福建省晋江市2018届高三上学期第二阶段检测化学试卷含答案

《福建省晋江市2018届高三上学期第二阶段检测化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省晋江市2018届高三上学期第二阶段检测化学试卷含答案（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、1 季延中学季延中学 20182018 届高三第二次阶段考化学试卷届高三第二次阶段考化学试卷 时间：时间：100100 分钟分钟 总分：总分：100100 分分 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;O-16;S:H-1;C-12;O-16;S3232；Cl-35.5Cl-35.5 ; ; Fe-56Fe-56 一、选择题 1生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（ ） AMg(OH)2和 Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐 O2、稀释可燃气体，分解产物 MgO 和 Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它

2、们可以作为 未来发展方向的无机阻燃剂。 B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。 C某雨水样品采集后放置一段时间，pH 值由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解了较多的 CO2 D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离 子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。 2下列实验操作能够达到实验目的的是( ) A实验室采用图所示装置收集 SO2 B可用图所示装置比较 KMnO4、Cl2、S 的氧化性强弱 C实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴 D称取 0.40 g NaOH，直接置于 100 mL 容量瓶中加

3、水至刻度线，可配制 0.10 molL1 NaOH 溶 液 2 3 3下列离子反应方程式正确的是（ ） A金属钠投入蒸馏水：2Na+2H2O2Na+ +2OH+H2 B向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO3 2 +2H+ =SO2+ H2O C用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H+4C1 MnCl2 + 2H2O+Cl2 D硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+2H+H2O2 = Fe3+2H2O 4甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶

4、液混合，均有白 色沉淀生成；0.1mol/L 乙溶液中 c（H+）0.1mol/L；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ） A.甲溶液含有 Ba2+ B. 乙溶液含有 SO42 C.丙溶液含有 Cl D.丁溶液含有 Mg2+ 5下列说法或表达正确的是（ ） 活性炭、SO2和 HClO 都具有漂白作用，且漂白原理相同 向 100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入 0.05mol 的氯气时发生反应的离子方程式： 2Fe24Br3Cl2=2 Fe32Br26Cl 电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式 ：Fe-

5、3e-=Fe3+ 碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3 + H2O H3O+ CO32 SiO2 虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与 NaOH 溶液反应 CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在 浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂 3 A B C D 6某兴趣小组用如图 101 装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择)，对应说法正确的是( ) 图 101 选项药品药品药品药品制备气体药品及作用 A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水浓硫酸 Cl2 NaOH 溶液，尾气吸收 B 稀硝酸 Cu 烧碱溶液浓硫酸 NO NaOH 溶液，尾气吸收 C 浓盐酸大理

6、石 饱和 Na2CO3溶 液 浓硫酸 CO2 澄清石灰水，检验 D 浓盐酸 Zn 水浓硫酸 H2 撤去 7近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是( ) 石墨烯：从石墨中分离出来， 是最薄、最坚硬的纳米材料 石墨炔：平面网状结构的全 碳分子，具有优良的化学稳 定性 纳米碳管：具有优良的场发射 性能，制作成阴极显示管、储 氢材料 A.石墨烯具有良好的导电性 B上述三种物质与金刚石互为同素异形体 4 C石墨炔孔径略大于 H2分子的直径，可作 H2的提纯薄膜 D上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同 8研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电

7、极，有机阳离子与阴离子 (AlCl、Al2Cl)组成的离子液体为电解质。如图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是( ) 4 7 A充电时， Al 做阴极、Cn为阳极 B充电时，每生成 1 mol 铝，同时消耗 4 mol Al2Cl来源:ZXXK 7 C放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动 D放电时，正极反应式为 CnAlCl4 e= Cn AlCl 4 9某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： 将镁粉投入冷水中，未见任何现象； 将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去； 将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象； 向含足量镁

8、粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。 则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是( ) A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应 5 C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉在水的催化下与溴发生反应 10研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电， 在海水中电池总反应可表示为：。下列“水”电池在 22510 5MnO2Ag2NaClNa Mn O2AgCl 海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A是还原产物B不断向“水”电池的负极移动AgClNa C正极反应式：D每生成转移电子 AgCleAgCl 2510 1mol Na

9、 Mn O2mol 11在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化 的物质的量的比值 )随温度、乙醇进料量 (单位：mLmin1)的关系如图所示 (保持其他条件相同 )。 在 410440温度范围内，下列说法不正确的是 A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高 B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大 C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小 D当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大 12(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4) 2SO4 N26NH33SO2SO37H2O，将反应后的气体通入一定量的

10、 BaCl2溶 = 一定条件 液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、 6 无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是( ) A生成的沉淀中既有 BaSO4、又有 BaSO3，且 n(BaSO4) n(BaSO3)约为 11 B生成的沉淀中既有 BaSO4、又有 BaSO3，且 n(BaSO4) n(BaSO3)约为 12 C生成的沉淀中既有 BaSO4、又有 BaSO3，且 n(BaSO4) n(BaSO3)约为 13 D从溶液中逸出的气体只有 N2，最后溶液中的溶质只有较多的 NH4Cl 13某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能

11、定量吸收 O2；CuCl 的盐酸溶液能定量吸收 CO，且易被 O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和 KOH 溶液逐一吸收混合气体（由 CO2、CO、N2和 O2组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是 A采用上述 3 种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是 CO2、O2和 CO B其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代 CCO 的吸收必须在吸收 O2后进行，因为 CuCl 的盐酸溶液会被 O2氧化 D在 3 种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有 HCl 7 14一定温度下，将等量的气体分别溶入起始体积相同的密闭容器 I 和 II 中，使其发生反应，t0 时容

12、器 I 中达到化学平衡，X、Y、Z 的物质的量的变化如图所示则下列有关推断正确的是（ ） A该反应的化学方程式：3X+2Y=2Z B若两容器均达到平衡时，两容器的体积 V（I）V（II） ，则容器 II 达到平衡所需时间小于 t0 C若两容器中均达到平衡时，两容器中 Z 的物质的量分数相同，则 Y 为固态或液态 D若达平衡后对容器 II 升高温度使其体积增大，说明 Z 发生的反应为吸热反应 15向某密闭容器中加入 0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生反应，各 物质浓度随时间变化如图 1 所示图 2 为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化

13、的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同已知 t3t4阶段为使用催化剂下列 说法错误的是（ ） A若 t1=15s，生成物 C 在 t0t1时间段的平均反应速率为 0.004 molL1s1 Bt4t5阶段改变的条件为减小压强，t5t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度 CB 的起始物质的量为 0.02 mol 8 D该化学反应的表达式为：3A（g）B（g）+2C（g） 16同温度下，体积均为 1L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=92.6kJ/mol测得数据如表 起始时各物质物质的量/mol容器编号 N2H2NH3 达到平衡时体系能量的

14、变化 （1） 23027.78kJ （2） 1.61.80.8Q 下列叙述不正确的是（ ） A容器（1） （2）反应达平衡时压强相等 B容器（2）中反应开始时 v（正）v（逆） C容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量 Q 为 9.26kJ D若条件为“绝热恒容” ，容器（1）中反应达平衡时 n（NH3）0.6mol 17有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为 25g，将其全 部投入足量水中反应，得到溶液 1000mL，并收集到气体 2.24L（标准状况下的纯净物） ，再取此溶 液 100mL，用 1mol/L 的盐酸滴定至中性，用去 70mL，并将滴定过程中产生

15、的气体通入到足量的澄 清石灰水中，得到干燥的沉淀 1g，则金属钠的氧化率为（ ） A18.4%B71.4%C81.6%D28.6% 18 （1 分）将 8.34g FeSO47H2O 样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲 线）如图所示则下列说法正确的是（ ） 9 AFeSO47H2O 晶体中有 4 种不同结合力的水分子 B在 100时，M 的化学式为 FeSO46H2O C在 200时，N 的化学式为 FeSO43H2O D380的 P 加热至 650时的化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 19最近我国学者发现，以精 CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和 O2（空气）反应，生成物冷却后经溶 解、除铁、结晶，得到 CuSO45H2O实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是（ ） 沸腾炉炉度/ 560580600620640660 水溶性 Cu% 90.1291.2493.5092.3889.9684.23 酸溶性 Cu% 92.0093.6097.0897.8298.1698.19 生成 物 酸溶性 Fe% 8.566.723.462.782.372.28 A反应中有二氧化硫生成 B产物中铜元素主要以氧化物形式存