《北京市海淀区2018年1月高三年级第一学期期末练习（化学）试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市海淀区2018年1月高三年级第一学期期末练习（化学）试卷含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学2018.01 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分 100 分。考试时长 90 分钟。 考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并 交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第 I 卷（选择题，共 42 分） 本部分共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一 项。 1. 下列说法不正确的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾KAl(SO4)212H2O
2、用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确的是： A点燃乙炔前，对气体进行验纯 B制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A盐桥的作用是传导离子 B外电路电子由铜片流向锌片 C锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- Zn D外电路中有 0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g 2 4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简
3、式如右下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗 4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性 KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12 的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 molL-1的 AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的 c(H+) = 110-13 molL-1的
4、溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确的是 A. 铜和浓 HNO3反应可用于制 NO2气体：Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量 SO2防止污染空气：2NH3H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 元素的最外层电子数是其电子层数的二倍； X 的原
5、子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y 是地壳中含量最多的金属元素；X 与 Z 形成的离子化合 物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是 选项实验操作实验现象 A将 X 单质投入到 CuSO4溶液中生成大量红色固体 B向 Y 的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C将 Z 的单质通入到 NaBr 溶液中溶液变为黄色 D将 W 的最高价氧化物通入到 Na2SiO3溶液中生成白色沉淀 8.常温下 2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液，pH 约为 8，向其中滴加几滴饱和 CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体 生成。下列说法中，不正确的是 3 ANaHCO3溶液中，HCO3-水
6、解程度大于其电离程度 BNaHCO3溶液中，c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) C最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-) D滴加饱和 CaCl2溶液促进了 HCO3-的电离 9. 已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下： 下列说法正确的是 A. 点燃条件和光照条件下，反应的 H 不同 B. 反应的 H 约为2c- (a+b)kJmol-1 C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态 H2和 Cl2的总能量 D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物
7、质 10.现有常温下体积均为 10 mL、 pH=3 的两种溶液： HCl 溶液， CH3COOH 溶液。下列说法中，正确的 是 A溶液中溶质的物质的量浓度： B溶液中酸根的物质的量浓度： = C加水稀释至 1 L，溶液的 pH： 碳酸 硼酸 14.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下： C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) 下图为乙烯的平衡转化率与温度（T） 、压强（P）的关系起始 n(C2H4) : n(H2O) =1:1。 C2H5Br和 NaOH的乙 醇溶液共热 后产生的气体 酸性 KMnO4 溶液 0.1 molL-1 醋酸溶液 等体积
8、的 1 molL-1或 4 molL-1H2SO4 硫酸 1 mL 0.1 molL-1 NaCl 溶液 1 mL 0.1 molL-1 KI溶液 2 mL 0.1 molL-1 AgNO3溶液 足量 锌粒 反应 1 减压蒸发（55oC） 冷却结晶 5 下列有关叙述正确的是 A. Y 对应的乙醇的物质的量分数为 1 9 B. X、Y、Z 对应的反应速率：(X) (Y) (Z) C. X、Y、Z 对应的平衡常数数值：KX T2，由 T1（高温）时 NO 的平衡浓度高可推断正反应是放热反应 16.（14 分，特殊标注外，每空 2 分） （1） 取代反应（两空各 1 分） CH3 （2） OH CH
9、3 CO O CH3CCH3 O + CH3 CH3COO + CH3COOH （3）（4） CH3CHO（乙醛） （此空 1 分） OCHO H3CCH3 OCHO H3CCH3 OCHO CH2CH3 CH2OCHO CH3CH3 OH CH2Cl O CH3 （5） CH2CN + I2 CH3 OH H3C O 催化剂/加热 O O CH3 CH2CN CH3 + 2HI （6）（3 分） CH3 Cl2 光照 CH2Cl NaCN CH2CN H+ CH2COOH H2C CH2 H2O 催化剂 CH3CH2OH 浓H2SO4, CH2COOCH2CH3 17. （10 分，特殊标注
10、外，每空 2 分） （1）AC （2）正（此空 1 分） Fe 2e- Fe2+ （3）Cr2O72- + 6e- + 14H+ 2Cr3+ + 7 H2O （4）B（此空 1 分） 曲线 I 的 pH 较小，此时 Cr(IV)被还原生成的 Cr3+难以生成 Cr(OH)3沉淀，仍以 Cr3+存在于溶液中，导致 H+ H2O H+/ 13 去除率较低；曲线 IV 的 pH 较大，铬元素主要以 CrO42-存在，其氧化能力弱于 Cr2O72-，Cr(IV)难以被还原继 而生成沉淀，导致去除率较低 18. （11 分，特殊标注外，每空 2 分） （1） 2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 2CoSO4 + Li2SO4 + O2+ 4H2O （2）A B （3）4CoC2O4 + 3O2 2Co2O3 + 8CO2 （4）6.56 % （5）Na2CO3 （1 分） 加热浓缩，趁热过滤 19. （12分，每空2分） （1）负 （2）指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡 （3）O2 + 2H2O + 4e- 4OH- （4）Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：随着反应 的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零 （5）ABC （6）另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2
