《北京市昌平区2018届1月高三年级第一学期期末练习（化学）试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市昌平区2018届1月高三年级第一学期期末练习（化学）试卷含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018北京市昌平区高三（上）期末 化学 2018.1考生须知1 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。2 本试卷共 8页，分两部分。第一部分选择题，共14道小题；第二部分非选择题，包括6个小题。3 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。4 考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 I 1271 下列古今的技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是A甲烷燃料电池B燃气灶C转轮排字D铁的冶炼2下列说法正确的是A淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应C天
2、然油脂的主要成分是高级脂肪酸DCHCH和CH2=CHCH=CH2互为同系物3下列物质间不能发生离子反应的是 ANa2SO4溶液与BaCl2溶液 BNaOH溶液和稀H2SO4溶液CNaCl溶液与KNO3溶液 DNa2CO3溶液与稀盐酸溶液4下列各组离子在溶液中不能大量共存的是AS、H+、NO3- Fe3+ BK+、Al、Cl-、CO32-CNa+、Cu2+、S2-、H+ D Mg2+、S、Cl-、Fe2+5对于Fe+CuSO4=Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确的是A该反应为置换反应B该反应体现出Fe具有还原性C该反应体现CuSO4作为盐的通性DCuSO4溶液中有Cu2+、S
3、O42-、CuSO4、H+ 、OH-、H2O等6在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是Ca(OH)2CO2AFeFeCl2Fe(OH)2 BCl2 Ca(ClO)2 HClOH2OCSSO2H2SO4 DNa Na2ONaOH7下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z以下说法不正确的是A非金属性：Y硫 B 离子半径：Y2-S2-Z-C 单质氧化性：Z单质硫单质D Z元素在周期表中位于第三周期第A族8化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是化学性质实际应用ASO2具有漂白性用SO2漂白纸浆BFe3+水解生成胶体硫酸铁可用作净水剂C维生素C易被氧气氧化维生素C用作食品抗氧化剂
4、D硫酸是一种强酸硫酸可用于除去锅炉中的水垢9把图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是()Mn2+H+图1+MnO4- +IO4- +IO3- +H2O图2AMn 元素从反应前的+2价升高到了反应后的+7价，Mn2+做还原剂BI作氧化剂，具有氧化性C随着反应的进行，溶液酸性增强D若有2 mol Mn2+参加反应，则转移5 mol电子10中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。序号古代文献记载1开宝本草“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”2本草纲目“(火药)乃焰硝(K
5、NO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”对其解释不合理的是A. 1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程B. 可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大C. 2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性D. 2中火药使用时产物可能污染环境11合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法不正确的是A甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B反应、中含氮元素的反应物都被氧化C中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4ClD利用丁物质受热易分解的性质12下列关于有机物的鉴别方法及选用该方法的原因叙述不正确的是序号方法选用该方法原因A用新制氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸
6、新制氢氧化铜能被乙醛还原，产生砖红色沉淀，而与乙酸发生碱与酸的复分解反应产生溶解现象B碳酸钠溶液可鉴别乙酸、乙醇两种无色液体碳酸钠可与乙酸发生盐与酸的复分解反应产生二氧化碳，而与乙醇不反应C用氯化铁溶液鉴别乙醇和苯酚氯化铁与羟基反应显紫色D用水鉴别乙醇和甲苯乙醇与水互溶，甲苯与水有分层现象13根据碘与氢气反应的热化学方程式:I2(g)+H2(g)2HI(g)H= -9.48 kJmol-1 I2(s)+H2(g)2HI(g)H=+26.48 kJmol-1下列判断正确的是()A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相
7、差17.00 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低14消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。在40时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。图1 氯气浓度和消毒时间对三氯甲烷产生量的影响图2 二氧化氯浓度和消毒时间对三氯甲烷产生量的影响 下列说法不正确的是A对比图1和图2可得出，浓度均为0.3 mg/L时，二者的消毒能力相当B40时，4.0 mg
8、/L的氯气在020 h内产生的三氯甲烷明显增多C实验数据能表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。D自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O15（11分）有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：AC7H6O2一定条件银氨溶液，碱GFEBC2H4H+O2DCHClCu，NaOH溶液，浓硫酸HIJC18H16O6H+已知： 有关A的信息如下：能发生银镜反应与FeCl3溶液发生显色反应核磁共
9、振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1221碱R1CHO+R2CH2CHO回答以下问题：（1）A中含有的含氧官能团名称是和。（2）BC的反应条件是：。（3）写出反应类型： GH: 、IJ:。（4）写出F生成G的化学方程式 。（5）写出J的结构简式 。（6）结合题给信息，以D为原料经过三步反应制备1，3-丁二烯，设计合成路线（其他试剂任选）。合成路线流程图示例：CH3COOH浓硫酸，NaOH溶液 CH3COOCH2CH3CH3CH2OHCH3CH2Cl16（9分）醋酸是实验室及生活中的常见物质。（1）写出醋酸的电离方程式 。（2）常温下醋酸溶液的pH 7，用文字描述其原因是 。（3）能证明醋酸是弱酸
10、的实验事实是（多选、错选不得分） 。a同浓度的CH3COOH溶液和盐酸分别与相同的Mg条反应，放出H2的初始速率醋酸慢b0.1 molL-1 CH3COONa溶液的pH 7cCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2d0.1 molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红e 常温下0.1mol/l醋酸溶液的pH1（4）25 时，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、HCl溶液中，分别逐滴加入浓度为0.1 molL-1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化如图所示。.当加入NaOH溶液20 ml时，溶液的离子浓度大小关系是 。 .当溶液的pH=7时
11、，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是 。a. c(Na+)=c(Ac-)c(HAc)c(H+)=c(OH-)b. c(Na+)=c(Ac-)c(H+)=c(OH-)c(HAc)c. c(HAc)c(Na+)=c(Ac-)c(H+)=c(OH-)17（9分） 砷(As)及其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第A族。（1）As元素最低价态对应的氢化物M的化学式是 。请任选另一种氢化物比较它与M的热稳定性（均用化学式表达） 。M具有极强的还原性，可与AgNO3溶液反应产生黑色的Ag和As2O3，该反应可以用来检验微量砷，该反应的化学方程式是 。（2）A
12、s2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。（3）As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H+10N=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式是。18（10分）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下图2所示：碱性锌锰电池构造 图1硫酸 硫酸H2O2纸、塑料等废电解液还原焙烧破碎废旧电解净化浸出粉料碱性Zn和MnO2锌锰铁皮、铜钉 电池浸渣 图2回答下列问题:（1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO2、KOH的作用分别是（每空只选1个） 、 、 。a正极反应物b 正极材料 c负极反应物 d 负极材料 e 电子导体 f 离子导体（2）
