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1、1 安徽省六安市第一中学安徽省六安市第一中学 20182018 届高三上学期第五次月考届高三上学期第五次月考 化学化学 时间: 90 分钟 满分: 100 分 可能用到的相对原子量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题(本大题共 16 小题，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意) 1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是 A.天工开物中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2 B. 抱朴子中“曾青涂铁，铁赤色如铜”， “曾青”是可溶性铜盐 C.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣
2、衣”中的碱是 K2CO3 D.汉书中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油 2.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项现象或事实解释 AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量热量 B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸 C过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯 3.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A.碱性溶液中：ClO、Cl、K、Na+ B常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3 C含有 AlO2-的溶液
3、：NO3、HCO3、Na+、K+ D氢氧化铁胶体： H+、K+、S2、Br 4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 22gT2O 含有电子数为 10NA 0.44g C3H8中含有的 键总数目为 0.1NA 1molNa2O2 与 CO2完全反应时转移电了数为 2NA 28g 硅晶体中含有 2NA个 Si- Si 键 11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于 0.5NA 2 200mL,lmol/L Al(SO4)3溶液中，Al3+和 SO42-的总和是 NA A. B. C. D. 5.根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号反应物产物 KMnO4、H2O
4、2、H2SO4K2SO4、MnSO4 Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3 MnO4-Cl2、Mn2+ A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2 B第组反应中参加反应的 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 1：2 C第组反应中生成 1mo1Cl2，转移电子 2mol D氧化性由强到弱顺序为 MnO4-Cl2Fe3+Br2 6.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选 项 实验操作实验现象结论 A向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入 0.1 molL1 H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中 NO3-被 Fe2还原为 NO2 B向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少 量 Ba
5、Cl2固体 溶液红色变浅证明 Na2CO3溶液 中存在水解平衡 C等体积 pH=2 的 HX 和 HY 两种酸分别 与足量的铁反应，排水法收集气体 HX 放出的氢气多且反 应速率快 HX 酸性比 HY 强 D分别测定室温下等物质的量浓度的 Na2SO3与 Na2CO3溶液的 pH 后者较大证明非金属性 SC 7.下列反应的离子方程式正确的是 A.用石墨作电极电解 AlCl3溶液: Cl+2H2OCl2+H2+2OH B.Na2S 和 Na2SO3溶液混合: 2S2-+SO32-+3H2O3S+6OH- C.向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀: Ba2+OH-+H+SO
6、42-=BaSO4+H2O D.向 Fe(NO3)2 和 NaBr 混合溶液中滴加稀 盐酸: 6Br-+2NO3+8H+=3Br2+2NO+4H2O 3 8.我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污 染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5+xLi LixV2O5。下列说法中， 正确的是 A. 锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料 B. 电池在放电时，Li+向负极移动 C. 该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5 xeV2O5 + xLi+ D. V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应 9.向 100mL0.1mol/L 硫
7、酸铝铵溶液中逐滴滴入 0.1mo1/LBa(OH)2溶液.随着 Ba(OH)2 溶液体积 V 的 变化，沉淀总总物质的量 n 的变化如图所示。则下列说法中正确的是 A.a 点的溶液呈中性 B.从开始到 b 点发生反应的离子方程式是： Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-= Al(OH)3+2BaSO4 B.c 点消耗 Ba(OH)2溶液体积为 200mL C.c 点溶液呈碱性 10.某固体物质 X 由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品置于盛有足量水的烧 杯中，充分搅拌后仍有部分固体存在，过滤;将固体置于稀硝酸中无明显变化;取滤液少许 滴加到 Ba(OH)2溶孩后无明显变化，
8、则固体物质 X 可能为 A.Na2SO4、 Mg(OH)2 B.AgNO3、KCl C.MgSO4 、BaCl2 D.K2SO4、Al(NO3)3 11.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ， 用 0.l00 molL-1的 NH3 H2O 滴定 10 .00mL 浓度均为 0 . 100 molL-1HCl 和 CH3COOH 的混合 液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是 4 A溶液中 c(H+)为 0.200molL-1 B溶液温度高低为 C点后因离子数目减少使电导率略降低 D点时溶液中有 c(C1 一)c(CH3COO一) 12.H3BO
9、3(一元弱酸) 可以通过电解 NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的 是 AM 室发生的电极反应式为：2H2O4e = O4H BN 室中：a% 0，且 a2 C若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入 He，重新达到平衡前 v正v逆 D200时，向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于 50% 16.25时，将 amol/L、pH=m 的元酸 HX 溶液与 bmol/L、pH=n 的 NaOH 溶液等体积混合后 pH7。下列说法正确的是 A.若 a=b,则 HX 一定是弱酸 B.反应后溶液中一定存在 c(Na+)c(X-)c(OH
10、-)c(H+) C.若 a=b,则 m+m或“=”或“c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-) NaHCO3或 NaHS (写出一种即可) 19(12 分，每空 2 分) (1) 1/3(2a+c-b-d)+33 a，c，d 0.06mol/(Lmin) (其他正确答案也可) 450 d 20(10 分，每空 2 分) (1) 升温(其他合理答案也可) (2) 取除铁工序所得上层清液，滴加几滴 KSCN 溶液，若无变化，说明 Fe3+已沉淀完全 (3) 先加 ZnS 会将 Fe3+还原为 Fe2+,使铁元素难以除去 (4) 8.0x 10-11mol/L (5) 5H2C2O4 + 2MnO4-+6H+=2Mn2+ 10CO2+8H2O 21(10 分，每空 2 分) (1) 使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。 (2 )O2 + 2Mn(OH)2=2MnO(OH)2 (3) 蓝色刚好褪去且半分钟内不变色 80ab (4) 低 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
