《2019届高考化学考前冲刺达标练习卷（6）---精校Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学考前冲刺达标练习卷（6）---精校Word版含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届高考化学考前冲刺达标练习卷（6）1、中国是文明古国，文化灿烂。古代丰富的化学史中，下分析不合理的是（ ）A.我国晋朝傅玄的傅鹑觚集太子少傅箴中写道：“近朱者赤，近墨者黑”这里的“朱”指的是HgSB.天工开物中记载：人类曾用麻、丝制衣。“麻、丝”分别属于纤维素、蛋白质C.周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是铜D.本草纲目记载酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”这里用到的方法可用于分离丙烯酸中酯和甲醇2、某黄钾铁矾渣的浸出液含有多种有价金属,为了综合利用减小污染,可用于制备锰锌铁氧体,设计如图流程:已知:黄钾铁矾渣
2、含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等;锰锌铁氧体和MgF2均难溶于水。下列说法不正确的是( )A.酸浸时,可通过增大酸的浓度及加热的方法加快酸浸速率B.步骤中不能用氨水代替NH4FC.步骤涉及氧化还原反应D.将滤液3蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得(NH4)2SO4晶体3、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1.0 L1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.8.2g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NAC.标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD.50mL18molL-1
3、浓硫酸与足量铜加热反应,转移的电子数为0.9NA4、化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是( )A.分子式为B.1mol化合物X在一定条件下最多可以与6mol 发生加成反应C.分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种D.化合物X的所有原子一定共面5、下列进行性质比较的实验,不合理的是( )A.比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸D.比较镁的金属性强于铝:取一段除去氧化膜的镁带和铝片,分别加入1.0molL-1的盐酸中6、常温下,二元弱酸H2
4、Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是()A.曲线M表示pH与的变化关系B. (H2Y)=10-4.3C.d点溶液中: c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)D.交点e的溶液中:c(H2Y) = c(Y2-)c(HY-)c(H+)c(OH-)7、目前研究比较热门的电池，其电池总反应为。现以电池电解尿素的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是( )A.装置1中移向电极bB.电极c的电极反应式：C.电解时，电子流动路径：Al极导线d极，c极导线b极D.通电2min后，
5、Al电极的质量减轻2.7g，则产生H2的体积为3.36L(标准状况)8、二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒()碱式碳酸铵晶体，过程如下：回答下列问题：1.VOC12中V的化合价为 _。2.步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为_。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是 _ 3.步骤ii可在下图装置中进行。反应前应通入CO2数分钟的目的是 _。装置B中的试剂是_。4.测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与
6、30mL混酸溶解后，加0.02mol/L KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1% NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：.KMnO4溶液的作用是_ 。NaNO2溶液的作用是_ 。粗产品中钒的质量分数的表达式为_ 。9、用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：资料：i.滤液1,滤液2中部分离子的浓度(gL-1)：滤液122.722
7、0.680.3660.18滤液221.940.08ii. EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。iii.某些物质的溶解度(S)：T/204060801001.331.171.010.850.7234.733.632.731.730.9I.制备Li2CO3粗品II.纯化Li2CO3粗品III.制备LiFePO41.上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是。2.滤渣2的主要成分有。3.向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是。4.处理1kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a, Li+转化为Li2CO3的转化率为b,则
8、粗品中含Li2CO3的质量是g。(摩尔质量：Li7gmol-1 Li2CO3 74gmol-1 )5.将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是，该池使用了(填“阳”或“阴”)离子交换膜。6.将电池级Li2CO3和C、 FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。10、“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题；1.在新型纳米催化剂Na-Fe3O4，和HMCM-22的表面将CO2先转化为烯烃再转化为烷烃
9、，已知CO2转化为CO的反应为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）H=+41kJ/mol；2CO2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）H=-128kJ/mol则CO转化为C2H4的热化学方程式为_。2.用氨水捕捉烟气中的CO2生成NH4CO3通常情况下，控制反应温度在35-40范围内的原因_。3.有科学家提出可利用FeO吸收CO2，6FeO（s）+CO2（g）2Fe3O4（s）+C（s）K1（平衡常数），对该反应的描述正确的是_a生成1molFe3O4时电子转移总数为2NAb压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c（CO2）减小C恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡
10、的标志d恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志4.CO2（g）+3H2（gCH3OH（g）+H2O（g）H，一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mo1 H2在不同催化剂作用下发生反应I、反应II、反应II，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图1所示：活化能最小的为_（填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。b点反应速率v（正）_v（逆）（填“”、“=”或“”）。T4温度下该反应的平衡常数_（保留两位有效数字）CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示：则该反应为_（放热反应、吸热反应）；P1_P2（填“”、“=”或“”）5.用NaOH溶液吸收CO2所得饱和
11、碳酸钠溶液可以对废电池中的铅膏（主要成PbSO4）进行脱硫反应。已知Ksp（PbSO4）=1.610-8，Ksp（PbCO3）=7.410-14，PbSO4（s）+（aqPbCO3（s）+（aq），则该反应的平衡常数K=_（保留两位有效数字）：若在其溶液中加入少量Pb（NO3）2晶体，则c（）：c（）的比值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。11、化学一物质结构与性质从1783年西班牙首次用炭从黑钨矿中提取了金属钨(W)至今有200余年的钨矿开发、冶炼、加工历史。中国约有钨矿15种，其中主要是黑钨矿和白钨矿两种，黑钨矿(Fe，Mn)，白钨矿。请回答以下问题：1.的核外电子排布式是_。2.下
12、列有关金属的说法正确的是( )A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D.温度升高，金属的导电性将变大E.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物3.基态钙原子核外电子排布图为_。4.由于离子半径小，电价高，极化能力强，易形成络阴离子，因此钨主要以络阴离子形式存在，它的结构式如图，一个该离子中含有键的个数为_。5.与都有遇强碱生成含氧酸盐的性质，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。6.金属钨晶体呈体心立方，若已知钨的原子半径为r nm，代表阿伏加德罗常数，钨
13、的相对原子质量为M，则一个晶胞中含有_个钨原子；W晶体的密度为_(用字母表示）。12、【化学选修5：有机化学基础】化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：已知：C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。2ROHNH3HNR22H2O(R代表烃基)。请回答下列问题：1.A的化学名称是_，H中的官能团名称是_。2.由D生成E的反应类型是_，G的结构简式为_。3.BCD的化学方程式为_。4.L是F的同分异构体，含有联苯()结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有_(不考虑立体异构)种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为322221的结构简式为_。5.写出用氯乙烷和2氯1丙醇为原料制备化合物的
14、合成路线_(其他无机试剂任选)。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：朱砂的主要成分是硫化汞，呈红色，A正确；棉、麻等草木类的主要成分为纤维素,蚕丝的主要成分为蛋白质，B正确；考査硫的颜色和化学性质，颜色为黄色，能与汞发生反应，故“黄芽”应是硫，C错误； 酿酒所得混合物的分离是利用物质间的沸点不同，方法为蒸馏，可用于丙烯酸甲酯和甲醇的分离，D正确。 2答案及解析：答案：C解析：黄钾铁矾渣含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等,由流程图可知,步骤加硫酸时ZnO、Fe2O3、CuO、MgO均溶解,过滤得到的滤液1中含有Zn2+、Mg2+、Fe3+、Cu2+,步骤加Fe发生反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2
