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1、1 北京市丰台区北京市丰台区 20172018 学年度第一学期期末考试学年度第一学期期末考试 高三化学高三化学 试题试题 2018.01 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cu64 Cl35.5 第一部分（选择题第一部分（选择题 共共 4242 分）分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 分，共分，共 42 分）分） 1共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商 品中，主要成分属于无机物的是 A 中国丝绸B捷克水晶C埃及长绒棉 D乌克兰葵花籽油 2. 本草衍义中
2、对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟 上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体 Si 制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用 Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 2 4下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A金属性：Na Mg B酸性：H2SO4 HClO C碱性：KOH NaOH D热稳定性：HC1 HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 用 Na2S 处理含 Hg2+
3、废水：Hg2+ + S2 HgS B. 燃煤中添加生石灰减少 SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4 C. 工业上将 Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH Cl+ ClO + H2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸） ，产生氯气：ClO+ Cl+2H Cl2+ H2O 6. 国际空间站处理 CO2的一个重要方法是将 CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) 若温度从 300升至 400，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正 确的是 A该反应的 H 苯酚溴乙烷 D. 光照
4、时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有 5 种 10. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列 说法不正确的是 A. 可以用 LiOH 溶液做电解质溶液 B. 锂既是负极材料又是负极反应物 C. 正极反应为 2Li+ + O2 + 2e- Li2O2 D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气 11扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是 A. 分子式为 C9H8O3Br 4 B. 不能与浓溴水反应生成沉淀 C. 与 HCHO 一定条件下可以发生缩聚反应 D. 1mol 此衍生物最多与 2mol NaOH 发生反应 12.
5、 N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为 N2O(g) + CO(g) CO2(g) + N2(g) H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说 法不正确的是 AH = H1 + H2 BH = 226 kJ/mol C该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+ 13. 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到 含 Na2PbCl4的电解液，电解 Na2PbCl4溶液后生成 Pb， 如图所示。下列说法不正确的是 5 A. 阳极区会有气泡冒出，产生 O2 B.
6、一段时间后，阳极附近 pH 明显增大 C. 阴极的电极反应方程式为 PbCl42+ 2e Pb + 4Cl D. Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入 PbO，实现电解液的继续使用 14. 处理超标电镀废水，使其 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第 一步 NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl。第二步 NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2。已知 HCN 是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合 价相同。下列说法正确的是 A处理 NaCN 超标电镀废水的过程中无元素
7、化合价的改变 B第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质 HCN C第二步发生的反应为 2OCN + 3ClO 2CO2 + CO32 + 3Cl + N2 D处理 100 m3含 NaCN 10.3 mg/L 的废水实际至少需要 50 mol NaClO 第二部分（非选择题第二部分（非选择题 共共 5858 分）分） 15 （15 分）有机物 X 是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示： 6 已知： （1）A 是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是 。 （2）A B 的反应类型是 。 （3）C 中所含的官能团是 。 （4）B C 可通过三步反应完成，请选择必要的
8、无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方 程式 、 、 。 （5）D 是一种烃，D E 时可能产生的副产物结构简式是 。 （6）F 与 在一定条件下反应生成 X，写出 F 的结构简式 。 （X） 7 16 （16 分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。 （1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3) 蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。 该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为 ，同时提高蚀刻速率。 FeCl3型酸性废液处理是利用 Fe 和 Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。 发生的主要化学反应有：Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2+C
9、u，还有 、 。 （用离子 方程式表示） 。 （2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下： 蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。 回收微米级 Cu2O 过程中，加入的试剂 A 是_（填字母） 。 a. Fe 粉 b. 葡萄糖 c. NaCl 固体 d.酸性 KMnO4溶液 回收 Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于 80时，产品颜色发暗，其原因 可能是 。 （3）应用碱性蚀刻液(NH3H2ONH4Cl) 蚀刻铜板，会有 Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反 8 应的化学方程式为 。 （4）与常规方法不同，有研究者用 HCl-CuCl2做蚀
10、刻液。蚀铜结束，会产生大量含 Cu+废液，采 用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石 BDD 电极， 可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化 学用语解释 CuCl2蚀刻液再生的原理 。 17 （13 分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下： （一）提出猜想 （1）甲同学通过查阅资料，提出猜想 1 和猜想 2。 猜想 1：HCHO + Cu(OH)2 Cu + CO+ 2H2O 猜想 2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH 2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O 9 猜想 1
11、 和猜想 2 均体现了甲醛的 性。 （2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想 3。 用化学方程式表示猜想 3： 。 （二）进行实验，收集证据 已知：可用银氨溶液检测 CO，反应为 CO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag+ (NH4)2CO3 + 2NH3。实验在如 下装置中进行。反应结束后，A 中生成紫红色固体沉淀物，C 中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。 （3）配制银氨溶液所需的试剂是 。 （4）装置 B 中水的作用是 。 （5）甲同学取 A 中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到 BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。 实验方案明显不合理的是 （填“甲
12、”或“乙”） ，理由是 。 （6）已知 Cu2O Cu + CuSO4。 丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是 Cu，其实验方案为 。 （三）得出结论 （7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式 。 10 18 （14 分）氮及其化合物存在如下转化关系： （1）在氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的 HClO 可除去废水中含有的游离氨或铵盐。 已知 NH4+ + HClO NH2Cl + H + H2O H = a kJmol-1 2NH2Cl + HClO N2 + H2O + 3H + 3Cl H = b kJmol-1 则 2NH4+ + 3HClO N2 + 3H
13、2O + 5H + 3Cl H = kJmol-1 （2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与 NaCl 的酸 性混合溶液来模拟。 电解时，阳极的电极反应式为 。 电解过程中，溶液初始 Cl浓度和 pH 对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能） 的影响关系如图 1 和图 2 所示。 NO3(aq) 11 图 1 Cl浓度对氨氮去除速率、能耗的影响 图 2 初始 pH 对氨氮去除速率、能耗的影响 图 1 中当 Cl浓度较低时、图 2 中当初始 pH 达到 12 时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的 现象，共同原因是 ；图 2 中，pH 为 6 时处理
14、效果最佳，当 pH 过低时，处理效果不佳的 原因可能是 。 当溶液中 Cl浓度较高时，测得溶液中的 NO浓度会随之增大，可能的原因是 3 。 （3）某工厂将含 NH4+废水的去除与工业废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其 他成分）的去除结合起来，设计了如下方案： 固体 I 的成分为 。 为使 100L 150 mg/L（浓度均以氮原子计，下同）的含 NH4+ 废水达到国家二级排放标准 10mg/L，图中通入的氧气在标准状况下的体积至少为 L。 丰台区丰台区 20172018 学年度第一学期期末练习学年度第一学期期末练习 高三化学高三化学 参考答案参考答案 第一部分（选择题第
15、一部分（选择题 共共 4242 分）分） O2 12 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 3 分，共分，共 4242 分）分） 1234567 BDCB CAB 891011121314 DDACDBD 第二部分第二部分 （非选择题（非选择题 共共 5858 分）分） 15 （15 分） （1） （2 分） （2） 取代反应 （1 分） （3）NO2（硝基）CHO（醛基） （2 分） （4） （2 分） （2 分） + 2H2O 13 （2 分） （5） （2 分） （6） （2 分） 16 （16 分） （1） 2 Fe3+ Cu 2Fe2+ +Cu2+（2 分） 抑制 FeCl3水解（1 分） Fe+2H+ Fe2+H2（2 分） 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ 2Cl（2 分） （2） Cu + 2H+ + H2O2 Cu2+ + 2H2O（2 分） b（1 分） 温度高于 80时，Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色
