
9、恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体 积变化)2c(CO)c(HCO)0.1 molL1 23 3 D 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L 盐酸、 0.1mol/L 氯化镁溶液、0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag+浓度： 第卷（非选择题共 52 分） 二、 非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分） 17(9 分)A、B、C、D、E 均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A 和 B 同周期，A 和 D 同主族，A 原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B 元素族序数是周期数的三倍，B 的阴离子与 C 的阳离子电子层结构相同，C 的单质与 B 的单质在不同条
10、件下反应，可生成 C2B 或 C2B2,E 是所在周期中原子半径最小的元素，请回答: (1)D 在元素周期表中的位置是 。 (2)C2B2的电子式是_。 (3)B、C、E 的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号回答); A、D、E 元素最高 价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 (用化学式回答，下同),B 的气态氢化物与 H2S 相比沸点高的是_。 (4)写出 D 的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式_。 (5)水中锰含量超标容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的 Mn2+,生成黑色沉淀 MnO2,当消耗 13.50g EB2时，共转移了 lmol 电子，则反应的离子方程
11、式 _。 18 （8 分）我国是个钢铁大国，钢铁产量世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。.已 知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol 2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s) H825.5 kJ/mol 3 2 则反应：Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g) H_kJ/mol。 .反应 Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)在 1000 的平衡常数等于 4.0。在一个容积为 10 L 1 3 2 3 的密闭容器中，1000 时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各 1.0 mol，反应经过 10 7 min 后达到平衡。 (1)C
12、O 的平衡转化率_。 (2)欲提高 CO 的平衡转化率，促进 Fe2O3的转化，可采取的措施是_。 a提高反应温度 b增大反应体系的压强 c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分 CO2 e粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触 .高炉炼铁产生的废气中的 CO 可进行回收，使其在一定条件下和 H2反应制备甲醇：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)。请根据下图回答下列问题： (3)从反应开始到平衡，用 H2浓度变化表示平均反应速率 v(H2)_。 (4)若在一体积可变的密闭容器中充入 1 mol CO、2 mol H2和 1 mol CH3OH，达到平衡吋测得 混合气体的密度是同温同压下起始
13、的 1.6 倍，则该反应向_(填“正”“逆”)反应方向移动。 (5)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛 的研究，上图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题： B 极上的电极反应式为_。 8 若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到 11.2 L(标准状况)气 体时，消耗甲烷的体积为_L(标准状况下)。 19 （18 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題： （1 ）工业上可用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物
14、质的量之 比为 （2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为 溶液 X 中大量存在的阴离子有 除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 （填标号） a水 b碱石灰 C浓硫酸 d饱和食盐水 （3）用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量： 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50mL 水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸： 在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口； 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： 用 0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2
15、O322I+S4O62） ，指示剂 显示终点时共用去 20.00mL 硫代硫酸钠溶液在此过程中： 9 锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 玻璃液封装置的作用是 。 V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 测得混合气中 ClO2的质量为 g （4）用 ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适 宜的是 （填标号）a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁 20 （17 分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图 1 所示： 已知：铝元素在溶液中的存在形态与溶液 pH 的关系如图 2 所示； Al(OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450和 80； 10
