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1、2017-2018学年上学期高三期末考试仿真测试卷化 学 （A）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题（67分=42分）7（2017辽宁实验中学）东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”这句话里没有涉及到的
2、反应类型为A氧化还原反应B化合反应C分解反应D置换反应8（2017大同市第一中学）有关阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NACZn与足量的浓硫酸反应生成标况下22.4 L气体时，转移2NA电子D1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数小于0.1NA9（2017昆明市第一中学）下列离子方程式书写不正确的是AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH):n(Al3+)=7:2时，2Al3+7OHAl(OH)3+ AlO2-+2H2OB向饱和Na2CO3溶液中通入过
3、量的CO2：CO32-+CO2+H2O2HCO3-CCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)n(NaHS)=12时，Cu2+2HSCuS+H2SDFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)=12时，3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O10（2017厦门市第一中学）N2O5在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0。T1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c(N2O5)/mol/ L5.003.522.502.50下列说法不正确的是A500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol/(Ls)BT1温度下的平衡
4、常数为K1125，1 000 s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1K3，则T1T311（2017开封市高级中学）常温下，如图是用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化) A由图可知，HA是一种弱酸，且Ka1.0105B水电离出的氢离子浓度：ac(A)c(OH)c(H)12（2017大庆市实验中学）清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法正确的是AX电极连接
5、电源负极 BY电极反应式为O2+2H2O+4e4OHCN为阳离子交换膜 D制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L13（2017武汉外国语学校）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是AZ、W、Q、X、Y原子半径依次减小BW最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中CY与Q形成化合物在常温下一定为气态DZ、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来二、非选择题（共43分）26（2017广
6、东实验中学）三氯硅烷（SiHCl3）在空气中极易燃烧，易与水反应生成两种酸，主要用于生产多晶硅、硅油等，熔点为134 、沸点为31.8 。已知氯化氢气体在加热条件下可与单质硅反应得到三氯硅烷，某同学利用如图装置制备一定量的三氯硅烷（加热装置均省略）。（1）制备HCl气体的方法之一是将浓硫酸与浓盐酸混合，下列性质与制备原理无关的是_（填字母），B装置的作用是_，冰盐水的作用是_。A浓硫酸具有脱水性 B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气体的溶解度随温度升高而降低（2）实验开始后，首先要通入一段时间的HCl气体后才能对C处试剂加热，目的是：排出装置中空气，防止硅与氧气反应，_。该套实验装置有两处
7、明显的错误：E中会产生倒吸，_。E装置的用途是_。（3）加热条件下，C中发生的是置换反应，相应的化学方程式为_。（4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4（沸点为57.6 ），提纯SiHCl3采用的适宜方法为_，收集SiHCl3时温度应控制在_。（5）设计一个实验证明C中产生的气体是H2：_。27（2017龙岩第一中学）碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素，其单质及化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）在密闭容器内（反应过程保持体积不变），使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4 kJmol1。当反应达到
8、平衡时，N2和H2的浓度之比是_；当升高平衡体系的温度，则混合气体的平均式量_（填“增大”“减小”或“不变”）；当达到平衡时，再向容器内充入1 mol N2，H2的转化率_（填“提高”“降低”或“不变”）；当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡_移动（填“正向”“逆向”或“不”）。（2）由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为_，其溶于水能_水的电离（填“促进”或“抑制”），且使溶液的pH_（填“升高”“降低”或“不变”），原因是_（用离子方程式表示）。（3）空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应和副
9、反应：4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) H=905 kJmol1 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H=1268 kJmol1 氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为_。在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图。下列说法中正确的是_。A工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在780840 之间B工业上采用物料比在1.72.0，主要是为了提高反应速率C加压可提高NH3生成NO的转化率D由图可知，温度高于900 时，生成N2的副反应增多，故NO产率降低（4）M是重要的有机化工原料，其分子与H2O2含有相同的电子数，将1 mol M在氧气中
10、完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则M的化学式为_。某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质，以M为燃料，以空气为氧化剂。若该电池工作时消耗1 mol M，则电路中通过_mol电子。28（2017衡水市第二中学）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：As2S3与过量的S2存在以下反应：As2S3(s)+3S2(aq) 2 AsS33- (aq)； 亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。（1）亚砷酸中砷元素的化合价为_；砷酸的第一
11、步电离方程式为_。（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是_；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_。（3）沉淀X为_(填化学式)。冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0106 g)。步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。步骤3：取1 g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。（4）AsH3的电子式为_。（5）步骤2的离子方程式为_。（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0105 gkg1，请通过计算说明该
12、排放的废渣中砷元素的含量_(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是_。三、选做题（15分，任选一题做）35（2017南昌市第二中学）【选修3物质结构与性质】磷矿石主要成分为Ca5F(PO4)3，含少量的MgCO3、Al2O3等可用于制备H3PO4。请回答下列问题：（1）基态Ca原子的电子排布式为_，最外层电子所占用能级的电子云形状为_。（2）PO43-中P原子的杂化类型为_，空间构型为_。（3）C、O、F三者的电负性由大到小的顺序为_。（4）CaO的熔点比MgO_（填“高”或“低”），原因是_。（5）HPO3的酸性比H3PO4强，原因是_。（6）CaF2的晶胞如图所示，该晶胞中，Ca2+的配位数是_，若该晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞边长为_pm（用含、NA的代数式表示）。36（2017重庆市巴蜀中学）【选修5有机化学基础】功能高分子P的合成路线如下:（1）A的分子式是C7H8,其结构简式是_。（2）试剂a是_。（3）反应的化学方程式：_。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_
