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1、宁大附中2018-2019学年第一学期第五次月考高三理综试卷可能用到的相对原子质量（原子量）：C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56一、本卷共13个小题，每小题6分，共96分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的。7、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A六水氯化钙可用作食品干燥剂 B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关8、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常
2、压下， 2.8g N2与CO的混合气体所含电子数为1.4NA B一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA C26.7 g熔融状态下的AlCl3中含有的Al3+数目为0.2 NA D在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数目为NA时，阳极溶解32g9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中：Al3+、Cl、MnO4、SO42B含有大量Fe3的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、SCNC. 0.1 molL-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID使酚酞变红色的溶液：CO32、Cl、F、K+10下列反应的离子方程式书写正确的是A工业上在石
3、灰乳中通入氯气制取漂白粉：Cl2+2OHCl+ClO+H2O B铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO+2H2 C在NaOH溶液中通入足量的CO2气体： CO2+OHHCO3DSO2通入漂白粉溶液：Ca2 + 2ClO + SO2+ H2O= CaSO3+2HClO11、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A若S(单斜，s) = S(斜方，s) H 0.33kJmol1，则单斜硫比斜方硫稳定B若2C2H2(g)5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) H2687.2kJmol1，则C2H2(g)的燃烧热H=-1343.6 kJmol1C已知H+(aq)OH- (aq)=H2
4、O(l)H57.3 kJmol1，则NaOH溶液和与浓硫酸完全中和生成1molH2O(l)时，放出57.3 kJ的热量D已知2H2S(g)O2(g)= 2S(g)+2H2O(l) H1；2H2S(g)3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) H2；则H1 XQWBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应CZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物二、选择题：本题共8小题，每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。2
5、6、（15分）完成下列填空：（1）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是。（2）近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：Pt(a)电极的电极反应式为_；Pt(b)电极发生_反应(填“氧化”或“还原”)， （3）已知铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。A是铅蓄
6、电池的_极，铅蓄电池正极反应式为_，Ag电极的电极反应式是_，Cu电极的电极反应式是_，CuSO4溶液的浓度_(填“减小”“增大”或“不变”)。27、（14分）海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) _。（2）电解饱和食盐水的化学反应方程式为_。制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl26H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_。（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后
7、用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式_，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_。（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_方法得到单质Br2。28、(14分)CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。(1)图1是反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随 时间变化的曲线。该反应的焓变H_(填“”、“”、“”或“”)K2。(2)在T1温度下，往体积为1 L的恒容密闭容器
8、中，充入1 mol CO和2 mol H2，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_(填字母)。A.容器内压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2)v逆(CO) D.c(CH3OH)c(CO) E容器内密度不变 F混合气体的平均相对分子质量不变经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡, CH3OH(g)的平均反应速率为_,该反应的平衡常数为_。（3）容器体积不变，下列措施可增加CO转化率的是_(填字母)。a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大(4)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在
9、230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_；曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_。29、 (10分)下图表示人体部分生理过程的调节过程。请据图回答：（1）人体受到寒冷刺激时，位于下丘脑的 兴奋，引起相关细胞分泌 激素作用于甲，最终促进乙分泌a激素，使细胞代谢加快，产热增加。寒冷环境下，人体内血糖消耗量也会增加，血糖浓度下降，下丘脑相关区域产生兴奋并传导至M处，此时M膜内电位变为 ，兴奋传至胰岛细胞，会
10、促进其分泌 作用于丙，使血糖升高。（2）某人一次饮用较多的清水，1 h内尿量显著增加，这是由于体内 降低，下丘脑产生的 激素减少，使肾小管和集合管对水的重吸收减少30、（9分）病毒甲通过呼吸道感染动物乙后，可引起乙的B淋巴细胞破裂，T淋巴细胞功能丧失，导致其患肿瘤病，病患动物更易被其他病原体感染，给新生的乙个体接种甲疫苗可预防该肿瘤病。回答列问题：（1）感染病毒甲后，患病的乙更易被其他病原体感染的原因是：甲病毒使乙动物的免疫功能 （增强/减弱）。（2）新生的乙个体接种甲疫苗后，甲疫苗作为 ，可诱导B淋巴细胞增殖、分化成 和记忆细胞。记忆细胞在机体被病毒甲感染时能够 ，从而引起预防该肿瘤病的作用
11、。（3）免疫细胞行使免疫功能时，会涉及到胞吞和胞吐这两种物质跨膜运输方式，这两种方式的共同点有 （答出两点即可）。31、（10分）某种自花授粉、闭花传粉的植物，其花的颜色有红色和白色两种，请分析并回答下列问题：（1）自然状态下该种植物一般都是 （纯合子/杂合子）；若让两株相对性状不同的该种植物进行杂交，应先除去母本未成熟花的全部雄蕊，然后在进行人工异花传粉的过程中，需要两次套上纸袋，其目的都是 。（2）若已知该植物花色由D、d和E、e两对等位基因控制，现有一基因型为DdEe的植株，其体细胞中相应基因在DNA上的位置及控制花色的生物化学途径如下图。 则该植株花色为 ，其体细胞内的DNA1和DNA2所在的染色体之间的关系是 。该植株自交时（不考虑基因突变和交叉互换现象），后代的表现型及其比例为 。通过上述结果可知，控制花色的基因遗传 （是/不是）遵循基因的自由组合定律。32、(10分)下图表示温度对番茄的光合作用与呼吸作用的影响(以测定的放氧和耗氧速率为指标)。请据图回答：（1）由图示可知，番茄的呼吸速率在一定范围内随温度升高而加快，但高于一定温度后呼吸速率明显下降，主要原因是 。（2）当温度为40时，番茄叶肉细胞中有机物的量 (增加、不变、减少)，原因是 （3）若给予番茄以持续光照，温度高于 时番茄不能生长。（4）宁夏的硒砂瓜以其沙甜的品质闻名全国，这和宁夏的气候条件
