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1、北京市丰台区20172018学年度第一学期期末考试高三化学 试题 2018.01可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cu64 Cl35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是A 中国丝绸B捷克水晶C埃及长绒棉 D乌克兰葵花籽油2. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A萃取 B
2、. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物4下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A金属性：Na Mg B酸性：H2SO4 HClOC碱性：KOH NaOH D热稳定性：HC1 HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2 HgSB. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4C. 工业上将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH Cl+ Cl
3、O + H2OD. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO+ Cl+2H Cl2+ H2ORu6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)若温度从300升至400，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是A该反应的H 苯酚溴乙烷D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种10. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确的是A. 可以用LiOH溶液做电解质溶液B. 锂既是负极材料又是负极反应物C.
4、 正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气11扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是A. 分子式为C9H8O3BrB. 不能与浓溴水反应生成沉淀C. 与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应D. 1mol此衍生物最多与2mol NaOH发生反应12. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为 N2O(g) + CO(g) CO2(g) + N2(g) H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是COAH = H1 + H2 BH = 226 kJ/mol
5、C该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+SO4213. 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。下列说法不正确的是A. 阳极区会有气泡冒出，产生O2B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大C. 阴极的电极反应方程式为PbCl42+ 2e Pb + 4ClD. Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用14. 处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaCl
6、O反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是A处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCNC第二步发生的反应为2OCN + 3ClO 2CO2 + CO32 + 3Cl + N2 D处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO第二部分（非选择题 共58分）15（15分）有机物X是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示： （X
7、）已知：（1）A是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是 。（2）A B的反应类型是 。（3）C中所含的官能团是 。（4）B C可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方程式 、 、 。（5）D是一种烃，D E时可能产生的副产物结构简式是 。（6）F与 在一定条件下反应生成X，写出F的结构简式 。 16（16分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3) 蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为 ，同时提高蚀刻速率。FeCl3型酸性废液处理是利用Fe和Cl2分别作为还
8、原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2+Cu，还有 、 。（用离子方程式表示）。（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是_（填字母）。 a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液 回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80时，产品颜色发暗，其原因可能是 。（3）应用碱性蚀刻液(NH3H2ONH4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方
9、程式为 。（4）与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释CuCl2蚀刻液再生的原理 。17（13分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：（一）提出猜想（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。猜想1：HCHO + Cu(OH)2 Cu + CO+ 2H2O猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH 2Cu2O + Na2CO3
10、+ 6H2O猜想1和猜想2均体现了甲醛的 性。（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。用化学方程式表示猜想3： 。（二）进行实验，收集证据已知：可用银氨溶液检测CO，反应为CO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag+ (NH4)2CO3 + 2NH3。实验在如下装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。 （3）配制银氨溶液所需的试剂是 。（4）装置B中水的作用是 。（5）甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。实验方案明显不合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。（
11、6）已知Cu2O Cu + CuSO4。丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为 。（三）得出结论（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式 。NO3(aq)18（14分）氮及其化合物存在如下转化关系：（1）在氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的HClO可除去废水中含有的游离氨或铵盐。已知 NH4+ + HClO NH2Cl + H + H2O DH = a kJmol-1 2NH2Cl + HClO N2 + H2O + 3H + 3Cl DH = b kJmol-1则 2NH4+ + 3HClO N2 + 3H2O + 5H + 3Cl DH = kJm
12、ol-1（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。 电解时，阳极的电极反应式为 。 电解过程中，溶液初始Cl浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示。图1 Cl浓度对氨氮去除速率、能耗的影响 图2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响图1中当Cl浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，共同原因是 ；图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是 。 当溶液中Cl浓度较高时，测得溶液中的NO浓度会随之增大，可能的原因是 。（3）某工厂将含NH4+废水的去除与工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO
