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1、1 四川省成都市四川省成都市 2018 届高三第一次诊断性检测理届高三第一次诊断性检测理 综化学试题综化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。 注意事项: 1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时,必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干 净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。 5.考试结束后,只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量: H 一 1 C-12 O-16 Cu-64 Mn-55
2、K-39 Au-197 7.下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是 A.液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂 B.苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸 C.铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料 D.烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香 8.下列分析正确的是 A.异丁烷的二氯代物有 4 种 2 B.区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应 C.石蜡油分解产物均能使酸性 KMnO4溶液褪色 D.甲苯的硝化反应方程式为: 9.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是 A.2.0 g H218O 和 D2O 的混合物中含有质子数为 NA B.1.0 L 2.0 mol/L Na
3、OH 溶液中含有氧原子数为 2NA C.3.4 g H2O2参加氧化还原反应时转移电子数为 0.1 NA D.标况下 2.24L 的 CCl4含有共价键数目为 0.4 NA 10.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中 X、Y 为金属元素,W 和 Z 同主 族。Z 的核外电子数是 W 的 2 倍，W 和 Z 的质子数之和等于 X 和 Y 的质子数之和。下列说 法不一定正确的是 A.原子半径:X Y Z W B.Y 位于第三周期第A 族 C.W 和 X 组成的化合物为碱性氧化物 D.向 W、X、Y 组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清 11.下列实验过程
4、中的相关步骤正确的是 选 项 实验操作 A检验 Fe(NO3 )2 晶体是将样品溶于稀硫酸,滴入几滴 KSCN 溶液 3 否变质 B验证 Mg(OH)2 和 Fe(OH)3的 Ksp大小 取 2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴 3 滴 1.0mol /L MgCl2溶液, 再滴 3 滴 1.0mol/L FeCl3溶液 C比较醋酸和碳酸酸性强 弱 pH 计分别伸入 0.1mol/L CH3COONa 溶液和 0.1mol/LNa2CO3溶 液中,读取 pH D测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量 50mL0.50mol/L HCl 溶液 与 50mL 0.55mol/
5、L NaOH 溶液的温度 12.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为: LiCoO2 + 6C 充电 放电 Li1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是 A.充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2 +xLi+xe-=LiCoO2 B.该装置工作时涉及到的能量形式有 3 种 C.充电时锂离子由右向左移动 D.放电时,正极质量增加 4 13.常温时,若 Ca(OH)2和 CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。下列分 3 2 . 0 析不正确的是 A.a 点表示 Ca(OH)2与 CaWO4均未达到溶解平衡状态
6、 B.饱和 Ca(OH)2溶液和饱和 CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)c(H+)c(Ca2+)c(WO42-) C.饱和 Ca(OH)2溶液中加入少量 Na2O，溶液变浑浊 D.石灰乳与 0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH- 26.(15 分)某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。 (1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_; B 装置的目的是_; x 溶液为_。 5 (2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越 来越快。该气体可能为_，气体
7、产生越来越快的原因可能是_(至少两点)。 验证该气体的实验方案如下: 装置连接顺序:x_； 能证明上述假设成立的实验现象是_。 (3)取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯,在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物,设计 方案研究该悬浮物的组成,请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸) _ 写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式_。 27.(13 分)氨为重要化工原料,有广泛用途。 (1)合成氨中的氢气可由下列反应制取: a.CH4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g) H= +216.4 kJ /mol b.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) H =-41.2 k
8、J/mol 则反应 CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) H=_。 6 (2)起始时投入氮气和氢气分别为 1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中 氨的体积分数与温度关系如下图。 恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是_(填序号)； A.N2和 H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变 C. 比值保持不变 D. =2 P1_P2 (填“ ”、“c(N2H4),同时 c(N2H5+)c(N2H62+),应控制溶 液 pH 范围_(用含 a、b 式子表示)。 7 28.(15 分)高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含 MnO2,还含
9、有少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。 (1)配平焙烧时化学反应: MnO2+_+O2K2MnO4+H2O；工业生产中采用对空 气加压的方法提高 MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因_。 (2)滤渣 II 的成分有_(化学式);第一次通 CO2不能用稀盐酸代替的原因是_。 (3)第二次通入过量 CO2生成 MnO2的离子方程式为_。 (4)将滤液进行一系列操作得 KMnO4。 由下图可知,从滤液得到 KMnO4需经过_、_、洗涤等操作。 (5)工业上按上述流程连续生产。含 MnO2a%的软锰矿 1 吨，理论上最多可制 KMnO4_吨。 (
10、6)利用电解法可得到更纯的 KMnO4。用惰性电极电解滤液 II。 8 电解槽阳极反应式为_； 阳极还可能有气体产生,该气体是_。 35.化学一选修 3:物质结构与性质(15 分) 我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。 (1)Cu2+的未成对电子数有_个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_。 (2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成Cu(NH3)4SO4蓝色溶液。 Cu(NH3)4SO4中化学键类型有_，Cu(NH3)42+ 的结构简式为_，阴离子中心原 子杂化类型为_。 氨的沸点远高于膦(PH3)，原因是_。 (3)铁铜合金晶体类型为
11、_；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为 2957kJ/mol、5290kJ/mol， 比较数据并分析原因_。 (4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。 该合金的化学式为_； 已知该合金的密度为 d g/cm3,阿伏加德罗常数值为 NA，两个金原子间最小间隙为 a pm(1pm= 10-10cm)。则铜原子的半径为_cm(写出计算表达式)。 36.化学一选修 5:有机化学基础(15 分) 9 用石油产品 A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃 PMMA。流程如下(部分产物 和条件省略) 试回答下列问题: (1)B 的名称_；X 试剂为_(化学式)；D 中官能团名称
12、_。 (2)EG 的化学方程式为_,反应类型是_。 (3)T 是 G 的同分异构体,1molT 与足量新制 Cu(OH)2悬浊液反应最多生成 2molCu2O 沉淀，T 的结构有_种(不含立体结构)。 (4)若高分子化合物 PMMA 的相对分子质量为 1.5106,其聚合度为_。 (5)参照上述流程，以为原料合成(其它原料自选)。设计合成路线: _。 10 7-13：CBACD DB 26.(15 分) （1）Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+ 2H2O（2 分）；检验产物 SO2(2 分)；NaOH 溶液(其 他合理答案均可得分)(1 分) (2)H2(1 分) ；反应后期，c
13、(H+)增大,与 Zn 反应生成 H2 速率加快;黄铜为铜锌合金，与硫酸形 成原电池产生 H2 速率加快;反应放热(2 分，答出一点给 1 分，其它合理答案也可给分) cdefabg (1 分,不全对不得分) E 中(硬质玻璃管)黑色粉末变红，H 中(球形干燥管)固体由白色变为蓝色(2 分，不全扣 1 分, 其它合理也给分) （3）（2 分,其它合理答案也给分）； 3Mg+4H2SO4(浓)=3MgSO4+S+4H2O(2 分) 27.(13 分) (1)+175.2kJ/mol (2 分) (2) BC(2 分,不全对扣一分)；(1 分)；66.7 %(2 分)；(1 分)； (3) 2NH
14、3+NaClON2H4+NaCl+H2O (2 分)；(14-b，14-a)(2 分) 28.(15 分) 11 (1)2 4 KOH 1 2 2(2 分,“KOH”1 分,配平 1 分)；加压增大了氧气浓度，使单位体积内 的活化分子数增加，有效碰撞次数增多,反应速率加快,使 MnO2反应更充分(1 分，未答“反应速 率加快”不给分) (2)Al(OH)3、H2SiO3(2 分,各 1 分)；稀盐酸可溶解 Al(OH)3，不易控制稀盐酸的用量(1 分，答 K2MnO4 与盐酸反应也给分) (3)3MnO42-+ 4CO2 +2H2O= MnO2 + 2MnO4-+ 4HCO3-(2 分) (4
15、)蒸发结晶(1 分)；趁热过滤(1 分) (5)0.018a(2 分,列出计算式给 1 分) (6) MnO42-e-= MnO4-(2 分)；O2(1 分) 35.化学一选修 3:物质结构与性质(15 分) (1)1(1 分)；O、S、H(1 分) (2) 共价键、配位键、离子键(2 分,不全对扣一分,其它合理也可给分) (2 分)；sp3杂化(1 分) 氨分子间存在氢键(1 分) (3)金属晶体(1 分) ；基态铁原子的价电子排布式为 3d64s2,失去 3 个电子后核外电子呈半充满稳 定状态,因此 I4远大于 I3(2 分) (4) AuCu3(或 Cu3Au) (2 分)； (2 分) 12 36.化学一选修 5: 有机化学基础( 15 分) (1)2丙醇(或异丙醇)(2 分)；H2O(1 分)；羧基、羟基(2 分,各 1 分) (2) (2 分)；酯化反应(或取代 反应)(1 分) (3)4 (2 分) (4)1.5104（2 分）
