《四川省乐山市2018届高三第一次调查研究考试理综化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省乐山市2018届高三第一次调查研究考试理综化学试卷含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省乐山市2018届高三第一次调查研究考试理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 A1-27 S-32 Fe-56 Cu-647、化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是选项用途性质A糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养B维生索C易被氧气氧化可用作食品抗氧化剂CFe3+具有氧化性硫酸铁可用作净水剂DSO2具有漂白性可用SO2漂白食品8、下列说法正确的是A.面巾纸的主要成分属于高分子化合物B.酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯,又能除去甲烷中混有的乙烯并经干燥得到纯净气体C.3一氯戊烷的同分异构体共有6种D.甲烷和Cl2的反应类型与乙烯和Br2
2、的反应类型相同9、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL1mol/LnaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C配制100mL1.0mol/LcuSO4溶液将25gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中D验证氧化性:Fe3+I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCL4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.2.0gH182O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.标准
3、状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个C.1molH2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价健总数为NAD.在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。X2-与Y+离子的电子层结构相同，W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法错误的是A.原子半径:XWZWZC.Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱D.X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1:212、我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站，为循环利用人体呼出的CO2
4、并提供氧气。我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现“太阳能电能化学能”转化，总反应为2CO2=2CO+O2，下列有关说法不正确的是A.该装置属于电解池B.X极发生氧化反应，Y极发生还原反应C.人体呼出的水蒸气参与Y极反应:CO2+H2O+2e-=CO+2OH-D.X极每产生标准状况下22.4L气体，有2mol的OH-从Y极移向X极13、常温下，向20mL0.0lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是A.从a到c，醋酸的电离始终受到促进B.b、d两点溶液的pH相同C.c点
5、所示溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.c点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)27、(14分)纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示:(1)纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_。(2)如何将FeCl3nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2_(用简要文字描述)。(3)生成纳米级Fe的化学方程式为_。II:查阅资料:在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570时生成FeO，高于570时生成Fe
6、3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。(4)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_。(5)甲装置中仪器a的名称为_。(6)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验:实验步骤实验操作实验现象I将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生II向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由
7、是_(用简要文字措述)。(7)丁同学称取5.60gFe粉，用乙装暨反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为_(结果保留三位有效数字)。28(15分)氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H =+180.5kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H =-393.5kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H =-221kJmol-1若某反应的平衡常数表达式为：k=c(N2)c2(C
8、O2)/c2(NO)c(CO)，请写出此反应的热化学方程式_。 (2)N2O6在一定条件下可发生分解:2N2O6(g) 4NO2(g)+O2(g)，某温度下测得恒容密闭容器中N2O6浓度随时间的变化如表:t/min0.001.002.003.004.005.00C(N2O6)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为p0，第3.00min时体系压强为p1，则p1:p0=_；2min5.00min内，O2的平均反应速率为_。一定温度下，在恒容密闭容器中充人一定量N2O6进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_。a.NO2和O2的浓度比保持不变 b.
9、容器中压强不再变化c.2v正(NO2)=v逆(N2O6) d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变(3)将2molN2和4mo1H2置于lL的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表:表中a、b、25%三者由大到小的顺序为_，理由是_。(4)将(3)中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中并恢复到25，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶被呈中性，则25时NH3H2O的电离平衡常数Kb=_(已知:25时0.18mol/LCH3COOH溶液中c(H+)=1.810-3mol/L)。29、(14分)以铬铁矿(主要成份为FeOCr2O3，还
10、含有Al2O3、MgO等杂质)为主要原料生产二水合重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下图所示。回答下列问题:(1)二水合重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)中Cr的化合价为_。(2)已知：步骤中涉及的主要反应是FeOCr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO3(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为_。(3)滤渣1的主要成分为MgO和_(填化学式)；滤渣2的成分是_(填物质名称)。(4)步骤，向滤液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，得到Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液，发生反应的离子方程式为_。(5)经步骤酸化后的溶液中获得Na2Cr2O
11、72H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(6)该工艺的酸性废液中含有Cr2O72-，可向废液中加入绿矾(FeSO47H2O)还原处理。若处理20m3的Cr2O72-酸性废液，需要绿矾166.8g，则原废液中Cr2O72-的物质的量浓度为_mol/L。30、(15分)铝(熔点660)是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3(熔点2045)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是_(用化学用语及相关文字说明)。(2)将0.1mo/LalCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。该实验所用
12、试管及盛装NeF溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是_(用离子方程式表示)。(3)下列关于氧化铝的叙述正确的是_。A.氧化铝可以治疗胃酸过多 B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料C.氧化铝是铝热剂的成分之一 D.氧化铝是天然蓝宝石的主要成分(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是_。(5)某工厂排放出有毒物质NOC1，它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。水源中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下
13、用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_。一、选择题7-13：BADACDB27、(14分)(1)Fe+2H+=Fe2+H2(2分)(2)在干燥的HC1气流中加热(2分)(3)FeCl2+H2Fe+2HCl(2分)(4)Fe+H2O(g) FeO+H2(2分)(5)燕发皿(2分)(6)加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为Fe过量，与生成的Fe3+反应转化为Fe2+(2分)(7)67.4%(2分)28、(15分)(1)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H =-746.5kJmol-1 (2分)(2)1.975:1(2分) 0.055 molL-1min
14、-1 (2分) 2b(2分)(3)25%a=b(2分)；升高温度，化学反应速率加快，在小于3h时已达平衡，故a=b。又因该反应正向放热,升温平衡逆向移动N2的转化率下降，故25%a=b。(2分)(4)1.810-5mol/L(3分)29、(14分)(1)+6(2分) (2)7：4(2分) (3)Fe2O3(2分)；Al(OH)2(2分) (4)2H+2CrO42-2H2O+Cr2O72-(2分) (5)冷却结晶(2分) (6)510-6 (2分)30、(15分)(1)4Al+3O2=2Al2O3，在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜(3分)(2)F-+H2OHF+OH-(2分)(3)BD(2分)(4)Al+3NiO(OH)+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2(3分)(5)(2分)；10Al+6NO3-+
